已知常温下 HCOOH的电离平衡常数Ka=1.75×10-5 ，向1 L0.1 mol·L-1的HCOONa溶液中通入HCl气体，溶液中HCOO-和 HCOOH的物质的量浓度变化曲线如图所示(忽略溶液体积变化)，下列说法错误的是（）

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1. (2020高二上·佛山期末) 已知常温下 HCOOH的电离平衡常数K_a=1.75×10^-5 ，向1 L0.1 mol·L^-1的HCOONa溶液中通入HCl气体，溶液中HCOO^-和 HCOOH的物质的量浓度变化曲线如图所示(忽略溶液体积变化)，下列说法错误的是（）

A . 0.1 mol·L^-1HCOOH溶液pH≈3 B . 由N点到M点，溶液的pH不断减小 C . N点溶液中可能存在c(Na⁺)＞c(HCOO^-)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺) D . M点时溶液呈碱性

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