河南省信阳市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

更新时间：2021-11-16 浏览次数：91 类型：期中考试

一、单选题

1. (2020高二上·信阳期中) 下列生活现象中，用化学原理解释正确的是（）

A . 某雨水样品采集后放置一段时间，pH减小，是因为水中溶解了更多的CO₂ B . 流感疫苗需冷藏运输，是为了使蛋白质失去活性延长保质期 C . 某胃药的主要成分为Al(OH)₃ ，服药期间不宜饮醋，避免中和Al(OH)₃降低药性 D . 用食醋除去水壶中的水垢，其反应的离子方程式为：2H⁺+CO $\text{[math]}$ =H₂O+CO₂↑

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2. (2020高二上·信阳期中) 下列有关浓度与化学反应速率的说法正确的是（）

A . 增大反应物浓度导致反应速率加快，是因为增大了活化分子百分数 B . 对于任何化学反应，反应物浓度增大，反应速率一定加快 C . 通常情况下，锌和盐酸反应时加入浓氯化锌溶液，可以加快反应速率 D . 对于某可逆反应，只增大生成物浓度，逆反应速率会明显加快

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3. (2020高二上·信阳期中) 下列有关反应热和能量的说法正确的是（）

A . 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示的反应热是在标况下测得的 B . 化学能：2mol H原子>1mol H₂分子 C . 根据能量守恒定律，反应物总能量之和等于生成物总能量之和 D . 运用盖斯定律也无法计算碳不完全燃烧时的反应热

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4. (2020高二上·信阳期中) 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H⁺)>c(OH^-)的操作是（）

A . 向水中加入少量NaHSO₄ B . 将纯水加热至100℃ C . 向水中投入少量的钾 D . 向水中加食盐晶体

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5. (2020高二上·信阳期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 水电离的c(H⁺)=1×10^-12mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO $\text{[math]}$ B . 1.0 mol/L的HCl溶液：K⁺、Fe³⁺、NO $\text{[math]}$ 、Cl^- C . 在c(OH^-)：c(H⁺)=1×10¹²的溶液：Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、K⁺ D . 滴入紫色石蕊试剂变红色的溶液：Na⁺、CO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、SiO $\text{[math]}$

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6. (2020高二上·信阳期中) 已知某可逆反应A₂(g)+2B₂(s) $\text{[math]}$ 2AB₂(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（）

A . 此反应正反应在低温下可以自发进行 B . 该反应的反应热ΔH=-(E₁-E₂)kJ/mol C . 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 D . 该反应中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和

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7. (2023高二上·鸡泽月考) 一定温度下，将纯净的氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)置于真空密闭恒容容器中(固体试样体积忽略不计)达到分解平衡：NH₂COONH₄(s) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)+CO₂(g)。下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是（）

A . 气体的总质量保持不变 B . NH₃与CO₂的质量比保持不变 C . 2v(NH₃)=v(CO₂) D . 混合气体的平均相对分子质量不变

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8. (2020高二上·信阳期中) 常温下，下列有关pH的说法正确的是（）

A . 要使pH=5的CH₃COOH溶液pH值增大3，可用加水稀释的方法 B . pH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，后者中和消耗NaOH的物质的量大 C . 甲溶液的pH=4，乙溶液的pH=5，两溶液中c(H⁺)之比c(H⁺)_甲： c(H⁺)_乙为1：10 D . pH=1的HNO₃溶液中，水电离出来的c(H⁺)=1×10^-13mol/L

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9. (2020高二上·信阳期中) 某反应4A(g) $\text{[math]}$ mB(g)+2C(g) ΔH<0，正反应速率的变化如图。其中t₁、t₂、t₃、t₄只改变一个条件，t₂时刻图像变化并非加入催化剂引起，下列叙述中错误的是（）

A . m=2 B . t₁时增大了A的浓度 C . t₃时减小了压强 D . t₁至t₄时间段内，化学平衡常数的值保持不变

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10. (2020高二上·信阳期中) 在含有少量I^-的溶液中，H₂O₂分解原理为：H₂O₂+I^-=H₂O+IO^-(慢反应)；H₂O₂+IO^-=H₂O+O₂+I^-(快反应)，已知分解1mol H₂O₂放出热量98kJ。下列说法正确的是（）

