1. (2020九上·柳州期末) 某学习小组将一根Zn条插入浓H₂SO₄中，发现Zn表面有大量气泡产生，还闻到了刺激性的气味，于是同学们提出对该产生的气体成分进行探究。

（提出问题）

该气体的成分是什么？

（查阅资料）

①大多数的金属与浓硫酸反应产生SO₂ ， 而活泼金属与稀硫酸反应产生H₂。

②SO₂能使品红溶液褪色。

1. （1） （猜想假设）

   猜想一：只有SO₂； 猜想二：SO₂和H₂；   猜想三：。

3. （2） （设计实验）

   如图装置进行实验（部分夹持仪器省略）

   

   实验步骤	主要现象	结论
   ①打开止水夹，先通入一段时间N2
   ②关闭止水夹，将足量Zn条下放，浸入浓硫酸中	B装置处品红溶液褪色	说明气体中有
   ③点燃E装置处酒精灯	E装置处固体 F装置固体变蓝色	说明气体中有H2

5. （3） （结论与反思）

   ①通过上述实验现象及结论，可以得出猜想成立。

   ②在实验步骤①中，通入N₂的目的是：。

   ③写出E装置中发生反应的化学方程式。

7. （4） （延伸与拓展）

   SO₂与CO₂有相似的化学性质，SO₂与水反应生成亚硫酸，请写出亚硫酸的化学式。

   实验室常用NaOH溶液处理SO₂尾气，写出SO₂与NaOH反应的化学方程式。