陕西省咸阳市泾阳县2021-2022学年高二上学期期中考试化...

更新时间：2021-12-23 浏览次数：87 类型：期中考试

一、单选题

1. (2021高二上·泾阳期中) 下列物质属于强电解质的是（）

A . 葡萄糖 B . 三氧化硫 C . 碳酸钙 D . 盐酸

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2. (2021高二上·临渭期末) 某反应只有在高温下才具有自发性，则对该反应的△H和△S判断正确的是（）

A . △H>0、△S>0 B . △H<0、△S<0 C . △H>0、△S<0 D . △H<0、△S>0

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3. (2021高二上·泾阳期中) 反应 4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，2min 内 B 的浓度减少 0.6 mol·L^－1 ，下列描述正确的是（）

A . v(B)：v(C) ：v(D)=3：2：1 B . 2min 末时的反应速率，用 B 表示为 0.3 mol·L^－1·min^－1 C . 在这两分钟内用 B 和 C 表示的速率的值都是相同的 D . v(A)=0.4 mol·L^－1·min^－1

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4. (2021高二上·泾阳期中) 下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应过程的是（）
①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥死灰复燃；⑦凿壁借光。

A . ②③⑤ B . ③④⑤ C . ①⑥⑦ D . 只有③

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5. (2021高二上·泾阳期中) 已知：(1)H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g) ΔH=akJ/mol
⑵2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=bkJ/mol

⑶H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l) ΔH=ckJ/mol

⑷2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=dkJ/mol

下列关系式中正确的是（）

A . a＜c＜0 B . b＞d＞0 C . 2a=b＜0 D . 2c=d＞0

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6. (2021高二上·泾阳期中) 恒温恒容时，浓度均为1 $\text{[math]}$ 的两种气体X和Y，在密闭容器中发生反应，生成气体Z，10s末，反应达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别是0.4 $\text{[math]}$ ，0.8 $\text{[math]}$ ，0.4 $\text{[math]}$ ，该反应的化学方程式为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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7. (2021高二上·泾阳期中) 现有0.1mol·L^-1氨水10mL，恒温条件下加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中错误的是（）
①电离程度增大②NH₃·H₂O的浓度增大③ $\text{[math]}$ 数目增多④c(OH^-)的浓度增大⑤导电性增强

A . ②③④ B . ①③⑤ C . ①⑤ D . ②④⑤

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8. (2021高二上·泾阳期中) 反应 $\text{[math]}$ ，700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15，下列说法正确的是（）

A . 升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 B . 该反应的化学平衡常数表达式为 $\text{[math]}$ C . 平衡后再加入一定质量的铁粉，该反应速率加快，平衡向正反应方向移动 D . 该反应的正反应是吸热反应

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9. (2021高二上·泾阳期中) 今有反应X(g)＋Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g) △H＜0，若反应开始经t₁后达到平衡，又经t₂后由于反应条件的改变使平衡破坏，到t₃时又达平衡(如图所示)，t₂～t₃曲线变化的原因是（）

A . 增大了X或Y的浓度 B . 使用了催化剂 C . 增加了反应体系的压强 D . 升高了反应的温度

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10. (2021高二上·泾阳期中) 一定温度下，反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)的焓变为ΔH。现将1molN₂O₄充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是（）

A . ①② B . ②④ C . ③④ D . ①④

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11. (2021高二上·泾阳期中) 某温度下，将2 mol E和3 mol F充入一密闭容器中，发生反应： $\text{[math]}$ ，平衡常数K等于1，在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的2倍，F百分含量不发生变化，则E的平衡转化率为（）

A . 60% B . 50% C . 40% D . 30%

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12. (2022高二上·孝感期中) “人工固氮”对农业生产至关重要。在常温、常压和光照条件下，N₂在某种催化剂表面与水反应的热化学方程式为2N₂(g) + 6H₂O(l) = 4NH₃(g) + 3O₂(g) ∆H，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是（）

