浙江省杭州市余杭区2020-2021学年高二上学期化学期末考...

更新时间：2022-04-24 浏览次数：35 类型：期末考试

一、单选题

1. (2020高二上·余杭期末) 下列物质中属于含氧酸盐的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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2. (2020高二上·余杭期末) 下列名称为“蒸发皿”的是（）

A . B . C . D .

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3. (2020高二上·余杭期末) 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）

A . KHSO₄ B . CH₃COOH C . NaHSO₃ D . NH₄NO₃

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4. (2020高二上·余杭期末) 下列属于化学变化的是（）

A . 丁达尔效应 B . 焰色反应 C . 煤的气化 D . 碘的升华

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5. (2020高二上·余杭期末) 下列表述正确的是（）

A . 硫离子的结构示意图： B . 乙烯的结构简式为： $\text{[math]}$ C . 氨基的电子式： D . 二氧化碳的比例模型：

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6. (2020高二上·余杭期末) 下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同位素 B . 纤维素与淀粉互为同分异构体 C . 干冰和冰为同一种物质 D . 甲烷和十六烷互为同系物

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7. (2020高二上·余杭期末) 下列化学工艺流程不可行的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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8. (2020高二上·余杭期末) 下列说法错误的是（）

A . 二氧化硫可以使石蕊试剂褪色 B . 氧化镁可用于制造耐高温材料 C . 把固体炸药制成胶体能提高威力 D . 二氧化氯可用于自来水的消毒

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9. (2020高二上·余杭期末) 下列说法错误的是（）

A . 发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 B . 在医疗上硫酸亚铁可用作生产防治缺铁性贫血的药剂 C . 氯气通入澄清石灰水中制漂白粉 D . 在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石

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10. (2020高二上·余杭期末) 探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（）

A . 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B . 用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 C . 用装置丙稀释反应后的混合液 D . 用装置丁测定余酸的浓度

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11. (2020高二上·余杭期末) 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，B为地壳中含量最多的元素。下列推断中正确的是（）

A . 元素B，C简单离子半径的大小：r(B)<r(C) B . 元素E的氧化物对应的水化物均为强酸 C . 元素D，E氢化物的热稳定性：E>D D . 元素B分别与A，C形成化合物的晶体类型相同

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12. (2020高二上·余杭期末) 下列说法正确的是（）

A . 用 $\text{[math]}$ 烧杯精确配制物质的量浓度约为 $\text{[math]}$ 的氢氧化钠溶液 $\text{[math]}$ B . 将硝酸银溶液放于棕色细口瓶中保存 C . 用淀粉 $\text{[math]}$ 试纸鉴别碘水和 $\text{[math]}$ 溶液 D . 某未知液中加入稀 $\text{[math]}$ 溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含 $\text{[math]}$

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13. (2020高二上·余杭期末) 下列不能正确表示变化的离子方程式的是（）

A . 酸性溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ B . 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入过量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C . 利用食醋除去热水瓶水垢中的碳酸钙： $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

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14. (2020高二上·余杭期末) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 室温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，由水电离的OH^-离子数目为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则每 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 与足量的 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 放出的热量小于 $\text{[math]}$ D . 标准状况下， $\text{[math]}$ 含有的电子数为 $\text{[math]}$

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15. (2020高二上·余杭期末) 下列说法正确的是（）

A . 蛋白质水解可生成氨基酸，氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 B . 羊毛、蚕丝、塑料、纤维素都是天然的有机高分子化合物 C . 淀粉溶液中加入硫酸加热 $\text{[math]}$ ，再加入少量银氨溶液，加热，会产生光亮银镜 D . 油脂是热值最高的营养物质，用油脂可以制造肥皂和油漆

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16. (2020高二上·余杭期末) 透明聚酯玻璃钢可用于制造宇航员面罩和导弹达罩。制备橐酯的一种配方中含有甲基丙烯酸甲酯(MMA，结构简式如图。下列有关MMA的说法正确的是（）

