安徽省宣城市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题

更新时间：2024-11-06 浏览次数：50 类型：期末考试

一、单选题

1. (2019高二上·宣城期末) 中华传统文化中蕴藏着很多化学原理。下列对古文或古诗词的说明正确的是（）

选项	古文或古诗词	说明
A	冰，水为之，而寒于水	冰变成水过程中放出能量
B	蜡烛成灰泪始干	蜡烛燃烧过程中化学能全部转化为光能
C	日照香炉生紫烟	紫烟指的是碘的升华
D	用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露	该过程中利用到蒸馏原理

A . A B . B C . C D . D

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2. (2019高二上·宣城期末) 化学与生产生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是（）

A . 明矾常用于水体的杀菌消毒 B . 用热的纯碱溶液可洗涤厨房金属表面的油污 C . 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维 D . 石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用于吸附海上泄漏的原油

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3. (2019高二上·宣城期末) 下列属于吸热的氧化还原反应的是（）

A . 可燃物的燃烧 B . 铵盐和碱反应生成氨气 C . 水煤气的生成 D . 铝热反应

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4. (2019高二上·宣城期末) 化学概念的理解需要从本质上进行分析，否则易产生不符合题意。下列有关“电”概念中，不需要通电即可进行的是（）

A . 电泳 B . 电离 C . 电镀 D . 电解

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5. (2019高二上·宣城期末) N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 28g乙烯和氮气的混合气体中所含原子数为4N_A B . 标准状况下，11.2LSO₃所含原子数为2N_A C . 100mL0.1mol/L的Na₂S溶液中含有的S^2-数为0.01N_A D . 常温常压下，1.7g-CHD₂含中子数为0.8N_A

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6. (2019高二上·宣城期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 含大量Al³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、NO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ =10^-12的溶液中：NH $\text{[math]}$ 、Na⁺、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ C . pH=7溶液中：Fe³⁺、SO $\text{[math]}$ 、Cl^-、H₂O₂ D . 无色透明溶液中：Na⁺、ClO^-、Fe³⁺、SO $\text{[math]}$

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7. (2019高二上·宣城期末) 如图横坐标表示温度，纵坐标表示反应物转化率，下列反应中，符合该图变化规律的是（）

A . N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g) △H＞0 B . 2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) △H＜0 C . H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g) △H＜0 D . 2H₂O(g)⇌2H₂(g)+O₂(g) △H＞0

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8. (2019高二上·宣城期末) 工业上，合成氨反应N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃的微观历程如图所示。下列说法正确的是（）

A . ①→②过程中，催化剂在吸附反应物分子时，破坏了分子中的非极性键 B . ②→③是形成N原子和H原子的过程，同时释放能量 C . ③→④形成了新的化学键，且是一个放热过程 D . 使用合适的催化剂，能提高反应物的转化率

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9. (2019高二上·宣城期末) 现有物质的量浓度均为0.1 mol/L NaCl、MgCl₂、FeCl₃三种溶液，体积比为3：2：1，则三种溶液中c(Cl^-)的物质的量浓度之比为（）

A . 1：2：3 B . 3：4：3 C . 3：2：1 D . 1：1：1

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10. (2019高二上·宣城期末) 以Fe₃O₄/Pd为催化材料，可实现用H₂消除酸性废水中的致癌物NO $\text{[math]}$ ，其反应过程示意图如图所示，下列说法错误的是（）

A . Pd上发生的电极反应为：H₂-2e^-=2H⁺ B . Fe(II)与Fe(III)的相互转化起到了传递电子的作用 C . 反应过程中NO $\text{[math]}$ 被Fe(II)还原为N₂ D . 用该法处理后水体的pH降低

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11. (2019高二上·宣城期末) 已知Cl₂(g)+CO(g)⇌COCl₂(g)的速率方程 $\text{[math]}$ [k为速率常数，只受温度影响]，该反应可认为经过以下反应历程：
第一步：Cl₂⇌2Cl            快速平衡

第二步：Cl+CO⇌COCl       快速平衡

第三步：COCl+Cl₂→COCl₂+Cl   慢反应

下列说法正确的是（   ）

A . 第一步反应和第二步反应的活化能较高 B . c(CO)、c(Cl₂)分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度相同 C . 该总反应的速率主要取决于第三步反应 D . 第三步反应的有效碰撞频率较大

