| 选项 | 实验事实 | 热化学方程式 | 评价 |
| A | 若H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ， 将稀硫酸和NaOH溶液混合 | H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)= Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 | 正确 |
| B | 醋酸和稀NaOH溶液混合 | CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)= CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 | 错误，因为醋酸的状态为“l”，而不是“aq” |
| C | 160 g SO3气体与足量液体水反应生成H2SO4放出热量260.6 kJ | SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(aq) ΔH＝－130.3 kJ·mol－1 | 错误：因为反应热ΔH＝－260.6kJ·mol－1 |
| D | 1 mol C8H18(l)在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出534 kJ的热量 | 2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－1 068 kJ·mol－1 | 正确 |
步骤①：2Fe3+(aq)+2I−(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)
步骤②：2Fe2+(aq)+ (aq)=2Fe3+(aq)+2SO
(aq)
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
实验ⅰ：将NO2球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1。
实验ⅱ：将一定量的NO2充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），如图2。下列说法错误的是（ ）
| 化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp的近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
①电极Y的材料是(填化学名称)。
②X上发生的电极反应式为。
①c电极为(填“正”或“负”)极。
②d上的电极反应式为。
③如果消耗甲烷 ，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为(用
表示)，需消耗标准状况下氧气的体积为
。
①将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。解稀释过程中a、b、c点对应溶液的pH由大到小的顺序为。
②为标定稀释所得醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH标准溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如表：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗NaOH溶液的体积(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
该醋酸溶液的准确浓度为mol/L。上述标定过程中，会造成测定结果偏高的原因可能是(填字母)。
A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
|
醋酸浓度(mol/L) |
0.0010 |
0.0100 |
0.0200 |
0.1000 |
0.2000 |
|
pH |
3.88 |
3.38 |
3.23 |
2.88 |
2.73 |
①根据表中数据，可得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是。
②从表中数据还可得出另一结论：随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③利用水解理论设计实验证明醋酸的酸性比碳酸的强：。
已知：H2(g)、CH3OH(g)的燃烧热(∆H)分别为-285.8 kJ⋅mol−1和-761.7 kJ⋅mol−1；
H2O(l)=H2O(g) ∆H=+44kJ⋅mol−1 ， 则CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ∆H= kJ⋅mol−1。有利于提高H2平衡转化率的条件是(填字母)。
A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压
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容器 |
甲 |
乙 |
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反应物投入量 |
1mol CO2(g)和3mol H2(g) |
1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g) |
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平衡时c(CH3OH) |
c1 |
c2 |
则c1 c2 (填“>”、“<”或“=”)。
①曲线b、c表示的物质分别为(填化学式)。
②A、B两点对应温度下反应的平衡常数大小关系为K(A) K(B)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
