1. (2020高二上·信阳期中) 回答下列有关氨的问题。

1. （1） Ⅰ．研究表明液氨是一种良好的储氢物质，氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程如下图，判断下列说法正确与否(正确打“√”，不正确打“×”)。

   

   反应温度越高，合成氨速率越快

3. （2） ②→③表示吸热反应
5. （3） ③→④表示新键的生成，过程中会放出热量
7. （4） 固体催化剂作用减小了反应的活化能和反应热，加快了反应速率
9. （5） Ⅱ．氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH₃(g) N₂(g)+3H₂(g)  ΔH ， N≡N键、H-H键和N-H键的键能分别记作a、b和c(单位：kJ/mol)，则上述反应的ΔH=kJ/mol。
11. （6） Ⅲ．如图隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器均发生反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。向M、N中，各通入2mol N₂和6mol H₂ ， 初始M、N容积相同，并保持温度不变。则达平衡时H₂的转化率α(H₂)为MN(填“>”“<”或“=”)。

    

13. （7） IV．N₂O₄与NO₂之间存在反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)。将一定量的N₂O₄放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α(N₂O₄)]随温度变化如图所示。

    

    图中a点对应温度下，已知N₂O₄的起始压强p₀为108 kPa，计算该温度下反应的平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

15. （8） 由图推测N₂O₄(g) 2NO₂(g)是吸热反应还是放热反应，说明理由：。若要提高N₂O₄转化率，除改变反应温度外，其他措施有(任写一条)。