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12. (2019高二上·宣城期末) 乙烯气相直接水合反应制备乙醇的反应：C₂H₄(g)+H₂O(g)⇌C₂H₅OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示[起始时，n(H₂O)=n(C₂H₄)=1mol，容器体积为1L]。下列分析错误的是（）

A . 乙烯气相直接水合反应的△H＜0 B . 压强的大小关系为：p₁＜p₂＜p₃ C . a点对应的平衡常数K= $\text{[math]}$ D . 达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b

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13. (2019高二上·宣城期末) 25℃时，向10mL 0.10mol/L的一元弱酸HA(K_a=1.0×10^-3)中逐滴加入0.10 mol/L NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 溶液在a点和b点时水的电离程度相同 B . a点时，c(HA)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺) C . V=10 mL时，c(Na⁺)>c(A^-)>c(H⁺)>c(HA) D . b点时，c(Na⁺)=c(HA)+c(A^-)+c(OH^-)

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14. (2019高二上·宣城期末) Li-SO₂Cl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为Li和C，申解液是LiAlCl₄-SO₂Cl₂ ，总反应为：2Li+SO₂Cl₂=2LiCl+SO₂↑，其工作示意图如图所示。下列叙述中正确的是（）

A . 电池工作时负极材料是Li，发生还原反应 B . 电池工作肘，电子流向：锂电极→负载→碳棒→电解液→锂电极 C . 外电路流过0.2mol电子，生成2.24L气体 D . 电池必须在无水、无氧的条件下进行工作

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15. (2019高二上·宣城期末) 某温度下，在恒容(2 L)密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。甲、乙、丙三种情况下，起始充入N₂和H₂的物质的量如表所示，其中甲经2 min达平衡时，N₂的转化率为50%。下列判断正确的是（）

起始物质的量mol

甲

乙

丙

n(N₂)

1

2

2

n(H₂)

3

3

6

A . 容器中气体的密度可作为判断反应是否达到平衡状态的标志 B . 平衡时，乙中H₂转化率大于50% C . 反应达平衡时，丙中H₂的物质的量浓度c(H₂)等于甲中的2倍 D . 甲、乙、丙三种条件下的化学平衡常数之间的关系为K_甲＜K_乙＜K_丙

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二、填空题

16. (2019高二上·宣城期末) 现有下列10种物质：①Na₂CO₃(aq) ②NaHCO₃(s) ③液态氢化氢 ④Al(OH)₃(s) ⑤NaOH(s) ⑥氯水 ⑦浓氨水 ⑧熔融的NaCl
1. （1）其中能导电且属于电解质的是(填序号)，NaHCO₃电离方程式为。
2. （2） Na₂CO₃溶液显碱性的原因(用离子方程式表示)。
3. （3） ④加入⑤的水溶液中，反应的离子方程式为。
4. （4）实验室可在⑦中加入⑤快速制取氨气，请用化学平衡移动原理简述原因。
5. （5）分别采取下列措施后，氯水的漂白能力从强到弱的顺序为(用字母表示)。
  A．加入少量Na₂CO₃固体 B．不加任何物质 C．加入少量Na₂SO₃固体
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17. (2019高二上·宣城期末) 2018年7月至9月，国家文物局在辽宁开展水下考古，搜寻、发现并确认了甲午海战北洋水师沉舰——经远舰。已知：正常海水呈弱碱性。
1. （1）经远舰在海底“沉睡”124年后，钢铁制成的舰体腐蚀严重。舰体发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为。
2. （2）为了保护文物，考古队员采用“牺牲阳极的阴极保护法”对舰船进行了处理。
  
  ①下列说法错误的是。
  
  A．锌块发生氧化反应：Zn-2e^-=Zn²⁺
  
  B．舰体有电子流入，可以有效减缓腐蚀
  
  C．若通过外加电源保护舰体，应将舰体与电源正极相连
  
  D．地下钢铁管道用导线连接锌块与该种舰体保护法原理相同
  
  ②采用“牺牲阳极的阴极保护法”后，舰体上正极的电极反应式为。
3. （3）船上有些器皿是铜制品，表面有铜锈。
  ①据了解铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu₂(OH)₂CO₃和Cu₂(OH)₃Cl。考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散)，结构如图所示。
  
