1. (2020高二上·荔湾期末) 根据化学平衡理论，请回答下列几个问题：

1. （1） 某温度(t℃)时，水中c(H^＋)和c(OH^－)的关系如图所示，a点水的离子积K_w=。该温度下，pH=12的NaOH溶液与pH=2的H₂SO₄溶液等体积混合，溶液显(填“酸”或“碱”或“中”)性。

   

3. （2） 向含有酚酞的0.1mol·L⁻¹的氨水中加入少量NH₄Cl固体，观察到的现象是，请结合离子方程式分析产生该现象的主要原因是：。
5. （3） 将体积相等的NaOH稀溶液和CH₃COOH溶液混合，若溶液呈中性，则溶液中c(Na⁺)c(CH₃COO^－)(填“＞”“＜”或“=”)，则混合前c(NaOH)c(CH₃COOH)(填“＞”“＜”或“=”)。
7. （4） 为配制SbCl₃溶液，取少量SbCl₃固体溶于2~3mL水中，观察到有白色沉淀生成，为避免出现该现象，配制SbCl₃溶液的正确方法是。
9. （5） 25℃时，已知K_sp[Cu(OH)₂]=2×10⁻²⁰ ， 要使c(Cu²⁺)=0.2mol·L⁻¹溶液中的Cu²⁺沉淀较完全[残留在溶液中的c(Cu²⁺)降低到2×10⁻⁴mol·L⁻¹]，则应加入NaOH溶液调节pH为。