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| A．风力发电机 | B．硅太阳能电池 | C． 纽扣式银锌电池 | D． 电解熔融氯化钠 |
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
| 起始量 | n(SO2)/mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
| n(O2)/mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
| SO2的平衡转化率 | 80% | α1 | α2 | |
闭合K1 ， 断开K2 ， 通电后，d端显红色，则电源b端为极，若c、d为惰性电极，检验c端产物的方法为。滤纸中央KMnO4溶液处发生的现象为。
电解质溶液中 离子向(填“A极”或“B极” )移动。
已知以下的热化学反应方程式：
C(s)+2H2(g)＝CH4(g) ΔH1= -75 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH2= -394 kJ·mol-1
C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH3= -111 kJ·mol-1
写出催化重整反应CH4(g)和CO2(g)生成 CO(g)和H2(g)的热化学方程式：。
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温度/℃ |
400 |
500 |
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平衡常数K |
9 |
5.3 |
通过表格中的数值可以推断：反应ΔH0(填“＞”或“＜”)。该反应升高到一定温度时，反应将不能正向进行，由此判断该反应的ΔS0(填“＞”或“＜”)。
a．体系的压强不再发生变化 b．混合气体的密度不变
c．混合气体的平均相对分子质量不变 d．各组分的物质的量浓度不再改变
e．体系的温度不再发生变化 f．v正(CO)＝v逆(H2O)
（实验原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（实验内容及记录）
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实验编号 |
室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL |
试验温度/℃ |
室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min |
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0.6mol·L-1H2C2O4溶液 |
H2O |
3 mol·L-1稀硫酸 |
0.05mol·L-1 KMnO4溶液 |
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Ⅰ |
3 |
V1 |
2 |
3 |
25 |
1.5 |
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Ⅱ |
2 |
3 |
2 |
3 |
25 |
2.7 |
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Ⅲ |
2 |
3 |
2 |
3 |
40 |
1.3 |
请回答：
①该小组同学提出的假设是。
②请你帮助该小组同学完成实验方案Ⅳ。
| 实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL | 再向试管中加入少量固体 | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min | |||
| 0.6 mol·L-1 H2C2O4溶液 | H2O | 3 mol·L-1 稀硫酸 | 0.05mol·L-1 KMnO4溶液 | |||
| Ⅳ | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | t | |
问题：该反应的催化剂选择MnCl2还是MnSO4(填“MnCl2”或“MnSO4”)。
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是。
实验用品：0.1mol·L-1 KI溶液，0.1mol·L-1 FeCl3溶液，CCl4 ， KSCN溶液， 1mol·L-1 FeCl2溶液，试管，胶头滴管，导线，石墨棒，灵敏电流计等，按要求回答下列问题。
取5mL 0.1mol·L-1 KI溶液，滴加2mL 0.1mol·L-1 的FeCl3溶液，再继续加入2mLCCl4 ， 充分振荡，静置、分层，再取上层清液，滴加KSCN溶液。该方案中能证明该反应为可逆反应的现象是。
①利用Fe3+和I-发生的氧化还原反应设计原电池装置，画出装置示意图(部分已画出，按要求补充完整，标出电解质溶液)
②设计好装置后，接通灵敏电流计，指针偏转(注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极)，随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零，当指针读数变零后，在乙烧杯中加入1mol·L-1FeCl2溶液，若观察到灵敏电流计的指针向方向偏转(填“左”、“右”或“不移动”)，即可判断该反应为可逆反应，此时装置中左池石墨电极上的电极反应式为。
| t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| n(H2)/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
| n(NH3)/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
计算：
2H2(g)+O2(g) ΔH＝571.6 kJ·mol-1 ， 则H2(g)的摩尔燃烧焓ΔH＝-571.6kJ·mol-1
