溶质 | Na2CO3 | NaClO | NaHCO3 | NaHSO3 |
pH | 11.6 | 10.3 | 9.7 | 4.0 |
(II)BaSO4浊液中存在平衡,其表达式为:
(III)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H1=﹣1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=﹣566.0kJ/mol,
③H2O(g)═H2O(l)△H3=﹣44.0kJ/mol
上述三个反应中,△S<0的是.甲醇燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是
(IV)已知碳酸H2CO3:Ka1=4.3×10-7 , Ka2=5.6×10-11
草酸H2C2O4:Ka1=5.9×10-2 , Ka2=6.4×10-5 , 0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”“小于”或“等于”),等浓度草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是。(选填编号)
A.c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-)
B.c(HCO3-)>c(HC2O4-)c(C2O42-)>c(CO32-)
C.c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
D.c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)
①当溶液pH由5.4变为5.5时,该过程中主要反应的离子方程式为。
②当混合溶液呈中性时,溶液中 、 、 三种离子的物质的量浓度大小关系可表示为。
①向 的溶液中加入少量的 溶液,反应的离子方程式为。
② 溶液呈碱性是因为 发生水解,请设计实验证明。(可供选择的试剂及用品有:稀盐酸,酚酞、 溶液)
①几种均为0.1mol/L的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示。其中符合溶液的pH随温度变化的曲线是(填罗马数字),导致溶液的pH随温度变化的原因是。
②20℃时,溶液中。
A.溶液中与反应时间t的关系 |
B.的水解速率与反应时间t的关系 |
C.溶液的pH与反应时间t的关系 |
D.与反应时间t的关系 |
的;利用图中数据计算推测溶液的酸碱性(写出推理过程和结论)。
试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是点。在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。