1. (2020高二上·肥城期中) 某研究性学习小组为证明2Fe³⁺+2I^- 2Fe²⁺+I₂为可逆反应(即反应存在一定的限度)，设计如下两种实验方案。

实验用品：0.1mol·L^-1 KI溶液，0.1mol·L^-1 FeCl₃溶液，CCl₄ ， KSCN溶液， 1mol·L^-1 FeCl₂溶液，试管，胶头滴管，导线，石墨棒，灵敏电流计等，按要求回答下列问题。

1. （1） 方案甲：

   取5mL 0.1mol·L^-1 KI溶液，滴加2mL 0.1mol·L^-1 的FeCl₃溶液，再继续加入2mLCCl₄ ， 充分振荡，静置、分层，再取上层清液，滴加KSCN溶液。该方案中能证明该反应为可逆反应的现象是。

3. （2） 方案乙：

   ①利用Fe³⁺和I^-发生的氧化还原反应设计原电池装置，画出装置示意图(部分已画出，按要求补充完整，标出电解质溶液)

   

   ②设计好装置后，接通灵敏电流计，指针偏转(注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极)，随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零，当指针读数变零后，在乙烧杯中加入1mol·L^-1FeCl₂溶液，若观察到灵敏电流计的指针向方向偏转(填“左”、“右”或“不移动”)，即可判断该反应为可逆反应，此时装置中左池石墨电极上的电极反应式为。