四川省岳池县2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

更新时间：2024-07-13 浏览次数：49 类型：期中考试

一、单选题

1. (2021高二上·岳池期中) 10月16日，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭，在酒泉卫星发射中心点火升空。长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法错误的是（）

A . 煤油和液氢都是可再生能源 B . 火箭燃料燃烧时，化学能转化为热能 C . 运载火箭主体结构件框所用高精尖铝合金材料具有质量轻、强度高等优点 D . 液氢属于纯净物，煤油属于混合物

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2. (2021高二上·岳池期中) N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）

A . 25℃时，1LpH=13的Ba(OH)₂和BaCl₂混合溶液中含有的OH^-数目为0.1N_A B . 1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N_A C . 100mL0.1mol·L^-1的NaOH水溶液中含有的氧原子数为0.01N_A D . 月壤中含有³He，6g³He含有的中子数为2N_A

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3. (2021高二上·岳池期中) 下列图示装置不能达到实验目的的是（）

A . 图1：验证温度对化学平衡的影响 B . 图2：测定锌与稀硫酸的反应速率 C . 图3：验证FeCl₃溶液对H₂O₂分解有催化作用 D . 图4：研究浓度对反应速率的影响

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4. (2021高二上·岳池期中) 某温度下，将等物质的量的气体A、B混合于1L的密闭容器中，发生如下反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)+xD(g)。经2min后测得C的浓度为0.5mol/L，B的物质的量分数为25%，以D表示2min内的平均反应速率v(D)=0.25mol/L·min)，下列说法正确的是（）

A . 2min时，v(A)=0.125mol/L·min B . 2min时，B的物质的量为0.75mol C . x=1 D . 反应前后容器内气体的压强之比为1：2

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5. (2022·缙云模拟) 反应A+B→C分两步进行：反应①A+B→X，反应②X→C。反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是（）

A . 该反应为放热反应，△H=a-d B . 催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率 C . 升高温度，a、b、c、d的数值均会发生改变 D . 该反应速率的快慢主要由反应②决定

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6. (2021高二上·岳池期中) 如图表示不同温度下水溶液中c(H⁺)与c(OH^-)的关系，下列判断错误的是（）

A . T>25 B . 两条曲线上任意点均有c(H⁺)×c(OH^-)=K_w C . a点和d点pH=7，溶液都呈中性 D . 25℃时，将CO₂通入NaOH溶液中，可由e点变成b点

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7. (2021高二上·岳池期中) 已知：M(g)+2N(g)⇌3P(g) ΔH<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molM和3molN发生反应，t₁时达到平衡状态I，在t₂时改变某一条件，t₃时重新达到平衡状态II，化学反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 容器内压强不变，表明反应达到平衡 B . t₂时改变的条件：向容器中加入P C . 平衡时M的体积分数φ：φ(II)<φ(I) D . 平衡常数K：K(II)<K(I)

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二、综合题

8. (2021高二上·岳池期中) 根据所学内容，回答下列问题：
1. （1）在微生物作用的条件下， $\text{[math]}$ 经过两步反应被氧化成 $\text{[math]}$ 。两步反应的能量变化示意图如下：
  
  ①第一步反应是(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是。
  
  ②1mol $\text{[math]}$ (aq)全部氧化成 $\text{[math]}$ (aq)的热化学方程式是。
2. （2）白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P₄O₆ ，空气充足时生成P₄O₁₀_。
  ①已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：
  
  P₄(s，白磷)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)   ΔH₁=-2983.2kJ·mol^-1
  
  P(s，红磷)+ $\text{[math]}$ O₂(g)= $\text{[math]}$ P₄O₁₀(s)    ΔH₂=-738.5kJ·mol^-1
  
  则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为。相同状况下，能量较低的是(填“红磷”或“白磷”)，白磷的稳定性比红磷(填“高”或“低”)。
  
