1. (2021高三上·苏州月考) 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，K₂FeO₄为紫色固体，易溶于水，微溶于浓KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂ ， 在0℃~5℃、强碱性溶液中较稳定。实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。

1. （1） Ⅰ.湿法制备K₂FeO₄

   制备NaClO，实验装置如图。玻璃管a的作用是。

   

3. （2） 制备K₂FeO₄晶体

   第一步：将制得的NaClO(含NaOH)饱和溶液与FeCl₃饱和溶液的混合溶液，具体做法是：边搅拌，边将缓慢滴加到中得Na₂FeO₄；相关化学方程式。

   第二步：加入适量KOH固体至饱和，得湿产品；

   第三步：洗涤、干燥，得K₂FeO₄晶体。

5. （3） II．提纯K₂FeO₄

   粗产品[含有Fe(OH)₃、NaCl、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K₂FeO₄粗产品溶于冷的3mol·L^-1KOH溶液中，。(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇，真空干燥器)。

7. （4） Ⅲ．测定K₂FeO₄纯度

   通过以下方法测定高铁酸钾样品的纯度：称取0.6000g高铁酸钾样品，完全溶解于浓KOH溶液中，再加入足量亚铬酸钾｛K[Cr(OH)₄]｝反应后配成100.00mL溶液；取上述溶液20.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH=2，用0.1000mol·L-¹硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液15.00mL。测定过程中发生反应：

   a.Cr(OH) ＋FeO =Fe(OH)₃＋CrO ＋OH^－

   b.2CrO ＋2H^＋=Cr₂O ＋H₂O

   c.Cr₂O ＋6Fe^2＋=14H^＋=2Cr₃＋6Fe^3＋＋7H₂O

   计算K₂FeO₄样品的纯度(写出计算过程)。