广东省广州市越秀区2020-2021学年高二上学期化学期末考...

更新时间：2021-12-23 浏览次数：79 类型：期末考试

一、单选题

1. (2024高二下·裕安期中) 在298K、100kPa时，已知：
2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g） △H₁

H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g） △H₂

2Cl₂（g）+2H₂O（g）=4HCl（g）+O₂（g） △H₃

则△H₃与△H₁和△H₂间的关系正确的是：（）

A . △H₃=△H₁+2△H₂ B . △H₃=△H₁+△H₂ C . △H₃=△H₁-2△H₂ D . △H₃=△H₁-△H₂

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2. (2020高二上·越秀期末) 下列关于氨水的说法正确的是（）

A . 氨水是碱，其中不含H⁺ B . 氨水的导电性比 NaOH溶液弱 C . 室温下的稀氨水中，K_w= 1×10^-14 D . 某瓶氨水的pH=9，说明氨水是弱电解质

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3. (2020高二上·越秀期末) 常温下，下列说法正确的是（）

A . pH = 4 的醋酸中c(H⁺)= 4.0 mol/L B . pH = 2的盐酸与pH = l的盐酸中c(H⁺)之比为1：10 C . pH= 1的盐酸与pH= 1的硫酸中c(H⁺)之比为l∶2 D . 0.1 mol/L的醋酸与0.2 mol/L的醋酸中c(H⁺)之比为l∶2

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4. (2020高二上·越秀期末) 我国科研人员提出了由 CO₂和CH₄转化为CH₃COOH的催化反应历程。该催化反应历程示意图如下。下列说法错误的是（）

A . ①→②放出能量并形成了C一C键 B . CH₄→CH₃COOH过程中，有C一H键发生断裂 C . 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 D . 生成CH₃COOH总反应的原子利用率为100%

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5. (2020高二上·越秀期末) 实验室现有3种酸碱指示剂。其pH变色范围如下
甲基橙：3.1~4.4 石蕊：`5.0~8.0 酚酞：8.2~10.0

用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，反应恰好完全时。下列叙述正确的是（）

A . 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B . 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C . 溶液呈酸性，可选用甲基橙作指示剂 D . 溶液星碱性，只能选用酚酞作指示剂

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6. (2020高二上·越秀期末) 已知X(g)+Y(g)⇌Z(g)+M(g)+N(s) △H<0，如图所示，曲线a表示反应进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应的过程按b曲线进行，可采取的措施是（）

A . 加催化剂 B . 加大X的投入量 C . 升高温度 D . 减少压强

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7. (2020高二上·越秀期末) 室温下，H₂O₂与氢碘酸(HI)反应： H₂O₂+2HI =I₂+ 2H₂O，已知 c(H₂O₂)=0.1 mol/L，c (HI)= 0.1 mol/L，20s后测得H₂O₂的浓度为0.08 mol/L，则用HI表示反应速率为（）

A . 0.001 mol· L^-1· s^-1 B . 0.002 mol· L^-1· s^-1 C . 0.003 mol· L^-1· s^-1 D . 0.04 mol· L^-1· s^-1

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8. (2020高二上·越秀期末) 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）

A . 钢管与电源负级连接，钢管可被保护 B . 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强 C . 钢铁发生析氢腐蚀时，负级反应是Fe-3e^- =Fe³⁺ D . 钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀

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9. (2020高二上·越秀期末) 利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列说法错误的是（）

A . 电解时以精铜作阳极，发生氧化反应 B . 电解时阴极上发生的反应为Cu²⁺+2e^-= Cu C . 粗铜连接电源正极，电极反应为Cu-2e^-= Cu²⁺ D . 电解后电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

