1. (2020九上·官渡期末) 某化学兴趣小组同学模仿工业冶炼金属的原理，设计如下实验用CO还原CuO制取金属铜。加热一段时间后发现硬质玻璃管内固体不完全是光亮紫红色，还有部分是鲜红色。兴趣小组同学对此现象进行了分析和探究。

 

（查阅资料）①Cu₂O是鲜红色固体，Cu是紫红色固体

②铜的氧化物有氧化亚铜（Cu₂O）和氧化铜两种

1. （1） （实验分析）上述实验过程中，还观察到B装置中澄清石灰水变浑浊，则A装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为，C处酒精灯的作用是。
3. （2） （提出问题）实验过程中有Cu₂O生成与什么因素有关？

   （作出猜想）猜想一：与反应物CuO的堆放方式有关

   猜想二：与反应的温度有关

   （实验探究）

   序号	实验操作	实验现象	实验结论
   1	取等量的CuO粉末，其中一份堆积在硬质玻璃管内，另一份平铺在硬质玻璃管内，进行对照实验。	堆积在硬质玻璃管内的固体为鲜红色，平铺在硬质玻璃管内的固体为紫红色	猜想成立
   2	另取适量的CuO粉末进行实验，过程中利用原位X射线粉末衍射仪测定不同温度下反应4小时后的固体物质成分，实验结果如下图所示。		300℃时，固体产物中含有Cu2O和

   

   （提示）该图谱可判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同。

5. （3） （得出结论）生成Cu₂O的因素是多方面的。由图谱可知，用CO还原CuO欲制取纯净的Cu，反应的温度应要控制在℃以上。
7. （4） （反思评价）规范操作和严格控制反应条件是保障实验成功的关键。若实验刚结束就直接将纯净的铜倒在纸上，会观察到铜表面变黑，生成黑色物质的原因是。