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广东省珠海市2020-2021学年高一上学期化学期末考试试卷

更新时间:2021-11-04 浏览次数:101 类型:期末考试
一、单选题
二、填空题
  • 23. (2020高一上·珠海期末) 按题目要求填空:
    1. (1) 根据下列物质填空:①蔗糖  ②熔融   ③氯气  ④NaOH固体。上述物质中不能导电,但属于电解质的是(填序号);③的电子式是
    2. (2) 是一种酸式盐,请填写下列空白:

      溶液与 溶液反应的离子方程式为

      ②与0.1mol/L 溶液中 浓度相同的 溶液的物质的量浓度为

    3. (3) 已知: ,则 中M的化合价是
    4. (4) 已知钙的金属活泼性介于钾和钠之间,其化学性质与钠相似。钙与氧气在一定条件下可以反应生成过氧化钙( ),其性质与过氧化钠相似。回答下列问题:

      ①标出钙与水反应的电子转移方向和数目:

      ②请写出 与水反应的化学方程式;若向反应后的溶液中立即滴入酚酞,预期的实验现象可能是

  • 24. (2020高一上·珠海期末) 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后用于防疫消毒。回答下列问题:

    1. (1) NaClO的摩尔质量为,其中氯元素的化合价为
    2. (2) “84 消毒液”与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)一起使用会产生有毒的气体,该反应的离子方程式为

      _=_+_。

    3. (3) 某消毒小组用4mol/L NaClO溶液配制1L 0.04mol/L NaClO溶液,需用量筒取4mol/L NaClO溶液的体积为mL。
    4. (4) 实验室用密度为1.25 ,质量分数36.5%的浓盐酸配制0.5mol/L的盐酸480mL。

      ①配制此0.5mol/L的盐酸时,有以下实验操作步骤,填写下列空白:

      A.用蒸馏水冼涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶

      B.在烧杯中加入少量蒸馏水,再用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿烧杯内壁缓缓加入烧杯中,并用玻璃棒不断搅动,使其混合均匀

      C.将稀释后的盐酸溶液沿玻璃棒注入mL的容量瓶中

      D.将容量瓶盖紧,摇匀

      E.改用加蒸馏水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切

      F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水,直到液面接近刻度线

      ②现用0.5mol/L盐酸溶液溶解6.5克Zn,至少需要mL该盐酸溶液,反应生成的氢气在标准状况下的体积为L。

三、综合题
  • 25. (2020高一上·珠海期末)             
    1. (1) I.如图是元素周期表的一部分。回答下列问题:

      如图所示元素中:

      ①原子半径最小的是(填元素符号)。

      ②酸性最强的最高价含氧酸是(填化学式)。

      ③阴影部分属于元素周期表中的族,该族元素的最高正价为

    2. (2) 根据同主族元素性质的相似性和递变性来对元素进行预测,关于Se的预测正确的是______
      A . 常温下Se单质是气体 B . Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应 C . 氢化物的化学式为H2Se D . 常见的氧化物只有SeO3
    3. (3) Ⅱ.有六种短周期元素,已知元素A形成的单质是相同条件下密度最小的气体,其他元素的原子半径及主要化合价(最高正E价与最低负价)如表:

      元素代号

      B

      C

      D

      E

      F

      原子半径/nm

      0.186

      0.143

      0.102

      0.099

      0.074

      主要化合价

      +1

      +3

      +6、-2

      +7、-1

      -2

      根据上述信息回答以下问题:

      ①D在元素周期表中的位置;F的离子结构示意图

      ②下列说法正确的是

      a.氢化物的沸点:D低于F

      b.元素的简单离子半径:C的最大

      c.气态氢化物稳定性:D比E稳定

      d.最高价氧化物对应的水化物碱性:B小于C

      e. A原子可以得到一个电子达到稳定结构,形成-1价阴离子,NaA是离子化合物

  • 26. (2020高一上·珠海期末) 某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。已知:[ ]熔点为306℃,沸点为315℃,易吸水而变质。工业上采用向500~600℃的Fe粉中通入 来生产无水氯化铁。[ ]熔点为670℃,易升华。工业上采用向炽热Fe粉中通入HCl来生产无水 。请回答下列问题:

    1. (1) 在装置A中装浓盐酸的玻璃仪器名称
    2. (2) D中装的药品是碱石灰,其作用是
    3. (3) 定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。现检验产物中是否含有 ,可用下列试剂中的(只能选取一种试剂,填序号)进行检验;若含有 ,预期实验现象为

      溶液    ②新制氯水    ③KSCN溶液    ④酸性 溶液

    4. (4) 定量分析。取装置C中的产物,按下列步骤进行实验:①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸;②加入足量 溶液;③再加入足量NaOH溶液;④过滤、洗涤后灼烧沉淀至恒重;⑤称量所得红棕色固体为2.40g。回答下列问题:

      ①用离子方程式表示步骤②的目的

      ②步骤④灼烧沉淀的化学方程式是

      ③该样品中铁元素的质量分数为(结果精确到小数点后两位)。

    5. (5) 针对(4)定量分析数据得出的结论,提出改进措施。

      ①用题目所给的装置制得的产物(不含单质铁)中,铁元素含量(填“相等”、“偏高”或“偏低”),说明含有 杂质。

      ②若要得到较纯净的无水氯化铁,上述“装置”的改进措施是

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