1. (2021高一上·沈阳月考) 以NO_x为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。

1. （1） N₂O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N₂O的分解对环境保护有重要意义。碘蒸气存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：

   第一步： (快反应)

   第二步： (慢反应)

   第三步： (快反应)

   实验表明，含碘时N₂O分解速率方程 (k为速率常数)。下列表述正确的是___________

   A . N₂O分解反应中：k值与是否含碘蒸气有关 B . 第三步对总反应速率起决定作用 C . 第二步活化能比第三步小 D . IO为反应的催化剂
3. （2） 汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体： 。

   ①已知：反应 ，若CO的燃烧热 为－283.5kJ/mol，则 =。

   ②若在恒容的密闭容器中，充入2molCO和1molNO，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是。

   A．CO和NO的物质的量之比不变    B．混合气体的密度保持不变

   C．混合气体的压强保持不变    D．

   ③研究表明氮氧化物的脱除率除了与还原剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以 (A、B均为过渡元素)为催化剂，用H₂还原NO的机理如下：

   第一阶段：B⁴⁺(不稳定)+H₂→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)

   第二阶段：Ⅰ. +□

   Ⅱ．

   Ⅲ． □

   Ⅳ.

   Ⅴ. □

   注：□表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态

   第一阶段用氢气还原B⁴⁺得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是。

5. （3） 与 之间存在反应 。将定量的 放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[ ]随温度的变化如图所示。

   

   ①图中a点对应温度下。已知N₂O₄的起始压强为108kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp= kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

   ②在一定条件下，该反应N₂O₄、NO₂的消耗速率与自身压强间存在关系 ， ，其中k₁、k₂是与反应温度有关的常数。相应的速率、压强关系如图所示，一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_p的关系是k₁=，在图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为(填字母代号)。