1. (2020高二上·宁波期末) 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：

1. （1） 配制100mL0.1000 mol∙L^-1NaOH标准溶液。

   滴定操作步骤：①准备：检漏→洗涤→→→排气泡→读数。

   ②滴定：用移液管取25.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2-3滴酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定，重复上述滴定操作2-3次，记录数据如下。

   实验编号	NaOH溶液的浓度(mol·L-1)	NaOH标准液初始读数(mL)	NaOH标准液终点读数(mL)
   1	0.1000	0.62	20.60
   2	0.1000	0.72	20.74
   3	0.1000	0.00	21.00

3. （2） 滴定达到终点的标志是。
5. （3） 排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作。然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

   

7. （4） 根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为mol·L^-1
9. （5） 在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有。

   A．开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴未擦去

   B．滴定终点读数时仰视读数

   C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

   D．锥形瓶水洗后未干燥

   E.配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO₂反应生成了Na₂CO₃

   F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失