辽宁省沈阳市实验中学2021-2022学年高一上学期化学10...

更新时间：2021-11-04 浏览次数：112 类型：月考试卷

一、单选题

1. (2021高一上·沈阳月考) 下列说法中有明显错误的是（）

A . 岩石的风化、溶洞的形成、矿物的形成，变化极慢，是一些在自然条件下活化能较高的反应 B . 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 C . 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D . 增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

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2. (2021高一上·沈阳月考) MgCO₃和CaCO₃的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：

已知，离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . △H₂(MgCO₃)=△H₂(CaCO₃)＞0 C . $\text{[math]}$ D . 对于MgCO₃和CaCO₃ ， $\text{[math]}$

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3. (2021高一上·沈阳月考) 下列装置或操作能达到目的的是（）

A . 装置①用于测定生成氢气的速率 B . 装置②依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响 C . 装置③进行中和反应反应热的测定实验 D . 装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响

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4. (2021高二上·齐齐哈尔期中) 某课题组研究煤燃烧过程中氮氧化物与砷反应的微观机理，得到如下数据和图象。已知：反应速率为反应物浓度和速率常数 $\text{[math]}$ 的函数， $\text{[math]}$ 为活化能。对于所研究的三个反应，下列说法错误的是（）

反应

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

78.45

$\text{[math]}$

2.58

$\text{[math]}$

155.85

A . 相同条件下的氧化性： $\text{[math]}$ B . 相同条件下，As与NO的反应速率最慢 C . 升高温度能增大As与 $\text{[math]}$ 反应的活化能 D . 其他条件不变，改变温度不能显著改变As与 $\text{[math]}$ 的反应速率

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5. (2021高一上·沈阳月考) Bodensteins研究反应H₂(g)＋I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)，温度为T时，在两个体积均为1 L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w (HI)与反应时间t的关系如下表：

容器编号	起始物质	t/min	0	20	40	60	80	100
I	0.5 mol I₂、0.5 mol H₂	w (HI)/%	0	50	68	76	80	80
II	x mol HI	w (HI)/%	100	91	84	81	80	80

研究发现上述反应中：v_正＝k_a·w(H₂)·w(I₂)，v_逆＝k_b·w²(HI)，其中k_a、k_b为常数。下列说法正确的是：（）

A . 温度为T时，该反应 $\text{[math]}$ B . 容器I中在前20 min的平均速率v(HI)=0.0125 mol·L^－1·min^－1 C . 若起始时向容器I中加入物质的量均为0.1 mol的H₂、I₂、HI，反应逆向进行 D . 若两容器中存在k_aⅠ= k_aⅡ且k_bⅠ= k_bⅡ ，则x的值可以为任何值

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6. (2021高一上·沈阳月考) 工业上以CO和H₂为原料合成甲醇的反应： $\text{[math]}$ ，在容积为1L的恒容容器中，分别在T₁、T₂、T₃三种温度下合成甲醇，如图是上述三种温度下不同H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是（）

A . H₂转化率：c＞a＞b B . 上述三种温度之间关系为T₁＞T₂＞T₃ C . a点状态下再通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 平衡向正方向移动 D . c点状态下再通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，新平衡中 $\text{[math]}$ 的体积分数增大

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7. (2021高一上·沈阳月考) 氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛。图中表示两个常见的固氮反应：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ 与温度的关系，根据图中的数据判断下列说法正确的是（）

A . 反应②为放热反应 B . 常温下，反应①的反应速率很大，而反应②的反应速率很小 C . 升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小 D . 在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大

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8. (2021高一上·沈阳月考) 下列叙述正确的是（）

A . 某醋酸溶液的 $\text{[math]}$ ，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b B . 在常温下，将pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后，若所得溶液呈碱性，则一定是强碱与弱酸溶液反应 C . 常温下， $\text{[math]}$ 盐酸的pH=3.0， $\text{[math]}$ 盐酸的pH=8.0 D . 常温下，若 $\text{[math]}$ 的盐酸与 $\text{[math]}$ 溶液混合后，溶液的 $\text{[math]}$ ，则NaOH溶液的 $\text{[math]}$

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9. (2021高一上·沈阳月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）

A . 图甲表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOH＞NOH B . 图乙表示常温下0.100 0 mol·L^－¹醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L^－¹ NaOH溶液的滴定曲线 C . 图丙表示反应CH₄(g)＋H₂O (g) $\text{[math]}$ CO(g)＋3H₂(g)的能量变化，使用催化剂可改变E_b﹣E_a的值 D . 图丁表示反应2CO(g)＋2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋2CO₂(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N₂的体积分数变化，由图可知NO的转化率c＞b＞a

