1. (2020九上·岑溪期末) 过氧化氢在生产生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行探究。

探究1：不稳定性

（探究目的）探究温度对过氧化氢分解速率的影响。

（实验探究）同学们设计如下实验进行了探究，所得数据如下表：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
H2O2溶液的浓度%	30	30	30
H2O2溶液的体积 /mL	6	6	6
温度/℃	20	35	55
MnO2的用量/g	0	0	0
收集O2的体积/mL	0	1.9	7.8
反应时间	40min	40min	40min

（反思交流）

1. （1） 实验室中利用过氧化氢分解制取氧气的化学方程式为，实验中MnO₂可以连续使用，原因是。
3. （2） 某同学改用如图所示装置代替气囊完成实验，装置判断氧气已经收集满的现象是。能用排水法收集O₂的原因是。

   

5. （3） （得出结论）结合实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得出的结论是。

   探究2：腐蚀性

7. （4） （查阅资料）H₂O₂溶液有腐蚀性；过氧化氢与许多无机化合物或杂质接触后会发生分解。

   （探究目的）探究过氧化氢的腐蚀性。

   （进行实验）将铜片分别浸泡在3种溶液中进行实验，如下表。

   编号	A	B	C
   实验
   一段时间后的现象	无明显变化	溶液变蓝，缓慢产生细小气泡	无明显变化

   （解释与结论）

   ①实验A和实验C的作用是。

   ②（填实验编号）两个实验是探究铜片被腐蚀是否与稀硫酸有关。

   ③铜片被腐蚀是铜和过氧化氢以及稀硫酸共同作用的结果，请补全该反应的化学方程式：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=+2H₂O。

9. （5） （反思交流）

   某同学提出，实验B中，除发生结论（3）的反应外，还发生了一个反应导致有细小气泡产生，该反应的反应物为。