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高中化学人教版(2019)选择性必修1第三章第三节 盐类的水...

更新时间:2022-08-11 浏览次数:117 类型:同步测试
一、单选题
二、填空题
  • 26. (2020高二下·桂林开学考) (I)CuCl2溶液显性,理由是(用离子方程式表示)

    (II)BaSO4浊液中存在平衡,其表达式为:

    (III)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H1=﹣1275.6kJ/mol

    ②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=﹣566.0kJ/mol,

    ③H2O(g)═H2O(l)△H3=﹣44.0kJ/mol

    上述三个反应中,△S<0的是.甲醇燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是

    (IV)已知碳酸H2CO3Ka1=4.3×10-7 , Ka2=5.6×10-11

    草酸H2C2O4:Ka1=5.9×10-2 , Ka2=6.4×10-5 , 0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”“小于”或“等于”),等浓度草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是。(选填编号)

    A.c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-

    B.c(HCO3-)>c(HC2O4-)c(C2O42-)>c(CO32-

    C.c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-

    D.c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-

  • 27. (2022高二下·金坛期中) 常温下:某二元弱酸( )水溶液中 随pH的分布如图所示:

    1. (1) 的第一步电离方程式为,设其电离常数为 ,则: 。(已知: )
    2. (2) NaHX水解的离子方程式为,其水溶液显(填酸、碱、中)性。
    3. (3) 将NaOH溶液逐滴加入到 溶液中:

      ①当溶液pH由5.4变为5.5时,该过程中主要反应的离子方程式为

      ②当混合溶液呈中性时,溶液中 三种离子的物质的量浓度大小关系可表示为

    4. (4) 已知

      ①向 的溶液中加入少量的 溶液,反应的离子方程式为

      溶液呈碱性是因为 发生水解,请设计实验证明。(可供选择的试剂及用品有:稀盐酸,酚酞、 溶液)

  • 28. (2021高二上·怀仁期末) 完成下列问题。
    1. (1) 常作食品加工中的食品添加剂,用于焙烤食品;在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。

      ①几种均为0.1mol/L的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示。其中符合溶液的pH随温度变化的曲线是(填罗马数字),导致溶液的pH随温度变化的原因是

      ②20℃时,溶液中

    2. (2) 下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是(填标号)。

      A.溶液中与反应时间t的关系

      B.的水解速率与反应时间t的关系

      C.溶液的pH与反应时间t的关系

      D.与反应时间t的关系

    3. (3) 常温下磷酸和氢氧化钠溶液反应获得含磷各物种的分布分数与pH的关系如图所示。由图分析:

      ;利用图中数据计算推测溶液的酸碱性(写出推理过程和结论)。

    4. (4) 室温时,向溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。

      试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是点。在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是

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