A . I^-和IO^-是该反应的催化剂 B . 反应的速率与I^-浓度有关 C . 总反应速率关系为：2v(H₂O₂)=v(O₂) D . 反应活化能等于98 kJ

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11. (2022高二上·黔东南期中) 恒温条件下，某体积可变的密闭容器中发生反应：2A(g) $\text{[math]}$ B(?)+2C(g)，且达到平衡。当压缩体积时，气体的平均分子质量增大，则下列叙述中正确的是（）

A . 压缩体积，平衡逆向移动 B . 物质B为非气态 C . 若充入惰性气体，正、逆反应速率都会增大 D . 若往容器中加入更多的C物质，化学平衡常数会变大

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12. (2020高二上·信阳期中) 下列说法错误的是（）

A . 向CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，电离常数不变 B . pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c(NH $\text{[math]}$ )>c(Na⁺) C . 同温下，强酸溶液的pH不一定小于弱酸溶液的pH D . 足量的锌分别与等体积等浓度的稀硫酸和醋酸完全反应，在相同条件下产生的氢气体积相同

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13. (2020高二上·信阳期中) 只改变一个条件，化学反应aA(g)+B(g) $\text{[math]}$ cC(g)的变化图像如下，其中 $\text{[math]}$ 表示平衡转化率，下列说法正确的是（）

A . 反应Ⅰ中，若p₁>p₂ ，则此反应的ΔS>0 B . 反应Ⅱ中，T₁温度下B的转化率高于T₂温度下B的转化率 C . 反应Ⅲ中，若T₁>T₂ ，则该反应在一定条件下能自发进行 D . 反应Ⅳ中，该反应正反应为吸热反应

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14. (2020高二上·信阳期中) 一定温度下，已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH₃·H₂O $\text{[math]}$ NH $\text{[math]}$ +OH^- ，对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动 B . 对氨水溶液加强热，平衡向正反应方向移动 C . 0.1 mol/L的氨水溶液的pH小于1 mol/L的氨水溶液的pH D . 加入少量NH₄Cl固体，平衡向正反应方向移动

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15. (2020高二上·信阳期中) 一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应： 2A(g)+B(g) $\text{[math]}$ xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。下列判断正确的是（）

A . D能表示的平均反应速率为0.4mol/(L·min) B . A的转化率是40% C . 该条件下此反应的化学平衡常数约为0.72 D . 若混合气体的密度保持不变，该反应达到平衡状态

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16. (2020高二上·信阳期中) 常温下，用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol/L HA溶液和20.00 mL 0.10 mol/L HB溶液，得到2条滴定曲线，横坐标表示NaOH溶液体积，则下列说法正确的是（）

A . 若图2是HB溶液的滴定曲线，则HB为弱酸 B . 水的电离程度：C点>D点 C . E点对应离子浓度由大到小的顺序为：c(Na⁺)>c(B^-)>c(H⁺)>c(OH^-) D . 这两次滴定都可以用石蕊作指示剂且滴定终点颜色变化为蓝变红

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二、综合题

17. (2020高二上·信阳期中) 回答下列有关氨的问题。
1. （1） Ⅰ．研究表明液氨是一种良好的储氢物质，氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程如下图，判断下列说法正确与否(正确打“√”，不正确打“×”)。
  
  反应温度越高，合成氨速率越快
2. （2） ②→③表示吸热反应
3. （3） ③→④表示新键的生成，过程中会放出热量
4. （4）固体催化剂作用减小了反应的活化能和反应热，加快了反应速率
5. （5） Ⅱ．氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH₃(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+3H₂(g) ΔH ， N≡N键、H-H键和N-H键的键能分别记作a、b和c(单位：kJ/mol)，则上述反应的ΔH=kJ/mol。
6. （6） Ⅲ．如图隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器均发生反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)。向M、N中，各通入2mol N₂和6mol H₂ ，初始M、N容积相同，并保持温度不变。则达平衡时H₂的转化率α(H₂)为MN(填“>”“<”或“=”)。
7. （7） IV．N₂O₄与NO₂之间存在反应N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)。将一定量的N₂O₄放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α(N₂O₄)]随温度变化如图所示。
  
