1. (2019九上·仙居月考) 同学们，你们现在做的试卷是复印机复印出来的，复印机中的墨盒属于有害垃圾。有同学对此产生了兴趣，从参考资料中找到了氧化沉淀法生产复印用高档Fe₃O₄粉的工艺流程简图。

【生产流程】

【查阅资料】

资料一：硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如表所示

温度/℃	0	10	30	50	60	70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.3	33.0	30.5	27.0

资料二：Fe（OH）₂被氧气氧化的反应原理为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃。

资料三：获得Fe₃O₄的反应原理为Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃ Fe₃O₄+4H₂O。

资料四：Fe₃O₄中铁元素有+2、+3两种化合价，其化学式可用FeO·Fe₂O₃的形式表示；

1. （1） 【问题讨论】

   ①溶解时，用50℃至80℃的热水的目的是。

   ②写出加入适量NaOH溶液时发生反应的化学方程式：。

   ③上述过程中，要控制“通一定量空气”的目的是。

   ④要使四氧化三铁的产率最高，则上述流程中产生的Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的最佳质量比为。

   ⑤副产品P是硫酸钠，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→→→d。

   a.过滤       b.加热浓缩       c.冷却结晶      d.晶体加热至完全失去结晶水

3. （2） 【组成确定】为确定用以上方法制得的四氧化三铁中可能含有的杂质，同学们又进行了下列实验探究。

   【查阅资料】

   资料一：难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水（反应中各种元素的化合价不变）；

   资料二：Fe₂O₃和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe₃O₄ ， 再生成FeO（黑色），最后生成Fe；

   【提出猜想】Fe₃O₄中可能含有的杂质是Fe₂O₃和FeO中的一种或两种。

   【实验设计】同学们称取了23.28g该Fe₃O₄样品进行了下列实验：

   

   【实验分析】因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两小组。

   甲组：

   a.该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe₃O₄样品中的杂质，B中的最佳试剂是（填序号）。

   ①澄清石灰水         ②氢氧化钠浓溶液         ③稀盐酸         ④水

   b.上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，能起到的作用是：

   

   ①实验开始时，排尽装置中的空气，防止。

   ②停止加热后，继续通CO气体，防止，以及B中的溶液倒吸入A中；

   ③在本实验中，CO气体还能起到的作用是。

   乙组：利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线如图。

   c.写出BC段发生反应的化学方程式：。

   d.通过分析计算确定：该Fe₃O₄样品中含有的杂质是（不需要写过程）。