1. (2020高二上·宁波期末)               

1. （1） 某温度(t℃)时，测得0.01 mol∙L^-1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的k_W=。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_aL与pH=b的H₂SO₄溶液V_b L混合。若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则：V_a ︰V_b=。
3. （2） 室温时，向100mL0. 1 mol∙L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol∙L^-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是：在b点，溶液中阳离子浓度由大到小的排列顺序是。

   

5. （3） 煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO，采用碱性的 NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO₂和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO₂溶液浓度为 。反应10min后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

   离子					Cl-
   c/(mol∙L-1)

   ①写出NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式。

   ②如果采用Ca(ClO)₂替代 NaClO₂ ， 其脱硫效果会更好。试从化学平衡原理分析，Ca(ClO)₂相比 NaClO₂具有的优点是。