1. (2020高二上·湖南期中) 某同学在用一定量稀硫酸与足量锌粒反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。

1. （1） 请写出加入硫酸铜溶液后，优先反应的离子方程式。
3. （2） 常温下，该同学用下图装置，设计三个实验，探究影响锌粉与稀硫酸反应速率的因素。有关数据如下表所示(溶液混合，体积变化忽略不计)：

   

   实验序号	体积/mL
   	1.0 mol·L—1硫酸溶液	饱和CuSO4溶液	水
   I	30.0	2.0	8.0
   II	20.0	2.0	V
   III	30.0	4.0	6.0

   ①平视读数前应依次进行的两步操作是：I；II。

   ②若拆去装置中的导管a，使测得气体体积。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

   ③本实验还需要测量的数据为。

   ④V=。

   ⑤设计实验I和实验III的目的是。

5. （3） 用排水集气法收集实验I反应出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：

   时间/min	1	2	3	4	5	6
   氢气体积/mL	60	140	252	420	510	540

   ①由上表数据可知，反应速率的变化为，原因是。

   ②第2~3 min时间段以稀硫酸的浓度表示的该反应速率是v(H₂SO₄)=。(保留2位有效数字)