1. (2020高二上·湖南期中)            

1. （1） T₁K时，将1mol二甲醚引入一个抽空的150L恒容容器中，发生分解反应：CH₃OCH₃(g) CH₄(g)+H₂(g)+CO(g)

   反应时间t/min	0	6.5	13.0	26.5	52.6	∞
   气体总压p总/kPa	50.0	55.0	65.0	83.2	103.8	125.0

   ①由此计算：反应达平衡时，CH₄的压强为，列出该温度下平衡常数K_P的计算式。(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K_p ， 如p(B)=px(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)

   ②若降低温度，CH₃OCH₃的浓度减小，则该反应为反应(填“放热”或“吸热”)，在恒温恒容下，若要缩短上述反应达到平衡的时间，可采取的措施有。

3. （2） 已知在100kPa、927℃时：CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) △H=+178.3kJ/mol      △S=+160.4J/(mol·K)

   ①则该条件下，上述反应(填“能”、“不能”)自发进行；

   ②据本题反应数据分析，温度(填“能”、“否”)成为反应方向的决定因素；

5. （3） 电子工业中清洗硅片上的SiO₂(s)的反应为：SiO₂(s)+4HF(g)=SiF₄(g)+2H₂O(g) △H(298.15K)=−94.0kJ·mol⁻¹ △S(298.15K)=−75.8J·mol⁻¹·K⁻¹

   设△H和△S不随温度变化而变化，则此反应自发进行的最高温度是℃(保留3位有效数字)。

7. （4） 利用现代手持技术传感器探究压强对2NO₂(g) N₂O₄(g)平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO₂气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t₁s、t₂s时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。

   

   ①B、E两点对应的正反应速率大小为V_B(填“>”“<”或“=”)V_B。

   ②E、F、G、H四点对应气体的平均相对分子质量最大的点为。