1. (2020高二上·贵港期末) 已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：

Ⅰ．N₂(g)+O₂(g) 2NO(g)   ΔH₁=+180.0kJ/mol

Ⅱ.2CO(g)+2NO(g) N₂(g)+2CO₂(g) ΔH₂

请回答下列问题：

1. （1） 若CO的燃烧热(ΔH₃)为-283.5kJ/mol，则反应Ⅱ的ΔH₂=kJ/mol。
3. （2） 若在恒容密闭容器中，充入2mol CO(g)和1mol NO(g)，发生反应Ⅱ，下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。

   A . CO和NO的物质的量之比不变 B . 混合气体的密度保持不变 C . 混合气体的压强保持不变 D . v_正(N₂)=2v_逆(CO)
5. （3） CO和NO₂也可发生类似于反应Ⅱ的变化，热化学方程式为2NO₂(g)+4CO(g) N₂(g)+4CO₂(g)   ΔH₄<0。一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4.0mol NO₂和4.0mol CO，测得相关数据如下表：

   	0min	5min	10min	15min	20min
   c(NO2)/mol·L-1	2.0	1.7	1.56	1.5	1.5
   c(N2)/mol·L-1	0	0.15	0.22	0.25	0.25

   ①0~5min内，v_正(CO₂)=mol·L^-1·min^-1；该温度下反应的化学平衡常数K=(保留两位有效数字)L/mol。

   ②其他条件不变，升高温度，NO₂的平衡转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)。

   ③20min时，保持其他条件不变，再向容器中通入0.4mol CO、0.7mol N₂和0. 4mol CO₂ ， 此时v_正(填“ ”、“ ”或“ ”) v_逆。