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10. (2020高二上·越秀期末) 设N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A . 1L 0.1mol/L Na₂S溶液含有的S^2-离子数为0.1N_A B . 16.25 g FeCl₃水解形成的Fe(OH)₃胶体粒子数为0.1N_A C . 0.1 mol H₂和0.1mol I₂于密闭容器中充分反应后分子总数为0.2N_A D . 25℃时 pH=13 的NaOH溶液中含有的OH^-离子数为0.1N_A

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11. (2020高二上·越秀期末) 实验① 0.1 mol/L AgNO₃溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等体积混合，得到悬浊液a，将液过滤，得到滤液b和白色沉淀c
实验②向滤液b中滴加0.1 mol/L KI溶液，滤液出现浑浊

实验③向沉淀c中滴加0.1 mol/L KI溶液，沉淀变为黄色

下列关于上述实验的分析错误的是（）

A . 悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g)⇌Ag⁺(aq)+Cl^-(aq) B . 滤液b中不含Ag⁺ C . ③中说明AgCl转化为AgI D . 实验证明Ksp(AgCl)>K(AgI)

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12. (2020高二上·越秀期末) 下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍(Ni)粉。在一定条件下，Ni可以与 CO(g)发生如下反应：Ni(s)＋4CO(g) $\text{[math]}$ Ni(CO)₄(g)，但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是（）

A . 纯Ni(s)和Ni(CO)₄(g) B . 纯Ni(s)和CO(g) C . 不纯Ni(s)和CO(g) D . 不纯Ni(s)和Ni(CO)₄(g)

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13. (2020高二上·越秀期末) 常温下，用浓度为0.100 mol·L^－¹的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L^－¹的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是（）

A . V(NaOH)＝10.00 mL时，两份溶液中c(X^－)＞c(Y^－) B . V(NaOH)＝10.00 mL时，c(X^－)＞c(Na^＋)＞c(HX)＞c(H^＋)＞c(OH^－) C . V(NaOH)＝20.00 mL时，c(OH^－)＞c(H^＋)＞c(Na^＋)＞c(X^－) D . pH＝7时，两份溶液中c(X^－)＝c(Na^＋)＝c(Y^－)

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14. (2020高二上·越秀期末) 锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，空气中的O₂转化为OH^-。下列说法正确的是（）

A . 充电时，电解质溶液中K⁺向阳极移动 B . 充电时，电解质溶液中c(OH^-)逐渐减小 C . 放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气1 mol D . 放电时，负极反应为Zn+4OH^--2e^-= Zn(OH) $\text{[math]}$

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二、多选题

15. (2020高二上·越秀期末) 对于0.1 mol·L^－¹ NH₄Cl溶液，正确的是（）

A . 升高温度，溶液pH升高 B . 通入少量HCl气体，c(NH₄^＋)和c(Cl^－)均增大 C . c(NH₄^＋）+ c(OH^－)＝c(Cl^－)+ c(H⁺) D . c(Cl^－）＞ c(H⁺）＞ c(NH₄^＋）＞ c(OH^－)

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16. (2020高二上·越秀期末) 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO₄+2LiCl+Ca=CaCl₂+Li₂SO₄+Pb。下列有关说法正确的是（）

A . 负极反应式：Ca+2Cl^--2e^-=CaCl₂ B . 放电过程中，Li⁺向钙电极移动 C . 正极反应物为PbSO₄ D . 每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb

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三、综合题

17. (2020高二上·越秀期末) 甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两个电级上分别通入CH₄和O₂ ，电解质溶液为 KOH溶液。某研究小组将上述两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和NaCl溶液的实验。如[图1所示]

回答下列问题：
1. （1）甲烷燃料电池工作时，其电极反应分别为：正极，负极。
2. （2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中a电极上得到的是，电解 NaCl溶液的总反应方程式为
3. （3）若将饱和NaCl溶液改为CuCl₂溶液，闭合K开关后，电解CuCl₂溶液的化学方程式为：。若电解池中电极增重3.2 g，则通过电解池的电子的物质的量为mol。
4. （4）某学生制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和NaCl溶液，通电时，为使Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的“84”消毒液，设计了如图2的装置，电源d电极名称为(填“正极”或“负极")，“84”消毒液的有效成分为(填化学式)。
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18. (2020高二上·越秀期末) 硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO₂的催化氧化：
2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃△H= -196 kJ/mol

