1. (2020高二上·越秀期末) 难溶性杂岗石 (K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O) 在水中在如下平衡： K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O(s) =2Ca²⁺+ 2K⁺+ Mg²⁺+4SO +2H₂O采用饱和Ca(OH)₂溶液浸杂卤石制备 K₂SO₄工艺流程如下：

回答下列问题：

1. （1） 滤渣的主要成分有和以及未溶杂卤石。
3. （2） 用化学平衡移动原理解释Ca(OH)₂溶液能溶解杂岗石浸出K⁺的原因
5. （3） “溶浸”中，K⁺的浸出率结果如图所示。由图可知，当K⁺的浸出率为70%时。可以采用的实验条件为

   

7. （4） “除杂”中，先加入溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入溶液，调滤液pH至中性。
9. （5） 以可溶性碳酸盐为溶浸剂，溶浸过程中会发生： CaSO₄(s)+CO (ag)⇌CaCO₃(s)+ SO (ag)

   已知298K时，Ksp(CaCO₃)=2.80×10^-9 ， Ksp(CaSO₄)=4.90×10^-5.此温度下，该反应的平衡常数K=。