1. (2020高二上·越秀期末) 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，这是化学和技术对社会发展与进少的巨大贡献，为此曾三次获得诺贝尔化学奖。其反应原理为

N₂(g)+ 3H₂(g) ⇌2NH₃(g) △H =- 92.4 kJ/mol

1. （1） 合成氨生产需要制取氢气，下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一：

   CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) △H=-41.2 kJ/mol

   生产中，欲提高CO的转化率，同时提高H₂的产率、可采取的排施是(填编号)

   a.降低温度      b.增大H₂O(g)浓度      c.加入催化剂      d.增加压强

   在容积不变的密闭容器中，将2.0 mol CO与10 mol H₂O混合加热到830℃，达到平衡，此时该反应的K为1.0.达到平衡时CO转化为CO₂的转化率为。

3. （2） 起始反应物N₂和H₂体积比为1∶3，在不同压强和温度下，合成氨反应达到化学平衡时反应混合物中NH₃的含量(体积分数)如下表：

   温度/℃	NH3的含最/%
   	10MPa	20MPa	30MPa	60MPa
   400	25.1	38.2	47.0	65.2
   500	10.6	19.1	26.4	42.0
   600	4.5	9.10	13.8	23.1

   下列说法正确的是___________(填编号)。

   A . 反应达到平衡时，放出的热量均为92.4 kJ B . 反应达到平衡时，N₂和H₂的转化实之比为1∶3 C . 400℃，60MPa下反应达到平衡时，生成的NH₃体积分数最多 D . 降低温度、增大压强有利于提高平衡混合物中NH₃的含量
5. （3） 下图表示 500℃、60MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中a点数据，N₂的平衡体积分数为