  下列说法正确的是
  
  A．疏松的Cu₂(OH)₃Cl属于有害锈
  
  B．Cu₂(OH)₂CO₃既能溶于盐酸也能溶于氢氧化钠溶液
  
  C．青铜器表面涂一层食盐水可以做保护层
  
  D．用HNO₃溶液除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”
  
  ②文献显示Cu₂(OH)₃Cl的形成过程中会产生CuCl(白色不溶于水的固体)，将腐蚀文物置于含Na₂CO₃的缓冲溶液中浸泡，可以使CuCl转化为难溶的Cu₂(OH)₂CO₃反应的离子方程式为。
4. （4）考古队员将舰船上的部分文物打捞出水后，采取脱盐、干燥等措施保护文物。从电化学原理的角度分析“脱盐、干燥”的防腐原理：。
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18. (2019高二上·宣城期末) 一种用草酸泥渣(含PbC₂O₄和PbSO₄)制备PbCrO₄的工艺流程如图：

已知：①PbC₂O₄完全分解的化学方程式为PbC₂O₄ $\text{[math]}$ PbO+CO↑+CO₂↑。②PbCrO₄难溶于水。回答下列问题：
1. （1）泥渣“粉磨筛分”的目的是；实验室过滤操作需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和。
2. （2）用Na₂CO₃将难以热分解的硫酸铅转化为易分解的的碳酸铅。若在水溶液中进行，PbSO4(s)+ $\text{[math]}$ (aq)=PbCO₃(s)+ $\text{[math]}$ (aq)，该反应的平衡常数K。[已知K_sp(PbCO₃) =6.4×10^-4 ， K_sp(PbSO₄)=1.6×10^-8]。
3. （3）铬酸钠在硫酸溶液中可转化为重铬酸钠，该反应的离子方程式为，步骤V“合成”时发生反应的化学方程式为。
4. （4）铬酸铅是一种用于水彩和油彩的黄色颜料，遇到空气中的硫化氢颜色会变黑，该过程的化学方程式为。
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三、综合题

19. (2019高二上·宣城期末) 氮元素及其化合物在日常生活、工农业生产及军事领域应用广泛。
1. （1）肼(N₂H₄)是发射火箭的一种重要原料，电子式为。
2. （2）已知反应：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) △H=-1025kJ/mol，在2 L密闭容器中投入1mol NH₃和1mol O₂ ， 2 min后测得反应放热102.5 kJ。用氧气表示0~2 min的反应速率v(O₂)=，此时，H₂O(g)的体积分数为%(保留2位小数)。
3. （3）已知K_sp(AgCl)=1.8×10^-10 ，向100mL 2×10^-5mol/L AgNO₃溶液中滴加100mL 1×10^-5mol/LNH₄Cl溶液，溶液中(填“有”或“没有”)白色AgCl沉淀生成。
4. （4）将6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O设计成原电池能有效降低含氮化合物的排放，减少环境污染，装置如图所示。
  
  电极B为极，反应过程中每转移0.3mol电子，可消除有害气体的体积为L(标准状况下)。
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20. (2019高二上·宣城期末) 某研究小组为测定软锰矿中MnO₂的质量分数，实验步骤如下：准确称取0.5000g软锰矿样品，加入1.34gNa₂C₂O₄再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液全部转移到250mL容量瓶中并定容。取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0100mol/L KMnO₄标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO₄溶液时恰好完全反应。(已知KMnO₄、MnO₂在酸性条件下均能将NaC₂O₄氧化，且还原产物均为Mn²⁺。)
1. （1）配制240mL 0.0100mol/L KMnO₄标准溶液，若使用分析天平需要KMnO₄固体质量为g(保留4位有效数字)，需要使用烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器为(填名称)。
2. （2）酸化KMnO₄溶液可选用的酸是，KMnO₄标准溶液应置于(填 “酸式”或“碱式”)滴定管中，原因是。
3. （3） KMnO₄和Na₂C₂O₄在酸性条件下反应的离子方程式为。
4. （4）到达滴定终点的实验现象是。
5. （5）根据实验数据计算，软锰矿中MnO₂的质量分数为%。
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试卷信息

小学

初中

高中

安徽省宣城市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题

副标题：

*注意事项：

安徽省宣城市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

起始物质的量mol	甲	乙	丙
n(N₂)	1	2	2
n(H₂)	3	3	6