下列有关该反应说法错误的是( )
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前的质量/g | 24 | 36 | 2 | 26 |
反应后的质量/g | 42 | x | 2 | 42 |
物质 | 可能代表的物质 |
甲 | CaCO3 C H2O2 HCl |
乙 | O2 H2 CO CaO |
丙 | Ca(OH)2 H2O CO2 |
(小资料)已知CaCO3不能与NaOH、KOH等物质发生反应。
Ⅰ.若反应①②③均属于分解反应,则甲、乙、丙分别是H2O2、O2、H2O
Ⅱ.若甲是黑色固体单质,则只能通过化合反应实现反应②
Ⅲ.若乙为氧化物,则丙可能为Ca(OH)2
Ⅳ.若丙是水,乙为单质,则符合要求的甲和乙的组成情况有一种
以上说法正确的个数为( )
①3个氢原子。
②2个水分子。
③2个镁离子。
④五氧化二氮。
⑤1个碳酸根离子。
①可用于制成多种用途的电光源的是。
②可用于吸附装修产生的有害气体的是。
③可用于裁玻璃的是。
④可用于医疗急救的是。
⑤可用作方便食品加热包的是。
A.减少氧气的消耗量 B.增大汽油与空气的接触面积 C.减少CO和烟尘的排放
①海水属于(填“纯净物”或“混合物”),用如图所示的简易装置可以从海水中获取淡水,其净水原理为(填“吸附”“过滤”或“蒸馏”)。
②向获取到的淡水水样中加入一定量的肥皂水,振荡,观察到泡沫多,浮渣较少,说明该水是(填“硬水”或“软水”)。
③饮用硬度过大的水不利于身体健康,生活中常用的方法来降低水的硬度并杀菌消毒。
碘是元素周期表中的ⅦA族元素,以化合物的形式广泛的存在于自然界中。
单质碘(I2)是由法国药剂师库尔图瓦(Courtios)于1813年从海藻灰中首次分离得到,它是一种紫黑色有光泽的片状晶体,易升华,纯碘蒸气呈深蓝色。提取分离单质碘的化学原理是:海藻灰中含有的碘化钾(KI)和硫酸(H2SO4)反应生成碘化氢(HI)气体和硫酸钾(K2SO4),碘化氢再与浓硫酸反应得到单质碘。
碘及其化合物有广泛的用途。碘的酒精溶液即碘酒,是常用的消毒剂。碘化银(AgI)可用作照相底片的感光剂及人工降雨时造云的晶种。碘在人体中有重要的作用,是甲状腺激素的重要成分。缺碘和碘过量都会引起甲状腺肿大。明代医学家陈实功编著的《外科正宗》记载了用“海藻玉壶汤”治疗瘿病(现代医学中以甲状腺肿大为主要临床表现)。日常生活中可通过在食盐中加入碘酸钾(KIO3)补碘来预防碘缺乏症,加碘食盐烹饪时不宜长时间炖炒。
根据材料,回答下列问题:
①“CO2歧化法”是传统工艺,即在K2MnO4水溶液中通入CO2气体,反应生成KMnO4 , MnO2和另一种物质。该物质可能为。
ANa2CO3 BKHCO3 CK2O
②“电解法”为现代工艺,即电解K2MnO4水溶液,生成高锰酸钾、氢氧化钾的同时还生成一种密度最小的气体。该反应的化学方程式为。
(查阅资料)①Cu2O是鲜红色固体,Cu是紫红色固体
②铜的氧化物有氧化亚铜(Cu2O)和氧化铜两种
(作出猜想)猜想一:与反应物CuO的堆放方式有关
猜想二:与反应的温度有关
(实验探究)
序号 |
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
1 |
取等量的CuO粉末,其中一份堆积在硬质玻璃管内,另一份平铺在硬质玻璃管内,进行对照实验。 |
堆积在硬质玻璃管内的固体为鲜红色,平铺在硬质玻璃管内的固体为紫红色 |
猜想成立 |
2 |
另取适量的CuO粉末进行实验,过程中利用原位X射线粉末衍射仪测定不同温度下反应4小时后的固体物质成分,实验结果如下图所示。 |
| 300℃时,固体产物中含有Cu2O和 |
(提示)该图谱可判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同。
理论上需要B2O3的质量是多少?理论上可以得到MgO的质量是多少?