A . 该反应的焓变∆H<0 B . 升高温度，活化分子数目增多 C . 反应Ⅰ的活化能大，活化分子数目多 D . 反应Ⅱ的转化率比反应Ⅰ的转化率高

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13. (2021高二上·泾阳期中) 已知25 ℃下，醋酸溶液中各粒子存在下述关系：K= $\text{[math]}$ =1.75×10^-5 ，下列有关说法可能成立的是（）

A . 25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=8×10^-5 B . 25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=8×10^-4 C . 标准状况下，醋酸溶液中K=1.75×10^-5 D . 升高到一定温度，K=7.2×10^-5

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14. (2021高二上·泾阳期中) 在某一恒温、容积可变的密闭容器中发生如下反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 时刻达到平衡后，在 $\text{[math]}$ 时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ B . Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时， $\text{[math]}$ 的体积分数： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时刻改变的条件可以是向密闭容器中加入 $\text{[math]}$ D . Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数： $\text{[math]}$

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15. (2021高二上·泾阳期中) 将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，甲是恒压容器，乙是恒容容器。发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 在相同温度下，使其均达到平衡状态。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 体积分数：甲＞乙 B . 平衡常数：甲＞乙 C . 反应放出的热量：甲＜乙 D . 保持容积不变，使乙容器升温可以使甲乙容器中SO₂物质的量相等

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16. (2021高二上·泾阳期中) 在相同温度和压强下，对反应CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见表

物质的量	CO₂	H₂	CO	H₂O
甲	amol	amol	0mol	0mol
乙	2amol	amol	0mol	0mol
丙	0mol	0mol	2amol	2amol
丁	0mol	0mol	amol	amol

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是（）

A . 乙=丁＞丙=甲 B . 乙＞丁＞甲＞丙 C . 丁＞乙＞丙=甲 D . 丙＞乙＞丁=甲

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二、填空题

17. (2021高二上·泾阳期中) 随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。
1. （1） Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
  $\text{[math]}$ ∆H₁=akJ/mol
  
  $\text{[math]}$ ∆H₂=bkJ/mol
  
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用含a、b、c的式子表示)。
2. （2）硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔等，工业制备纯硅的反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。若将生成的HCl通入100 mL 1 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液中恰好完全反应，则在此制备纯硅反应过程中吸收的热量为kJ。
3. （3）利用焦炉煤气制取甲醇的主要反应原理为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。已知CO中C与O之间为三键连接，表中所列为常见化学键的键能数据：
  
  化学键
  
  C-C
  
  C-H
  
  H-H
  
  C-O
  
  C≡O
  
  H-O
  
  键能/ $\text{[math]}$
  
  348
  
  414
  
  436
  
  326.8
  
  1072
  
  464
  
  则该反应的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
4. （4）恒温恒容条件下，硫可以发生如图转化，其反应过程和能量关系如图所示。
  
  已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  ①写出能表示硫固体的燃烧热的热化学方程式：。
  
  ② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
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18. (2021高二上·泾阳期中) 工业合成氨反应原理为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
1. （1） T℃时，向有催化剂、容积为1.0L的恒容密闭容器中充入3mol $\text{[math]}$ 、1mol $\text{[math]}$ ，10min时反应达到平衡，测得 $\text{[math]}$ 。
  ①0～10min，用H₂表示的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  
  ②化学平衡常数 $\text{[math]}$ 。
2. （2） T℃时，向有催化剂的恒容密闭容器中充入N₂和H₂。下图为X的平衡转化率随不同投料比值 $\text{[math]}$ 的变化曲线。
  
  X是(填“N₂”或“H₂”)，判断依据是。
3. （3）其他条件相同时，如下图所示为合成氨反应在不同压强、不同温度下达到平衡状态时，测得的 $\text{[math]}$ 平衡转化率的变化曲线。
  
  L表示，其中 $\text{[math]}$ (填“>”或“<”) $\text{[math]}$ 。
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19. (2021高二上·泾阳期中) 25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。

