1. (2020高二上·潍坊期中) 过氧化氢和碘化氢是两种重要的化工产品，在工业生产、医疗生活中应用广泛。

已知：

①过氧化氢是一种二元弱酸，不稳定易分解；且c(HO )越大，过氧化氢的分解速率越快。

②碘化氢可由红磷和碘混合制取，条件是加少量水微热，同时获得另外一种化工产品—亚磷酸(H₃PO₃)。

③室温下，过氧化氢与碘化氢发生反应，实验数据如图1所示(纵坐标代表从混合到出现棕黄色的时间，横坐标代表H₂O₂或HI的浓度)。

回答下列问题：

1. （1） 写出由红磷和碘制取碘化氢的化学方程式。
3. （2） 通过图1数据，从影响化学反应速率的因素考虑，可以得出的结论是。
5. （3） 取等浓度的过氧化氢和碘化氢，分别升高不同温度，发现升高温度较小的一组，棕黄色出现加快，升高温度较大的一组，棕黄色出现反而变慢，请你分析解释原因。
7. （4） 某同学欲用碘化钾替代氢碘酸验证上述实验结果，在实验过程中，观察到产生了无色气体。查阅资料提出两种假设：

   假设1：KI可能是过氧化氢分解反应的催化剂。反应机理如下：

   KI＋H₂O₂→KIO＋H₂O       KIO→KI＋ O₂↑

   假设2：H₂O₂＋2KI=2KOH＋I₂ ， 生成的OH^-对双氧水的分解起到促进作用。

   请设计实验验证假设2成立：。

9. （5） 为进一步探究假设2的原理，该同学进行了不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系实验，数据如图2所示。则过氧化氢浓度一定时，pH增大分解率增大的原因是。