  图中a点对应温度下，已知N₂O₄的起始压强p₀为108 kPa，计算该温度下反应的平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
8. （8）由图推测N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)是吸热反应还是放热反应，说明理由：。若要提高N₂O₄转化率，除改变反应温度外，其他措施有(任写一条)。
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18. (2020高二上·信阳期中) 我国汽车尾气和燃煤尾气的净化取得一定成效。
1. （1）汽车尾气净化原理2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+N₂(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO₂)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图1所示。
  
  据此判断：
  
  ①该反应的ΔH0(填“>”或“<”)。
  
  ②T温度下，0～2s内的平均反应速率υ(H₂)=。
  
  ③当固体催化剂的质量一定时，将催化剂磨成粉末，则反应速率(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，CO转化率。
  
  ④若在绝热、恒容的密闭体系中充入一定量的NO和CO气体进行该反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是(填字母序号)。
2. （2）煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。已知：CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=－867.0 kJ∙mol⁻¹；2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g) ΔH=－56.9 kJ∙mol⁻¹ ，写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成N₂、CO₂和H₂O(g)的热化学方程式：。
3. （3）工业上用CO₂和H₂反应合成二甲醚：2CO₂(g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ΔH=－130.8 kJ∙mol⁻¹ ，一定条件下，上述反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是(填字母序号)。
  a．逆反应速率先增大后减小
  
  b．H₂的转化率增大
  
  c．反应物的体积百分含量减小
  
  d．容器中 $\text{[math]}$ 值变小
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19. (2020高二上·信阳期中) 回答下列有关醋酸的问题。
1. （1） Ⅰ．在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如下图所示：
  
  加水量为0时，导电能力也为0，请解释原因：。
2. （2） a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为；a、b、c三点对应的溶液中，pH最小的是；a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是。
3. （3）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是。
  A．c(H⁺) B．H⁺个数 C．CH₃COOH分子数 D． $\text{[math]}$
4. （4） Ⅱ．常温下，有HCl、H₂SO₄、CH₃COOH三种溶液，请用化学符号填空：
  等体积、等物质的量浓度三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是。
5. （5）当三种酸溶液c(H⁺)相同时，写出物质的量浓度最大的酸与氢氧化钾反应的离子方程式。
6. （6） pH=1的HCl溶液与0.04 mol/L的Ba(OH)₂溶液等体积混合后溶液pH是。
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20. (2020高二上·信阳期中) 氧化还原滴定法与酸碱中和滴定法类似，现测定实验室中Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度。
已知：①2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆；②Na₂S₂O₃溶液中c(H⁺)<c(OH^-)
1. （1） Ⅰ．实验步骤
  ①用(填仪器名称)量取10.00mL Na₂S₂O₃溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴(填指示剂名称)。
  
  ②用洁净的酸式滴定管，装0.01 mol/L I₂溶液后读数，如果液面位置如图所示，则此时的读数为mL。
  
  ③滴定终点的判断现象为。
  
  ④达到滴定终点即停止滴定，记录I₂溶液的体积，重复滴定3次。
  
  ⑤实验记录
  
  滴定次数
  
  1
  
  2
  
  3
  
  开始读数(mL)
  
  0.10
  
  1.85
  
  0.00
  
  结束读数(mL)
  
  19.20
  
  20.75
  
  24.06
2. （2） Ⅱ．数据处理与讨论
  ①按所得数据，可得c(Na₂S₂O₃)=。
  
  ②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是(填写序号)。
  
  a．酸式滴定管在滴定时未用标准I₂溶液润洗
  
  b．酸式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
  
  c．锥形瓶中加入待测Na₂S₂O₃溶液后，再加少量水
  
  d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
  
  e．达到滴定终点时，仰视读数
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