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10. (2021高一上·沈阳月考) 已知：

弱电解质	电离平衡常数(25℃)
碳酸	K₁=4.3×10^-7K₂=5.6×10^-11
次氯酸	K=3.0×10^-8
氢氧化铝	K_a=6.3×10^-13
氢氰酸(HCN)	K=4.9×10^-10

运用电离平衡常数判断不可以发生的反应有几个（）

①HClO+Na₂CO₃=NaClO+NaHCO₃

②2HClO+Na₂CO₃=2NaClO+H₂O+CO₂↑

③HClO+NaHCO₃=NaClO+H₂O+CO₂↑

④NaClO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HClO

⑤HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O=Al(OH)₃↓+CO₃^2-

⑥NaCN+CO₂+H₂O=HCN+NaHCO₃

A . 5 B . 4 C . 3 D . 2

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11. (2021高一上·沈阳月考) 25℃时，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）

酸

HX

HY

HZ

电离常数Ka

9×10^-8

1×10^-5

1×10^-3

A . 三种酸的酸性强弱关系：HX>HY>HZ B . HZ和Y^-不共存 C . 25℃时，0.1 mol·L^-1的HZ溶液的pH=4 D . 相同温度下，1 mol·L^-1 HX溶液的电离程度大于0.1 mol·L^-1 HX溶液的电离程度

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12. (2021高一上·沈阳月考) 25℃时，某混合溶液中 $\text{[math]}$ ，溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . O点时， $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的数量级为10^-4 C . 该体系中， $\text{[math]}$ D . M点时 $\text{[math]}$

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13. (2021高一上·沈阳月考) 对于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（）

A . 由水电离产生的c(H^＋)=1×10^-2mol/L B . 与pH=2的硫酸溶液相比，醋酸溶液中H⁺浓度更大 C . 与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性 D . 加水稀释时c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)增大

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14. (2021高一上·沈阳月考) 常温下，向某浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，若pC表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度的负对数，则所得溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与溶液pH的变化关系如图所示。已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。则下列说法正确的是（）

A . 当 $\text{[math]}$ 时，溶液中c( $\text{[math]}$ )＜c( $\text{[math]}$ )=c(H₂C₂O₄) B . pH由3增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐减小 C . 常温下， $\text{[math]}$ D . 常下随着pH的增大， $\text{[math]}$ 的值先增大后减小

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二、填空题

15. (2021高一上·沈阳月考)
1. （1） I.回答下列问题
  现有以下物质：①NaCl晶体 ②SO₂ ③液态醋酸 ④铜 ⑤固体BaSO₄ ⑥纯蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁) ⑦酒精(C₂H₅OH) ⑧熔化的KHSO₄ ⑨氨水 ⑩液氮。请回答下列问题。(填相应序号)
  
  ①以上物质能导电的是；
  
  ②以上物质属于非电解质的是；
  
  ③以上物质属于强电解质的是；
  
  ④写出⑧的电离方程式：。
2. （2） II.A、B、C、D四种物分别是NaOH、 $\text{[math]}$ 、CH₃COOH、HCl中的一种。常温下进行下列实验：
  0.001mol/L的A溶液pH=3，则A是。
3. （3） B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者pH关系 $\text{[math]}$ ；
  ①D是溶液。
  
  ②用水稀释0.1mol/LB时，溶液中随着水量的增加而减小的是(填写序号)。
  
  ① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③c(H⁺)与c(OH^-)的乘积 ④OH^-的物质的量
4. （4） OH^-浓度相同的等体积的两份溶液A和C，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是(填写序号)。
  ①反应所需要的时间 $\text{[math]}$     ②开始反应时的速率 $\text{[math]}$
  
  ③参加反应的锌的物质的量A=C    ④反应过程的平均速率 $\text{[math]}$
  
  ⑤A溶液里有锌剩余        ⑥C溶液里有锌剩余
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16. (2021高一上·沈阳月考) 甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单，产物中H₂含量高、CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜)，是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。反应如下：
反应Ⅰ(主) ：CH₃OH(g)+ H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+ 3H₂(g) ΔH₁=+49kJ/mol

反应Ⅱ(副) ：H₂(g)+ CO₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+ H₂O(g) ΔH₂=+41kJ/mol

温度高于300℃则会同时发生反应Ⅲ： CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CO(g)+2H₂(g) ΔH₃
1. （1）计算反应Ⅲ的ΔH₃= 。
2. （2）反应1能够自发进行的原因是，升温有利于提高CH₃OH转化率，但也存在一个明显的缺点是。
3. （3）下图为某催化剂条件下，CH₃OH转化率、CO生成率与温度的变化关系。
  
