1. (2020高二上·潍坊期中) 硫及其化合物在生产生活中用途广泛，用化学反应原理研究它们的性质和用途有重要意义。回答下列问题：

1. （1） 亚硫酰氯(SOCl₂)是一种液态化合物，沸点为77℃。向盛有10 mL水的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl₂ ， 观察到剧烈反应，液面上有白雾生成，并有刺激性气味气体逸出。轻轻振荡锥形瓶，白雾消失后，向溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

   ①SOCl₂与水反应的化学方程式为。

   ②蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃ ， 将SOCl₂与AlCl₃·6H₂O混合加热，可得到无水AlCl₃ ， 试解释原因：。

3. （2） 利用反应2H₂S＋SO₂=3S↓＋2H₂O可将石油气中的H₂S转化为S。研究小组同学在实验室中进行如下实验：25℃，向100 mL H₂S饱和溶液中缓缓通入SO₂气体(气体体积换算成标准状况)，测得溶液pH与通入SO₂的体积关系如图所示。

   已知：25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。lg1.4=0.146

   	Ka1	Ka2
   H2SO3	1.4´10-2	6.0´10-8
   H2CO3	4.5´10-7	4.7´10-11

    

   ①25℃，H₂S饱和溶液的物质的量浓度为mol·L^-1。

   ②理论计算b点对应溶液的pH约为(忽略溶液的体积变化，计算结果保留一位小数)。而实验测定b点对应溶液的pH小于理论计算值的可能原因是(用化学方程式解释)。

   ③c点时停止通入SO₂ ， 并向溶液中加入一定量NaHCO₃固体。溶液中H₂SO₃溶液和NaHCO₃发生主要反应的离子方程式为。

   ④请设计实验证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸(说明操作和现象)。