回答下列问题：
1. （1）某温度下，SO₂平衡转化率α与体系总压强p的关系如图(a)所示。
  
  ①将2.0 mol SO₂和 1.0 mol O₂置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于
  
  ②平衡状态由A变到B时，平衡常数K_AK_B(填“>” “<”或“=”)。
2. （2）在密闭容器中，原料气进料比例按SO₂(g)、O₂(g)和N₂(g) 起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和 82%，在0.5.MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO₂平衡转化率α随温度的变化如图(b)所示。
  
  ①2.5MPa时，反应平衡常数K(500℃)K(600℃) (填“>” “<”或“=”)。
  
  ②反应在5.0MPa、550℃时的SO₂平衡转化率α=，判断的依据是。
  
  ③影响SO₂平衡转化率α的因素有。
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19. (2020高二上·越秀期末) 难溶性杂岗石 (K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O) 在水中在如下平衡： K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O(s) =2Ca²⁺+ 2K⁺+ Mg²⁺+4SO $\text{[math]}$ +2H₂O采用饱和Ca(OH)₂溶液浸杂卤石制备 K₂SO₄工艺流程如下：

回答下列问题：
1. （1）滤渣的主要成分有和以及未溶杂卤石。
2. （2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH)₂溶液能溶解杂岗石浸出K⁺的原因
3. （3） “溶浸”中，K⁺的浸出率结果如图所示。由图可知，当K⁺的浸出率为70%时。可以采用的实验条件为
4. （4） “除杂”中，先加入溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入溶液，调滤液pH至中性。
5. （5）以可溶性碳酸盐为溶浸剂，溶浸过程中会发生： CaSO₄(s)+CO $\text{[math]}$ (ag)⇌CaCO₃(s)+ SO $\text{[math]}$ (ag)
  已知298K时，Ksp(CaCO₃)=2.80×10^-9 ， Ksp(CaSO₄)=4.90×10^-5.此温度下，该反应的平衡常数K=。
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20. (2020高二上·越秀期末) 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，这是化学和技术对社会发展与进少的巨大贡献，为此曾三次获得诺贝尔化学奖。其反应原理为

N₂(g)+ 3H₂(g) ⇌2NH₃(g) △H =- 92.4 kJ/mol

（1）合成氨生产需要制取氢气，下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一：
CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) △H=-41.2 kJ/mol

生产中，欲提高CO的转化率，同时提高H₂的产率、可采取的排施是(填编号)

a.降低温度 b.增大H₂O(g)浓度 c.加入催化剂 d.增加压强

在容积不变的密闭容器中，将2.0 mol CO与10 mol H₂O混合加热到830℃，达到平衡，此时该反应的K为1.0.达到平衡时CO转化为CO₂的转化率为。

（2）起始反应物N₂和H₂体积比为1∶3，在不同压强和温度下，合成氨反应达到化学平衡时反应混合物中NH₃的含量(体积分数)如下表：

温度/℃	NH₃的含最/%
温度/℃	10MPa	20MPa	30MPa	60MPa
400	25.1	38.2	47.0	65.2
500	10.6	19.1	26.4	42.0
600	4.5	9.10	13.8	23.1

下列说法正确的是___________(填编号)。

A . 反应达到平衡时，放出的热量均为92.4 kJ B . 反应达到平衡时，N₂和H₂的转化实之比为1∶3 C . 400℃，60MPa下反应达到平衡时，生成的NH₃体积分数最多 D . 降低温度、增大压强有利于提高平衡混合物中NH₃的含量

（3）下图表示 500℃、60MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中a点数据，N₂的平衡体积分数为

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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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