江苏省苏州八校联盟2021-2022学年高三上学期化学第一次...

更新时间：2024-07-13 浏览次数：145 类型：月考试卷

一、单选题

1. (2021高三上·苏州月考) 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A . 我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质发生盐析 B . 北斗卫星导航系统由我国自主研发独立运行，其所用芯片的主要成分为SiC C . 过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO₃溶液的方法解毒 D . 石墨烯液冷散热技术是华为公司首创，石墨烯是一种有机高分子材料

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2. (2021高三上·苏州月考) 1868年，Deacon曾提出在反应温度430~475℃，以CuCl₂为催化剂，用氧气直接氧化氯化氢来制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为4HCl(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2Cl₂(g)＋H₂O(g) △H=－116kJ·mol^－¹ ，关于Deacon提出的制Cl₂的反应，下列有关说法错误的是（）

A . 催化剂CuCl₂降低了该反应的活化能 B . 标准状况下每生成22.4LCl₂ ，放出58kJ的热量 C . 在430~475℃加热条件下，较常温下更有利于平衡正向移动提高Cl₂的产率 D . Deacon法制Cl₂会遇到反应物转化率低、设备易被腐蚀的问题

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3. (2021高三上·苏州月考) 氯是一种重要的“成盐元素”。一定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现是（）

A . Cl₂(g) $\text{[math]}$ HClO(aq) $\text{[math]}$ Cl₂(g) B . NaCl(aq) $\text{[math]}$ NaOH(aq) $\text{[math]}$ NaAlO₂(aq) C . NaCl(aq) $\text{[math]}$ NaHCO₃(aq) $\text{[math]}$ Na₂CO₃(s) D . AlCl₃(aq) $\text{[math]}$ AlCl₃(s) $\text{[math]}$ Al(s)

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4. (2021高三上·苏州月考) 1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO₂)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名―氯气)。实验室制取Cl₂时，下列装置能达到相应实验目的的是（）

A

B

C

D

制备Cl₂

净化Cl₂

收集Cl₂

尾气处理

A . A B . B C . C D . D

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5. (2024高一下·信宜月考) 实验室用下图所示装置制取SO₂并验证SO₂的部分性质。下列有关说法正确的是（）

A . 铜和浓硫酸反应制取SO₂时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 B . 品红溶液褪色，说明SO₂的氧化性 C . 石蕊试液变红但不褪色 D . 用NaOH溶液吸收少量SO₂的离子方程式为SO₂＋OH^-=HSO $\text{[math]}$

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6. (2021高三上·苏州月考) 废旧材料是巨大的资源宝库，回收利用前景广阔。从废黄铜合金(主要成分为Cu和Zn)中回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如图所示。下列叙述错误的是（）

A . “溶解”过程中发生的反应有 $\text{[math]}$ B . 与锌粉反应的离子主要是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . 过滤必须用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D . 为加快溶解速率可以选择高温或加以搅拌

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7. (2021高三上·苏州月考) W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的 $\text{[math]}$ 分子。下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径： $\text{[math]}$ B . W与Y能形成含有非极性键的化合物 C . X和Y的最简单氢化物的沸点： $\text{[math]}$ D . 由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性

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8. (2023高二下·上犹期末) 某有机物的结构如图所示，关于该有机物下列说法正确的是（）

A . 分子完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个 B . 该有机物分子存在顺反异构 C . 分子与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐有2种 D . 分子可以在NaOH醇溶液加热条件下发生消去反应

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9. (2021高三上·苏州月考) Cu₂O溶于硫酸生成Cu和CuSO₄ ， CuSO₄溶液中加入强碱产生蓝色絮状沉淀，继续加入强碱沉淀溶解生成蓝色[Cu(OH)₄]^2-。CuSO₄·5H₂O的晶体结构如图，关于铜的化合物说法错误的是（）

A . 蛋白质溶液中加入CuSO₄发生变性 B . Cu₂O溶于硫酸的离子方程式Cu₂O＋2H^＋=Cu²^＋＋Cu＋H₂O C . Cu(OH)₂为两性氢氧化物，无法鉴别葡萄糖和蔗糖 D . CuSO₄·5H₂O晶体中SO $\text{[math]}$ 与水分子之间存在氢键

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10. (2021高三上·苏州月考) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	室温下，向溶液X中滴加少量双氧水，再加入KSCN溶液，变红	溶液X中一定含Fe²⁺
B	用洁净铂丝蘸取溶液Y在火焰上灼烧，火焰呈黄色	溶液Y中含Na⁺不含K⁺
C	室温下，向0.1mol·L⁻¹Na₂C₂O₄溶液中加入等体积0.1mol·L⁻¹CaCl₂溶液，产生白色沉淀	K_sp(CaC₂O₄)=2.5×10⁻³
D	室温测定浓度均为0.1mol·L^-1的CH₃COONa溶液和NaNO₂溶液的pH，CH₃COONa溶液的pH大	HNO₂电离出H⁺的能力比CH₃COOH强

A . A B . B C . C D . D

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11. (2021高三上·苏州月考) 用0.10mol·L^-1NaOH溶液滴定20.0mL0.10mol·L^-1H₂A溶液，溶液pH和温度随 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图所示，下列说法正确的（）

A . 从W至Z点，一定存在K_w不变，且c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(OH^－)＋2c(A²^－)＋c(HA^－) B . 当 $\text{[math]}$ =1时，2c(Na⁺)=c(H₂A)+c(HA^－)+c(A²^－) C . 27℃，H₂A的电离常数K_a2=10^-9.7 D . Y点为第二反应终点