A . MMA易溶于水和有机溶剂 B . MMA的含氧官能团是羧基 C . MMA的一种同分异构体为CH₃CH₂ COOCH₂CH₃ D . MMA能发生加成反应、水解反应、氧化反应、加聚反应

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17. (2020高二上·余杭期末) 早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为（ $\text{[math]}$ ；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为： $\text{[math]}$ 。下列有关说法错误的是（）

A . 电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反应为： $\text{[math]}$ B . 盖·吕萨克法制钠原理是熵的增加带动了反应的进行 C . 若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为 $\text{[math]}$ D . 目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如图)，电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

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18. (2020高二上·余杭期末) 常温下，下列说法正确的是（）

A . 中和同浓度同体积的盐酸、醋酸溶液，所需 $\text{[math]}$ 的物质的量不同 B . 将鸡蛋壳浸泡到醋酸中，产生气泡，说明醋酸是弱酸 C . 为确定某酸 $\text{[math]}$ 是强酸还是弱酸，可测 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 。若 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 是弱酸；若 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 是强酸 D . 室温下，将 $\text{[math]}$ 溶液加水稀释，溶液中 $\text{[math]}$ 不变

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19. (2020高二上·余杭期末) 下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的核外电子排布相同，所以化学性质相同 B . 稳定性 $\text{[math]}$ ，是因为水分子间存在氢键 C . 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏 D . 在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的分子中，原子周围都达到了8电子稳定结构

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20. (2020高二上·余杭期末) $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是环境污染性气体，可在 $\text{[math]}$ 表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是（）

A . 总反应为 $\text{[math]}$ B . 为了实现转化需不断补充 $\text{[math]}$ C . 该反应的方程式是： $\text{[math]}$ D . 加入 $\text{[math]}$ ，可使反应的 $\text{[math]}$ 减小

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21. (2020高二上·余杭期末) 密闭容器中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是（）

A . 反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ B . 图中 $\text{[math]}$ 点所示条件下，继续升高温度，反应逆向移动 C . 图中 $\text{[math]}$ 点所示条件下，增加 $\text{[math]}$ 的浓度不能提高 $\text{[math]}$ 转化率 D . 380℃下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 平衡转化率 $\text{[math]}$ ，则平衡常数 $\text{[math]}$

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22. (2020高二上·余杭期末) 向恒温恒容的密闭容器中，加入足量的碳和一定量 $\text{[math]}$ ，发生如下反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 浓度随时间变化如下表：

反应时间/ $\text{[math]}$

0

80

90

100

110

$\text{[math]}$ 浓度/ $\text{[math]}$

0.00

0.30

0.32

0.33

0.33

下列说法正确的是：（）

A . 该反应 $\text{[math]}$ 后才到达平衡 B . $\text{[math]}$ 用 $\text{[math]}$ 来表示反应的速率为 $\text{[math]}$ C . 达到平衡状态时， $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 时，缩小容器体积再次达到平衡后， $\text{[math]}$ 的浓度和转化率都不变化

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23. (2020高二上·余杭期末) 常温下向 $\text{[math]}$ 的氨水中逐滴加入 $\text{[math]}$ 的盐酸，所得溶液的 $\text{[math]}$ 、溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 物质的量分数(平衡时 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 浓度占两种微粒浓度之和的百分数)与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 该温度下， $\text{[math]}$ 的电离常数为 $\text{[math]}$ B . 将 $\text{[math]}$ 的氨水和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合后所得溶液的 $\text{[math]}$ C . 当加入盐酸体积为 $\text{[math]}$ 时，总是成立c(NH₃•H₂O)＞c( $\text{[math]}$ )＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺) D . 当加入盐酸体积为 $\text{[math]}$ 时，溶液中才 $\text{[math]}$

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24. (2020高二上·余杭期末) 羟氨( $\text{[math]}$ )可看作氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。下列说法错误的是（）

A . 羟氨易溶于水是由于其与水分子形成分子间氢键 B . 羟氨既有氧化性又有还原性 C . 羟氨的水溶液显碱性，可与盐酸发生反应 D . 羟氨分子中 $\text{[math]}$ 原子、 $\text{[math]}$ 原子与羟基 $\text{[math]}$ 原子共线

