1. (2021高二上·百色月考) 研究和深度开发 CO，CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

1. （1） CO 可用于炼铁。

   已知：a. △H₁=+489.0kJ·mol^-1

   b. △H₂=+172.5 kJ·mol^-1

   则 △H=。

3. （2） CO₂和 H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) △H，测得 CH₃OH 的物质的量随时间的变化如图所示。

   ①T₁T₂ ， △H0(填“>”“=”或“<”)。

   

   ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

   容器	甲	乙
   反应物投入量	1 mol CO2、2 mol H2	a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)

   若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则 c的取值范围为。

5. （3） 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

   化学反应	平衡 常数	温度/℃
   		500	800
   ①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)	K1	2.5	0.15
   ②H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)	K2	1.0	2.50
   ③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)	K3

   ①据上述反应可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=(用K₁、K₂表示)。500 ℃时测得反应③在某时刻H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度(mol·L-1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正(填“>”“=”或“<”)v逆。

   ②在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)随反应时间t的变化如图曲线Ⅰ所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

   

   当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是 .