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二、综合题

12. (2021高三上·苏州月考) V₂O₅是冶金、化工等工业中的重要催化剂，是一种橙黄色片状晶体，微溶于水，具有强氧化性，属于两性氧化物。某研究小组将从钒铅锌矿(主要含有V₂O₅、PbO、ZnO、CaO)中提取V₂O₅及回收铅、锌等金属。工艺流程如图所示：

已知：①NH₄VO₃是白色粉末，可溶于热水，微溶于冷水，不溶于乙醇、乙醚。

②2NH₄VO₃ $\text{[math]}$ V₂O₅+2NH₃↑+H₂O

请回答：
1. （1） V₂O₅的结构式为，则1个V₂O₅分子中σ键的数目为。
2. （2）钒铅锌矿高温熔炼时，V₂O₅与纯碱反应的化学方程式为。
3. （3）钒浸出过程中，液固比(液体质量：固体质量)对钒浸出率的影响如图1所示。分析图像可知，浸出过程的液固比最合适的比例约为2：1，理由是。
4. （4）在洗涤①操作时，为减少产物的溶解损失，可选用冷水。证明沉淀洗涤干净的操作是。
5. （5）在灼烧②操作时，需在流动空气中灼烧的可能原因。
6. （6） V₂O₅的应用：有氧条件下，NO在钒基催化剂(V₂O₅)作用下可被NH₃还原为N₂。根据图2所示反应机理，NO、NH₃在有氧条件下的总化学方程式是。
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13. (2021高三上·苏州月考) 曲美布汀能缓解各种原因引起的胃肠痉挛，其合成路线如图：
已知：R－CN $\text{[math]}$ R－COOH

回答下列问题：
1. （1）曲美布汀分子中含氧官能团的名称是。
2. （2） C分子中碳原子的轨道杂化类型有。
3. （3）反应③的反应类型是。
4. （4） H的结构简式。
5. （5）化合物M是E的一种同分异构体，满足下列条件，该同分异构体结构简式为。
  ①M能发生银镜反应
  
  ②M能发生水解反应且水解产物之一能与FeCl₃发生显色反应
  
  ③核磁共振氢谱为五组峰
6. （6）参照上述合成路线，以和CH₃CH=CHCH₃为原料，设计制备的合成路线(无机试剂任选)。
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14. (2021高三上·苏州月考) 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，K₂FeO₄为紫色固体，易溶于水，微溶于浓KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂ ，在0℃~5℃、强碱性溶液中较稳定。实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。
1. （1） Ⅰ.湿法制备K₂FeO₄
  制备NaClO，实验装置如图。玻璃管a的作用是。
2. （2）制备K₂FeO₄晶体
  第一步：将制得的NaClO(含NaOH)饱和溶液与FeCl₃饱和溶液的混合溶液，具体做法是：边搅拌，边将缓慢滴加到中得Na₂FeO₄；相关化学方程式。
  
  第二步：加入适量KOH固体至饱和，得湿产品；
  
  第三步：洗涤、干燥，得K₂FeO₄晶体。
3. （3） II．提纯K₂FeO₄
  粗产品[含有Fe(OH)₃、NaCl、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K₂FeO₄粗产品溶于冷的3mol·L^-1KOH溶液中，。(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇，真空干燥器)。
4. （4） Ⅲ．测定K₂FeO₄纯度
  通过以下方法测定高铁酸钾样品的纯度：称取0.6000g高铁酸钾样品，完全溶解于浓KOH溶液中，再加入足量亚铬酸钾｛K[Cr(OH)₄]｝反应后配成100.00mL溶液；取上述溶液20.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH=2，用0.1000mol·L-¹硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液15.00mL。测定过程中发生反应：
  
  a.Cr(OH) $\text{[math]}$ ＋FeO $\text{[math]}$ =Fe(OH)₃＋CrO $\text{[math]}$ ＋OH^－
  
  b.2CrO $\text{[math]}$ ＋2H^＋=Cr₂O $\text{[math]}$ ＋H₂O
  
  c.Cr₂O $\text{[math]}$ ＋6Fe²^＋=14H^＋=2Cr₃＋6Fe³^＋＋7H₂O
  
  计算K₂FeO₄样品的纯度(写出计算过程)。
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15. (2021高三上·苏州月考) CO₂综合利用有利于实现碳中和目标，对于构建低碳社会具有重要意义。
1. （1）在太阳能的作用下，缺铁氧化物[如Fe_0.9O]能分解CO₂ ，其过程如图所示。过程①的化学方程式是。在过程②中每产生1molO₂ ，转移电子mol。
2. （2） CO₂与H₂一起直接制备甲醇，其中的主要过程包括以下反应：
  ①CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-49.0kJ·mol⁻¹
  
  ②CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.1kJ·mol⁻¹
  
  研究表明：在其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性，使用该催化剂，按n(CO₂)：n(H₂)=1：3(总量为amol)投料于恒容密闭容器中进行反应，CO₂的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转化的CO₂中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图所示：(忽略温度对催化剂的影响)
  
  ①根据图中数据，温度选择K，达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高。
  
  ②随着温度的升高，CO₂的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因。
3. （3）利用CO₂在新型钌配合物催化剂下加氢合成甲酸，反应机理如图所示，图中含Ru配合物的某段结构用M表示。中间体为，研究表明，极性溶剂有助于促进CO₂插入M－H键，使用极性溶剂后极大地提高了整个反应的合成效率，原因是
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