1. (2019高二上·宣城期末) 某研究小组为测定软锰矿中MnO₂的质量分数，实验步骤如下：准确称取0.5000g软锰矿样品，加入1.34gNa₂C₂O₄再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液全部转移到250mL容量瓶中并定容。取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0100mol/L KMnO₄标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO₄溶液时恰好完全反应。(已知KMnO₄、MnO₂在酸性条件下均能将NaC₂O₄氧化，且还原产物均为Mn²⁺。)

1. （1） 配制240mL 0.0100mol/L KMnO₄标准溶液，若使用分析天平需要KMnO₄固体质量为g(保留4位有效数字)，需要使用烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器为(填名称)。
3. （2） 酸化KMnO₄溶液可选用的酸是，KMnO₄标准溶液应置于(填 “酸式”或“碱式”)滴定管中，原因是。
5. （3） KMnO₄和Na₂C₂O₄在酸性条件下反应的离子方程式为。
7. （4） 到达滴定终点的实验现象是。
9. （5） 根据实验数据计算，软锰矿中MnO₂的质量分数为%。