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高中化学
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综合题
1. 某萃铜余液主要含有Zn
2+
、Fe
2+
、Mn
2+
. Cd
2+
、
等离子,从萃铜余液中回收金属和制备xZnCO
3
·yZn(OH)
2
·zH
2
O的工艺流程如图甲所示。
回答下列问题:
(1) 过硫酸钠(Na
2
S
2
O
8
)中s的化合价为+6,1 mol
中过氧键的数目为
,向pH=1的萃铜余液中加入Na
2
S
2
O
8
进行“氧化除锰" ,其反应的离子方程式为
。“氧化除锰”过程中,Na
2
S
2
O
8
(填“能”或“不能”)用绿色氧化剂H
2
O
2
来代替。
(2) 向“氧化除锰”后的余液中加入试剂X调节pH= 5.4使铁元素完全沉淀,试剂X的化学式为
(3) “沉锌”时,应保持溶液pH在6.8~7.0之间,pH不能过低的原因是
(4) “过滤”时,经常采用抽滤的方式加快过滤的速度。实验室用如图乙所示的装置,经过一系列操作完成抽滤和洗涤。请选择合适的编号,按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次):开抽气泵→a→b→d→
→
→
→
→c→关抽气泵。
a.转移固液混合物b.关活塞 A c.开活塞 A d.确认抽干 e.加洗 涤剂洗涤
(5) 高温煅烧碱式碳酸锌[x ZnCO
3
·yZn(OH)
2
·zH
2
O]得到ZnO,取碱式碳酸锌3.41 g,在高温下煅烧至恒重,得到固体2.43g和标准状况下CO
2
0.224L,则该碱式碳酸锌的化学式为
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