已知:H2(g)、CH3OH(g)的燃烧热(∆H)分别为-285.8 kJ⋅mol−1和-761.7 kJ⋅mol−1;
H2O(l)=H2O(g) ∆H=+44kJ⋅mol−1 , 则CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ∆H= kJ⋅mol−1。有利于提高H2平衡转化率的条件是(填字母)。
A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压
容器 |
甲 |
乙 |
反应物投入量 |
1mol CO2(g)和3mol H2(g) |
1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g) |
平衡时c(CH3OH) |
c1 |
c2 |
则c1 c2 (填“>”、“<”或“=”)。
①曲线b、c表示的物质分别为(填化学式)。
②A、B两点对应温度下反应的平衡常数大小关系为K(A) K(B)(填“大于”、“小于”或“等于”)。