1. (2021高二上·岳池期中) 根据所学内容，回答下列问题：

1. （1） 在微生物作用的条件下， 经过两步反应被氧化成 。两步反应的能量变化示意图如下：

   

   ①第一步反应是(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是。

   ②1mol (aq)全部氧化成 (aq)的热化学方程式是。

3. （2） 白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P₄O₆ ， 空气充足时生成P₄O_10。

   ①已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：

   P₄(s，白磷)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)   ΔH₁=-2983.2kJ·mol^-1

   P(s，红磷)+ O₂(g)= P₄O₁₀(s)    ΔH₂=-738.5kJ·mol^-1

   则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为。相同状况下，能量较低的是(填“红磷”或“白磷”)，白磷的稳定性比红磷(填“高”或“低”)。

   ②已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P₄(s，白磷)+3O₂(g)=P₄O₆(s)   ΔH=-1638kJ·mol^-1.在某密闭容器中加入12.4g白磷和8.96L氧气(标准状况下)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P₄O₁₀和P₄O₆的物质的量之比为，反应过程中放出的热量为。

5. （3） 已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g)   ΔH=-72kJ·mol^-1 ， 蒸发1molBr₂(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：

   物质	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
   1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	200	a

   则表中a=。