化学式

$\text{[math]}$

HClO

$\text{[math]}$

名称

醋酸

次氯酸

亚磷酸

电离平衡常数

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

回答下列问题：
1. （1）浓度均为0.1 mol/L的 $\text{[math]}$ 、HClO、 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 最小的是。
2. （2）亚磷酸( $\text{[math]}$ )为二元酸，具有较强还原性的 $\text{[math]}$ 是(填“酸式盐”、“碱式盐”或“正盐”)， $\text{[math]}$ 的第二级电离方程式为，此时的电离平衡常数表达式K=。
3. （3）体积均为10 mL、 $\text{[math]}$ 均为 $\text{[math]}$ 的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中 $\text{[math]}$ 的变化如图所示。则HX的电离平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数，理由是。
4. （4） $\text{[math]}$ 相同、等体积的盐酸和醋酸溶液，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则参加反应的锌的物质的量：盐酸(填“>”、“<”或“=”)醋酸，(填“盐酸”或“醋酸”)中有锌剩余。
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三、综合题

20. (2021高二上·泾阳期中)

（1） Ⅰ.某实验小组对 $\text{[math]}$ 分解速率的影响因素做了如下探究：
甲同学依据实验①和实验②所得数据进行处理得图1曲线，乙同学依据实验③和实验④所得数据进行处理得图2曲线。

由图1可知：该因素对过氧化氢分解速率的影响是。分析图2，可得出的结论是。

（2）丙同学设计了几组实验，探究影响 $\text{[math]}$ 分解速率的其他因素，记录数据如表。已知表中“时间(s)”表示用20 mL $\text{[math]}$ 制取50 mL(常温常压下) $\text{[math]}$ 所需的时间。

	15% $\text{[math]}$	6% $\text{[math]}$	3% $\text{[math]}$
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	160	$\text{[math]}$	720
粉末(颗粒直径：100nm)	10	25	60
粉末(颗粒直径：1000nm)	30	70	190

推测时间t的范围为。实验结果表明，催化剂的催化效果与有关。

（3） Ⅱ.用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验，请回答下列问题：

从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是。
（4）取50 mL 0.5 $\text{[math]}$ 盐酸与50 mL 0.55 $\text{[math]}$ NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.0℃，已知中和后生成溶液的比热容 $\text{[math]}$ ，假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1 $\text{[math]}$ 。计算该实验测得的中和热 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
（5）现将一定量的稀盐酸、稀硝酸、稀醋酸分别和1 L 1 $\text{[math]}$ 稀NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的大小关系为。

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21. (2021高二上·泾阳期中) 为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中NO(g)和CO(g)反应生成无毒的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。
1. （1）已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  CO的燃烧热 $\text{[math]}$
  
  则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）实验测得，反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数，只与温度有关)
  ①达到平衡后，仅升高温度， $\text{[math]}$ 增大的倍数(填“>”、“<”或“=”) $\text{[math]}$ 增大的倍数。
  
  ②若在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则 $\text{[math]}$ (精确到0.1)。
3. （3）化学研究小组在三个容积为5 L的恒容密闭容器中，分别充入0.4 mol NO和0.4 mol CO，发生反应 $\text{[math]}$ 。在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
  
  ①温度：T₁T₂(填“<”、“=”或“>”，下同)。
  
  ②CO的平衡转化率：ⅠⅡⅢ。
  
  ③T₂时的平衡常数 $\text{[math]}$ (列出计算式即可)。
4. （4）碘蒸气存在能大幅度提高 $\text{[math]}$ 的分解速率，反应历程为：
  第一步： $\text{[math]}$ (快反应)
  
  第二步： $\text{[math]}$ (慢反应)
  
  第三步： $\text{[math]}$ (快反应)
  
  实验表明，含碘时 $\text{[math]}$ 分解速率方程 $\text{[math]}$ (k为速率常数)。下列表述正确的是_______(填字母)。
  
  A . $\text{[math]}$ 分解反应速率与是否含碘蒸气无关 B . 第二步对总反应速率起决定作用 C . 第二步活化能最小 D . IO为反应的催化剂
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

陕西省咸阳市泾阳县2021-2022学年高二上学期期中考试化...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O	H-O
键能/ $\text{[math]}$	348	414	436	326.8	1072	464

化学式	$\text{[math]}$	HClO	$\text{[math]}$
名称	醋酸	次氯酸	亚磷酸
电离平衡常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$