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25. (2020高二上·余杭期末) 某固体混合物 $\text{[math]}$ ，含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中的几种，进行实验： $\text{[math]}$ 与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀 $\text{[math]}$ 和弱碱性溶液 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 混合物 $\text{[math]}$ 中必定含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，可能含 $\text{[math]}$ B . 取有色沉淀 $\text{[math]}$ 于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，若沉淀部分溶解，说明固体混合物 $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ C . 溶液 $\text{[math]}$ 中肯定含有 $\text{[math]}$ D . 向溶液 $\text{[math]}$ 中加入铜粉，铜粉会溶解

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二、填空题

26. (2020高二上·余杭期末)
1. （1）用一个离子反应方程式说明 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 结合 $\text{[math]}$ 能力的相对强弱。
2. （2）冰的密度比水的密度小，能浮在水面上。主要原因是。
3. （3）用平衡移动原理解释为什么用饱和食盐水除去氯气中的杂质气体 $\text{[math]}$ 。
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27. (2020高二上·余杭期末) 已知 $\text{[math]}$ 在标准状况下的密度是 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 中的两个官能团分别具有乙烯和乙酸中官能团的性质。 $\text{[math]}$ 是有芳香气味、不易溶于水的油状液体。按下列路线合成：

已知： $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 代表卤素原子)

请回答：
1. （1） $\text{[math]}$ 中官能团的名称是。
2. （2） $\text{[math]}$ 的化学方程式。
3. （3）下列说法错误的是______。
  
  A . 有机物 $\text{[math]}$ 与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈 B . 用新制碱性氢氧化铜试剂可以区分有机物 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 在强碱性环境下加热可以发生皂化反应 D . 实验室制备 $\text{[math]}$ 时，浓硫酸主要起氧化作用
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28. (2020高二上·余杭期末)
1. （1） Ⅰ.由三种元素组成的化合物 $\text{[math]}$ ，按如下流程进行实验。气体 $\text{[math]}$ 为混合物， $\text{[math]}$ 为黄色沉淀。请回答：
  
  $\text{[math]}$ 的结构式。
2. （2）固体 $\text{[math]}$ 与足量稀盐酸反应的化学方程式是。
3. （3）气体 $\text{[math]}$ 中的一种气体与 $\text{[math]}$ 溶液反应生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式。
4. （4） Ⅱ. $\text{[math]}$ 是一种优良的净水剂。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水 $\text{[math]}$ 。经查阅资料得知：无水 $\text{[math]}$ 在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水 $\text{[math]}$ 的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：
  
  ①检验装置的气密性；
  
  ②通入干燥的 $\text{[math]}$ ，赶尽装置中的空气；
  
  ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
  
  ④……；
  
  ⑤体系冷却后，停止通入 $\text{[math]}$ ，改通干燥的 $\text{[math]}$ ，最后将收集器密封。
  
  请回答下列问题：
  
  第③步加热后，生成的烟状 $\text{[math]}$ 大部分进入收集器，少量沉积在反应管 $\text{[math]}$ 右端。要使沉积的 $\text{[math]}$ 进入收集器，第④步操作是。
5. （5）第⑤步中改通氮气的目的是。
6. （6）写出 $\text{[math]}$ 中发生反应的离子方程式。
7. （7）上述操作步骤中，为防止 $\text{[math]}$ 潮解所采取的措施有(填步骤序号)。
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29. (2020高二上·余杭期末) 为减少碳氧化物的排放，工业上可回收 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成甲醇( $\text{[math]}$ )。
1. （1）利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应合成甲醇时发生两个平行反应：
  反应Ⅰ $\text{[math]}$
  
  反应Ⅱ $\text{[math]}$
  
  控制 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 初始投料比为 $\text{[math]}$ ，温度对 $\text{[math]}$ 平衡转化率及甲醇和 $\text{[math]}$ 产率的影响如图所示：
  
