| 选项 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 |
| A. | HNO3 | Na2CO3 | Cu（NO3）2 | Fe3O4 |
| B. | HCl | NaOH | NaCl | C2H6O |
| C. | H2SO4 | KOH | NH4NO3 | H2O |
| D. | H2O2 | Ca（OH）2 | ZnSO4 | O2 |
| 选项 | 性质 | 用途 |
| A | 浓硫酸具有腐蚀性 | 干燥剂 |
| B | 铜具有良好的导电性 | 制作导线 |
| C | 石灰水显碱性 | 中和酸性土壤 |
| D | 食盐能使细胞失水 | 腌制肉类 |
下面是联合工艺法制新型自来水消毒剂ClO2的反应原理：
①电解氯化钠溶液NaCl+3H2O NaClO3+3H2↑
②氢气与氯气合成氯化氢H2+Cl2 2HCl
③生成二氧化氯 2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
此方法的原子利用率最大为 （ ）
在“溶解”操作中，为提高溶解速率，请选出实验室进行该操作用到的一种玻璃仪器（ ）
| 实验目的 | 实验原理 | 主要操作方法 | |
| A | 除去废电池中的二氧化锰、炭黑 | 各成分的溶解性差异 | 蒸发 |
| B | 分离氯化锌、氯化铵的混合物 | 各成分的热稳定性 | 加热 |
| C | 鉴别氯化锌和氯化铵 | 阳离子的化学性质差异 | 取适量待检物质溶解在水中，滴入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则证明该物质是氯化铵 |
| D | 确定淀粉的C，H，O三种元素的质量比 | 元素质量守恒 | 把一定质量的淀粉与氧气充分燃烧，收集并记录反应产生的H2O、CO2的质量 |
B . 
C . 
D . 
炭还具有还原性，可以冶炼金属。冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或H2 ， 或CO）法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。
归纳和演绎是重要的科学方法。下列关于金属冶炼的归纳或演绎合理的是（ ）
【查阅资料】
资料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁铁吸引而FeO（黑色）不能；
资料二：Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价，其化学式可用FeO·Fe2O3的形式表示；
【提出猜想】黑色物质可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一种或几种。
【进行实验】兴趣小组收集了CO与Fe2O3反应生成的黑色物质进行了下列实验：
|
实验方案 |
实验现象 |
|
|
甲 |
取少量黑色物质用磁铁吸引 |
黑色物质全部被磁铁吸引 |
|
乙 |
取少量黑色物质加入30%热的盐酸中 |
无气泡、溶液颜色变成黄绿色 |
|
丙 |
取少量黑色物质加入硫酸铜溶液中 |
无任何现象 |
【实验结论】
【生产流程】
【查阅资料】
资料一：硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如表所示
| 温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
| 溶解度/g | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 | 35.3 | 33.0 | 30.5 | 27.0 |
资料二：Fe（OH）2被氧气氧化的反应原理为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
资料三：获得Fe3O4的反应原理为Fe（OH）2+2Fe（OH）3 Fe3O4+4H2O。
资料四：Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价，其化学式可用FeO·Fe2O3的形式表示；
①溶解时，用50℃至80℃的热水的目的是。
②写出加入适量NaOH溶液时发生反应的化学方程式：。
③上述过程中，要控制“通一定量空气”的目的是。
④要使四氧化三铁的产率最高，则上述流程中产生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为。
⑤副产品P是硫酸钠，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→→→d。
a.过滤 b.加热浓缩 c.冷却结晶 d.晶体加热至完全失去结晶水
【查阅资料】
资料一：难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水（反应中各种元素的化合价不变）；
资料二：Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4 ， 再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
【提出猜想】Fe3O4中可能含有的杂质是Fe2O3和FeO中的一种或两种。
【实验设计】同学们称取了23.28g该Fe3O4样品进行了下列实验：
【实验分析】因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两小组。
甲组：
a.该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe3O4样品中的杂质，B中的最佳试剂是（填序号）。
①澄清石灰水 ②氢氧化钠浓溶液 ③稀盐酸 ④水
b.上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，能起到的作用是：
①实验开始时，排尽装置中的空气，防止。
②停止加热后，继续通CO气体，防止，以及B中的溶液倒吸入A中；
③在本实验中，CO气体还能起到的作用是。
乙组：利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线如图。
c.写出BC段发生反应的化学方程式：。
d.通过分析计算确定：该Fe3O4样品中含有的杂质是（不需要写过程）。
【实验目的】确定白色固体的组成
【实验方案】
【实验结论】该白色固体由物质组成。
a.基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是。（填化学式）
【实验目的】测定该白色固体中NaHCO3的质量分数
为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕取a克该样品，设计了如下方案：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2 ， 通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数。
a.小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是A→→C
（填装置的字母编号，装置不重复使用）；
b. 如果没有经过A装置而直接通入空气，会使测量结果（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
c. C装置的作用是。
d. D装置中的反应完全后，还需要继续进行什么操作？。
|
实验序号 |
1 |
2 |
3 |
|
碳酸钙片样品质量/克 |
3.0 |
3.0 |
3.0 |
|
反应前总质量/克 |
193.8 |
194.6 |
193.6 |
|
反应后总质量/克 |
192.6 |
193.6 |
192.5 |
|
二氧化碳质量/克 |
请计算该药片中碳酸钙的质量分数。
过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品：2NaHCO3
请计算：NH4Cl质量分数为20%的混合溶液5.35吨，完全反应后理论上可获得NH3多少吨？
方案一、
方案二
假设以上各步反应完全，并且不考虑废液处理过程，请回答以下问题：
|
金属 |
铜 |
锌 |
锡 |
铅 |
铋 |
镉 |
|
熔点/℃ |
1083 |
419.6 |
231.9 |
327.5 |
271.3 |
320.9 |