  ①随着温度的升高，CO的实际反应生成率没有不断接近平衡状态生成率的原因是 (填标号)。
  
  A．反应Ⅱ逆向移动
  
  B．部分CO 转化为CH₃OH
  
  C．催化剂对反应Ⅱ的选择性低
  
  D．催化剂对反应Ⅲ的选择性低
  
  ②随着温度的升高，CH₃OH 实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是。
  
  ③写出一条能提高CH₃OH转化率而降低CO生成率的措施。
4. （4） 250℃，一定压强和催化剂条件下，1.00molCH₃OH 和1.32molH₂O 充分反应(已知此条件下可忽略反应Ⅲ )，平衡时测得H₂为2.70mol，CO有0.030mol，试求反应Ⅰ中CH₃OH 的转化率，反应Ⅱ的平衡常数(结果保留两位有效数字)
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17. (2021高一上·沈阳月考) NO用途广泛，对其进行研究具有重要的价值和意义
1. （1） $\text{[math]}$ 的反应历程与能量变化关系如图所示。
  已知：第Ⅱ步反应为： $\text{[math]}$
  
  ①第Ⅰ步反应的热化学方程式为。
  
  ②关于 $\text{[math]}$ 的反应历程，下列说法正确的是
  
  A．相同条件下，决定该反应快慢的步骤为第Ⅱ步反应
  
  B．使用合适的催化剂会使E₁、E₂、E₃同时减小
  
  C．第Ⅰ步反应为吸热反应，第Ⅱ步反应为放热反应
  
  D．反应的中间产物是 $\text{[math]}$ 和NO
2. （2） NO的氯化还原反应为 $\text{[math]}$ 。研究表明：某温度时，v_正= $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 。该温度下，当 $\text{[math]}$ 时，实验测得v_正与 $\text{[math]}$ 的关系如图一所示，则m=，n=。
3. （3） NO易发生二聚反应 $\text{[math]}$ 。在相同的刚性反应器中充入等量的NO，分别发生该反应。不同温度下，NO的转化率随时间(t)的变化关系如图二所示。
  
  ①该反应的 $\text{[math]}$ 0(填“＞”“＜”或“=”)。
  
  ②a、b处正反应速率v_av_b(填“＞”“＜”或“=”)。
  
  ③c点对应体系的总压强为200kPa，则T₂温度下，该反应的平衡常数Kp= $\text{[math]}$ (Kp为以分压表示的平衡常数)
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18. (2021高一上·沈阳月考) 以NO_x为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
1. （1） N₂O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N₂O的分解对环境保护有重要意义。碘蒸气存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：
  第一步： $\text{[math]}$ (快反应)
  
  第二步： $\text{[math]}$ (慢反应)
  
  第三步： $\text{[math]}$ (快反应)
  
  实验表明，含碘时N₂O分解速率方程 $\text{[math]}$ (k为速率常数)。下列表述正确的是___________
  
  A . N₂O分解反应中：k值与是否含碘蒸气有关 B . 第三步对总反应速率起决定作用 C . 第二步活化能比第三步小 D . IO为反应的催化剂
2. （2）汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ①已知：反应 $\text{[math]}$ ，若CO的燃烧热 $\text{[math]}$ 为－283.5kJ/mol，则 $\text{[math]}$ =。
  
  ②若在恒容的密闭容器中，充入2molCO和1molNO，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是。
  
  A．CO和NO的物质的量之比不变 B．混合气体的密度保持不变
  
  C．混合气体的压强保持不变 D． $\text{[math]}$
  
  ③研究表明氮氧化物的脱除率除了与还原剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以 $\text{[math]}$ (A、B均为过渡元素)为催化剂，用H₂还原NO的机理如下：
  
  第一阶段：B⁴⁺(不稳定)+H₂→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)
  
  第二阶段：Ⅰ. $\text{[math]}$ +□ $\text{[math]}$
  
  Ⅱ． $\text{[math]}$
  
  Ⅲ． $\text{[math]}$ □
  
  Ⅳ. $\text{[math]}$
  
  Ⅴ. $\text{[math]}$ □
  
  注：□表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态
  
  第一阶段用氢气还原B⁴⁺得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是。
3. （3） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之间存在反应 $\text{[math]}$ 。将定量的 $\text{[math]}$ 放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[ $\text{[math]}$ ]随温度的变化如图所示。
  
  ①图中a点对应温度下。已知N₂O₄的起始压强为108kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp= kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
  
  ②在一定条件下，该反应N₂O₄、NO₂的消耗速率与自身压强间存在关系 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，其中k₁、k₂是与反应温度有关的常数。相应的速率、压强关系如图所示，一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_p的关系是k₁=，在图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为(填字母代号)。
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