  ①反应Ⅰ能自发的反应条件：。(填“低温”、“高温”、“任何温度”)
  
  ②由图可知温度升高 $\text{[math]}$ 的产率上升，其主要原因可能是。
  
  ③由图可知获取 $\text{[math]}$ 最适宜的温度是。
  
  ④控制 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 初始投料比为 $\text{[math]}$ ，在 $\text{[math]}$ 时反应Ⅰ已达到平衡状态， $\text{[math]}$ 的转化率为 $\text{[math]}$ ，甲醇选择性为 $\text{[math]}$ ，此时容器的体积为 $\text{[math]}$ ，若 $\text{[math]}$ 初始加入量为 $\text{[math]}$ ，则反应Ⅰ的平衡常数是。(甲醇的选择性：转化的 $\text{[math]}$ 中生成甲醇的百分比)
2. （2）利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在一定条件下亦可合成甲醇，发生如下反应：
  反应Ⅲ $\text{[math]}$
  
  其两种反应过程中能量的变化曲线如图中a、b所示，下列说法正确的是______。
  
  A . 上述反应的 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 反应正反应的活化能为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 过程中第Ⅰ阶段为吸热反应，第Ⅱ阶段为放热反应 D . $\text{[math]}$ 过程使用催化剂后降低了反应的活化能和 $\text{[math]}$ E . $\text{[math]}$ 过程的反应速率：第Ⅱ阶段>第Ⅰ阶段
3. （3）甲和乙两个恒容密闭容器的体积相同，向甲中加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，向乙中加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应Ⅲ，测得不同温度下甲中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率如图所示，请在图中画出不同温度下乙容器中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率变化趋势的曲线。
4. （4）反应Ⅰ生成的甲醇常用作燃料电池的原料，请写出以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极构成的燃料电池的负极电极方程式。
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30. (2020高二上·余杭期末) 氯酸镁 $\text{[math]}$ 常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量 $\text{[math]}$ 的流程如下：

已知：卤块主要成分为 $\text{[math]}$ ，含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质。
1. （1）加入 $\text{[math]}$ 的目的是除去杂质离子，检验杂质离子已沉淀完全的方法是。
2. （2）实验室常利用卤块先制备出 $\text{[math]}$ 溶液，再加入 $\text{[math]}$ 饱和溶液发生反应为： $\text{[math]}$ ，再进一步制取 $\text{[math]}$ 。该过程的实验步骤依次为：①蒸发结晶；②趁热过滤；③；④过滤、洗涤、干燥。
3. （3）产品中 $\text{[math]}$ 含量的测定。已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的摩尔质量为 $\text{[math]}$ ，下图是几种物质的溶解度随温度的变化情况。
  
  步骤1：准确称量 $\text{[math]}$ 产品配成 $\text{[math]}$ 溶液。
  
  步骤2：取 $\text{[math]}$ 于锥形瓶中，加入 $\text{[math]}$ 稀硫酸和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，微热。
  
  步骤3：冷却至室温，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ 。
  
  步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 。
  
  ①产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为。
  
  ②在测定过程中，使用酸式滴定管滴定，选出其正确操作并按序列出字母：检查是否漏水→蒸馏水洗涤→ $\text{[math]}$ 标准液润洗滴定管→→→→→到达滴定终点，停止滴定，记录读数→重复操作2~3次
  
  a．轻轻转动酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，无气泡
  
  b．调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数
  
  c．调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好到“0”刻度
  
  d．锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视锥形瓶内颜色变化
  
  e．装入 $\text{[math]}$ 溶液至“0”刻度以上 $\text{[math]}$ ，固定好滴定管
  
  f．锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视滴定管内液面变化
  
  g．加入指示剂
  
  ③下列关于滴定分析，正确的是。
  
  A．使用碱式滴定管时捏住乳胶管中玻璃球的偏下部位，挤捏乳胶管
  
  B．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
  
  C．滴定前平视，滴定终点俯视，则滴定测得的体积比实际消耗的小
  
  D．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得体积比实际消耗的小
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