1. (2020高二上·潍坊期中) 将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：

2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)  △H=-196 kJ·mol^-1 ， 某小组计划研究在相同温度下该反应的物质变化和能量变化，他们分别在恒温下的密闭容器中加入一定量的物质，获得如下数据：

容器编号	容器体积/L	起始时各物质的物质的量/mol			达到平衡的时间/min	平衡时反应热量变化/kJ
		SO2	O2	SO3
①	1	0.050	0.030	0	t1	放出热量：Q1
②	1	0.100	0.060	0	t2	放出热量：Q2

回答下列问题：

1. （1） 若容器①的容积变为原来的2倍，则SO₂的平衡转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)。
3. （2） 容器①、②中均达到平衡时：t₁t₂ ， 放出热量2Q₁Q₂(填“>”、“<”或“=”)。
5. （3） SO₂(g)与O₂(g)在V₂O₅作催化剂的条件下的反应历程如下：

   ①SO₂＋V₂O₅=SO₃＋2VO₂；

   ②(写出第2步反应的化学方程式)；V₂O₅能加快反应速率的根本原因是。

7. （4） 在450℃、100 kPa的恒温恒压条件下，SO₃的平衡体积分数随起始投料 的变化如图所示，用平衡压强(平衡压强=该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度，则450℃时，该反应的K_p=。