1. (2021高三上·辽宁开学考) NaClO是生活中常用消毒剂，某同学用如图所示装置制备NaClO溶液，并进行成分测定。请回答下列问题：

1. （1） Ⅰ.NaClO的制备：

   该学习小组按如图装置进行实验(部分夹持装置已省去)，反应一段时间后，测得C中溶液的 ；已知：饱和NaClO溶液pH为11。

   仪器a的名称为，装置A中发生反应的离子方程式为。

3. （2） C瓶溶液中c(ClO^-)+c(Cl^-)c(Na⁺) (填“>”、“<”或“=”)。
5. （3） 装置B的作用为。
7. （4） Ⅱ．测定NaCl的浓度：

   取C瓶溶液20.00mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分发生反应： 。用0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定该锥形瓶中的溶液，常选用作指示剂，当加入最后一滴Na₂S₂O₃标准溶液时，其现象为，重复操作2~3次，Na₂S₂O₃溶液的平均用量为20.00mL(已知： )。计算C瓶溶液中NaClO的物质的量浓度为mol/L。

9. （5） 若滴定结束时俯视滴定管读数，则测定的NaClO的物质的量浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。