选项 | 实验目的 | 操作 |
A | 观察钠与水反应的现象 | 用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大的一块,小心放入装满水的烧杯中 |
B | 除去 固体中的 | 对固体混合物进行加热 |
C | 证明 与水反应放出热量 | 用棉花包裹后滴几滴水,棉花燃烧,说明该反应放出热量 |
D | 制取氢氧化铁胶体 | 将0.01mol/L NaOH溶液滴入0.1mol/L 溶液中 |
① 溶液与 溶液反应的离子方程式为。
②与0.1mol/L 溶液中 浓度相同的 溶液的物质的量浓度为。
①标出钙与水反应的电子转移方向和数目:。
②请写出 与水反应的化学方程式;若向反应后的溶液中立即滴入酚酞,预期的实验现象可能是。
_=_+_。
①配制此0.5mol/L的盐酸时,有以下实验操作步骤,填写下列空白:
A.用蒸馏水冼涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶
B.在烧杯中加入少量蒸馏水,再用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿烧杯内壁缓缓加入烧杯中,并用玻璃棒不断搅动,使其混合均匀
C.将稀释后的盐酸溶液沿玻璃棒注入mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,摇匀
E.改用加蒸馏水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水,直到液面接近刻度线处
②现用0.5mol/L盐酸溶液溶解6.5克Zn,至少需要mL该盐酸溶液,反应生成的氢气在标准状况下的体积为L。
如图所示元素中:
①原子半径最小的是(填元素符号)。
②酸性最强的最高价含氧酸是(填化学式)。
③阴影部分属于元素周期表中的族,该族元素的最高正价为。
元素代号 |
B |
C |
D |
E |
F |
原子半径/nm |
0.186 |
0.143 |
0.102 |
0.099 |
0.074 |
主要化合价 |
+1 |
+3 |
+6、-2 |
+7、-1 |
-2 |
根据上述信息回答以下问题:
①D在元素周期表中的位置;F的离子结构示意图。
②下列说法正确的是。
a.氢化物的沸点:D低于F
b.元素的简单离子半径:C的最大
c.气态氢化物稳定性:D比E稳定
d.最高价氧化物对应的水化物碱性:B小于C
e. A原子可以得到一个电子达到稳定结构,形成-1价阴离子,NaA是离子化合物
① 溶液 ②新制氯水 ③KSCN溶液 ④酸性 溶液
①用离子方程式表示步骤②的目的;
②步骤④灼烧沉淀的化学方程式是。
③该样品中铁元素的质量分数为(结果精确到小数点后两位)。
①用题目所给的装置制得的产物(不含单质铁)中,铁元素含量(填“相等”、“偏高”或“偏低”),说明含有 杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁,上述“装置”的改进措施是。