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①工业上可利用Na2CO3溶液与H2O2反应制备过碳酸钠
②工业Na2CO3中常常含有少量Fe3+、Mn2+等金属离子,这些金属离子会促进H2O2分解,造成H2O2的损失,需加入絮凝剂对Na2CO3进一步精制除杂
③浓硫酸具有吸水性,常用作干燥剂
④过碳酸钠与稀硫酸反应放出CO2和O2
⑤碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的固体混合物,可吸收H2O、CO2 , 不能吸收O2
回答下列问题
流程中加絮凝剂的目的是,该步骤所发生的变化属于(填“物理”或“化学”)变化;操作Ⅰ、Ⅱ都要使用玻璃棒,其作用是。
温度范围/℃ |
5~10 |
10~15 |
15~20 |
20~25 |
过碳酸钠的产率/% |
84.49 |
85.78 |
88.38 |
83.01 |
分析数据,制备过碳酸钠的最佳温度范围是℃。温度过高,产率反而降低,从制备过碳酸钠原料的性质分析产率降低的原因是(用化学方程式表示)。
取少量过碳酸钠样品于试管中加水,观察到样品表面有气泡缓慢冒出:再向该试管中加入少量MnO2粉末,迅速有大量气泡产生;将带火星的木条伸入试管中部,观察到,说明有O2生成,取反应后的上层清液于另一支试管,如入过量硫酸,又有大量气泡产生;将该气体通入澄清石灰水,观察到石灰水变浑浊,该气体为(写化学式)。
实验结论:过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质。
为测定过碳酸钠(xNa2CO3·yH2O2)中x:y的值。称取相等质量的两份过碳酸钠样品,利用图甲、图乙两装置分别进行相应实验
①利用图甲进行实验时,共收集到V升气体,欲计算该气体的质量,须查阅的数据为相同温度和压强下该气体的。
②图乙中装置B的作用是。
③利用图乙进行实验时,先打开弹簧夹K1、K2,关闭弹簧夹K3,缓慢通入一段时间N2的目的是。再关闭K1、K2,打开K3,缓慢滴加稀硫酸且过量的目的是。当过碳酸钠完全反应后,需打开K1继续缓慢通入一段时间的N2。若此时不继续通入N2会导致x:y的值(填“偏大”或“偏小”)。