1. (2020高一上·珠海期末) 某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。已知：[ ]熔点为306℃，沸点为315℃，易吸水而变质。工业上采用向500~600℃的Fe粉中通入 来生产无水氯化铁。[ ]熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热Fe粉中通入HCl来生产无水 。请回答下列问题：

1. （1） 在装置A中装浓盐酸的玻璃仪器名称。
3. （2） D中装的药品是碱石灰，其作用是。
5. （3） 定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。现检验产物中是否含有 ，可用下列试剂中的(只能选取一种试剂，填序号)进行检验；若含有 ，预期实验现象为。

   ① 溶液    ②新制氯水    ③KSCN溶液    ④酸性 溶液

7. （4） 定量分析。取装置C中的产物，按下列步骤进行实验：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸；②加入足量 溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀至恒重；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。回答下列问题：

   ①用离子方程式表示步骤②的目的；

   ②步骤④灼烧沉淀的化学方程式是。

   ③该样品中铁元素的质量分数为(结果精确到小数点后两位)。

9. （5） 针对(4)定量分析数据得出的结论，提出改进措施。

   ①用题目所给的装置制得的产物(不含单质铁)中，铁元素含量(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，说明含有 杂质。

   ②若要得到较纯净的无水氯化铁，上述“装置”的改进措施是。