1. (2020高二上·肥城期中)            

1. （1） Ⅰ.CH₄—CO₂催化重整是减少温室气体排放的重要途径。

   已知以下的热化学反应方程式：

   C(s)+2H₂(g)＝CH₄(g) ΔH₁= -75 kJ·mol^-1

   C(s)+O₂(g)＝CO₂(g) ΔH₂= -394 kJ·mol^-1

   C(s)+ O₂(g)＝CO(g) ΔH₃= -111 kJ·mol^-1

   写出催化重整反应CH₄(g)和CO₂(g)生成 CO(g)和H₂(g)的热化学方程式：。

3. （2） Ⅱ.CO是煤气的主要成分，可与水蒸气反应生成氢气：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) ΔH。 查阅资料得出相关数据如下：

   温度/℃	400	500
   平衡常数K	9	5.3

   通过表格中的数值可以推断：反应ΔH0(填“＞”或“＜”)。该反应升高到一定温度时，反应将不能正向进行，由此判断该反应的ΔS0(填“＞”或“＜”)。

5. （3） 在容积为10 L的密闭容器中通入0.1 mol CO(g)和0.1 mol H₂O(g)发生反应，在400℃时反应达到平衡，此时CO(g)的转化率为。
7. （4） 在绝热恒容条件下，反应物物质的量均为1 mol发生反应，下列不能说明反应达到平衡状态的有(填字母)。

   a．体系的压强不再发生变化    b．混合气体的密度不变

   c．混合气体的平均相对分子质量不变    d．各组分的物质的量浓度不再改变

   e．体系的温度不再发生变化      f．v_正(CO)＝v_逆(H₂O)

9. （5） 如图是反应在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况：则t₂时刻改变的条件可能是(写出1种即可)。若t₄时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2倍，在图中t₄～t₅区间内画出CO、CO₂浓度变化曲线，并标明物质名称(假设各物质状态均保持不变)。