1. (2020高二上·余杭期末) 为减少碳氧化物的排放，工业上可回收 和 合成甲醇( )。

1. （1） 利用 和 反应合成甲醇时发生两个平行反应：

   反应Ⅰ

   反应Ⅱ

   控制 和 初始投料比为 ，温度对 平衡转化率及甲醇和 产率的影响如图所示：

   

   ①反应Ⅰ能自发的反应条件：。(填“低温”、“高温”、“任何温度”)

   ②由图可知温度升高 的产率上升，其主要原因可能是。

   ③由图可知获取 最适宜的温度是。

   ④控制 和 初始投料比为 ，在 时反应Ⅰ已达到平衡状态， 的转化率为 ，甲醇选择性为 ，此时容器的体积为 ，若 初始加入量为 ，则反应Ⅰ的平衡常数是。(甲醇的选择性：转化的 中生成甲醇的百分比)

3. （2） 利用 和 在一定条件下亦可合成甲醇，发生如下反应：

   反应Ⅲ 

   其两种反应过程中能量的变化曲线如图中a、b所示，下列说法正确的是______。

   

   A . 上述反应的 B . 反应正反应的活化能为 C . 过程中第Ⅰ阶段为吸热反应，第Ⅱ阶段为放热反应 D . 过程使用催化剂后降低了反应的活化能和 E . 过程的反应速率：第Ⅱ阶段>第Ⅰ阶段
5. （3） 甲和乙两个恒容密闭容器的体积相同，向甲中加入 和 ，向乙中加入 和 ，发生反应Ⅲ，测得不同温度下甲中 的平衡转化率如图所示，请在图中画出不同温度下乙容器中 的平衡转化率变化趋势的曲线。

   

7. （4） 反应Ⅰ生成的甲醇常用作燃料电池的原料，请写出以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极构成的燃料电池的负极电极方程式。