1. (2020高二上·信阳期中) 我国汽车尾气和燃煤尾气的净化取得一定成效。

1. （1） 汽车尾气净化原理2NO(g)+2CO(g) 2CO₂(g)+N₂(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO₂)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图1所示。

   

   据此判断：

   ①该反应的ΔH0(填“>”或“<”)。

   ②T温度下，0～2s内的平均反应速率υ(H₂)=。

   ③当固体催化剂的质量一定时，将催化剂磨成粉末，则反应速率(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，CO转化率。

   ④若在绝热、恒容的密闭体系中充入一定量的NO和CO气体进行该反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是(填字母序号)。

   

3. （2） 煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。已知：CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=－867.0 kJ∙mol⁻¹；2NO₂(g) N₂O₄(g) ΔH=－56.9 kJ∙mol⁻¹ ， 写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成N₂、CO₂和H₂O(g)的热化学方程式：。
5. （3） 工业上用CO₂和H₂反应合成二甲醚：2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ΔH=－130.8 kJ∙mol⁻¹ ， 一定条件下，上述反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是(填字母序号)。

   a．逆反应速率先增大后减小

   b．H₂的转化率增大

   c．反应物的体积百分含量减小

   d．容器中 值变小