工业合成氨反应原理为。

1. (2021高二上·泾阳期中) 工业合成氨反应原理为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
1. （1） T℃时，向有催化剂、容积为1.0L的恒容密闭容器中充入3mol $\text{[math]}$ 、1mol $\text{[math]}$ ，10min时反应达到平衡，测得 $\text{[math]}$ 。
  ①0～10min，用H₂表示的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  
  ②化学平衡常数 $\text{[math]}$ 。
3. （2） T℃时，向有催化剂的恒容密闭容器中充入N₂和H₂。下图为X的平衡转化率随不同投料比值 $\text{[math]}$ 的变化曲线。
  
  X是(填“N₂”或“H₂”)，判断依据是。
5. （3）其他条件相同时，如下图所示为合成氨反应在不同压强、不同温度下达到平衡状态时，测得的 $\text{[math]}$ 平衡转化率的变化曲线。
  
  L表示，其中 $\text{[math]}$ (填“>”或“<”) $\text{[math]}$ 。