  ②已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P₄(s，白磷)+3O₂(g)=P₄O₆(s)   ΔH=-1638kJ·mol^-1.在某密闭容器中加入12.4g白磷和8.96L氧气(标准状况下)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P₄O₁₀和P₄O₆的物质的量之比为，反应过程中放出的热量为。
3. （3）已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g) ΔH=-72kJ·mol^-1 ，蒸发1molBr₂(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：
  
  物质
  
  H₂(g)
  
  Br₂(g)
  
  HBr(g)
  
  1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
  
  436
  
  200
  
  a
  
  则表中a=。
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9. (2021高二上·岳池期中) 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH₄与CO₂重整是CO₂利用的研究热点之一，可利用CH₄与CO₂制备“合成气”(CO、H₂)，合成气可直接制备甲醇，发生反应：CO(g)+2H₂(g)⇌ CH₃OH(g) ΔH=-99kJ·mol^-1。
1. （1）已知：CH₃OH(g)=CH₃OH(l) ΔH=-29.09kJ·mol^-1 ， H₂(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol^-1 ， CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0kJ·mol^-1。则CH₃OH(l)的燃烧热ΔH=kJ·mol^-1。
2. （2）在恒温，恒容密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母序号)。
  
  A . 混合气体的密度不再变化 B . 混合气体的平均相对分子质量不再变化 C . CO、H₂、CH₃OH的物质的量之比为1：2：1 D . 甲醇的百分含量不再变化
3. （3） T₁℃下，在2L恒容密闭容器中充入2mol CO和6mol H₂合成CH₃OH，经5min恰好达到平衡，平衡时CH₃OH的浓度是0.5mol·L^-1。0~5min内以CO表示的平均反应速率为；T₁℃时，该反应的化学平衡常数K=。(T₁+100)℃时，在1L恒容密闭容器中充入1mol CO、2mol H₂和3mol CH₃OH，此时反应将(填“向左进行”“向右进行”“达到平衡”或“无法判断”)。
4. （4）在T₂℃时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H₂和CO，发生反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)，达到平衡时CH₃OH的体积分数(φ)与起始时 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。
  
  ①当起始时 $\text{[math]}$ =2，反应经过5min达到平衡，若此时CO的转化率为0.6，则0~5min内平均反应速率v(H₂)=。若此时再将容器容积缩小为1L，达新平衡时H₂的转化率将(填“增大”“减小”或“不变”)。
  
  ②当起始时 $\text{[math]}$ =3.5，反应达到平衡状态后，CH₃OH的体积分数可能对应图中的(填“D”“E”或“F”)点。
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10. (2021高二上·岳池期中) 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定稀盐酸的浓度并利用此盐酸进行中和热的测定实验。请完成下列填空：

（1）用0.5500mol·L^-1NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A．用蒸馏水洗净滴定管；

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管；

C．用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；

D．另取锥形瓶，再重复操作2~3次；

E．检查滴定管是否漏水；

F．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下；

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①图中乙仪器的名称是。

②滴定时正确操作的顺序是(用字母序号填写)。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察，滴定终点是。

④滴定结果如下表所示。

滴定次数	待测液体积/mL	标准溶液的体积/mL
滴定次数	待测液体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.20	23.93
2	25.00	0.60	23.32
3	25.00	1.03	23.74

计算该盐酸的物质的量浓度为mol·L^-1。(精确至0.0001)

（2）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

A．用量筒量取50mL上述盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

B．用另一量筒量取50mL0.5500mol·L^-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

C．将NaOH溶液倒入小烧杯，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。

①使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是(填字母序号)。

A．用温度计小心搅拌

B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯

D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

②做了3次实验，每次取溶液各50mL，测得反应前后温度差为3.25℃(3次平均值)，已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4.2×10^-3kJ/(g·℃)，则该反应的中和热ΔH=(保留一位小数)。

③若用50mL0.55mol·L^-1的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热ΔH的绝对值会(填“偏小”“偏大”或“不变”)。

④通过实验测定中和热的ΔH的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是(填字母序号)。

A．实验装置保温、隔热效果差

B．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

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11. (2021高二上·岳池期中) 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式

HClO

CH₃COOH

H₂CO₃

电离平衡常数

3.0×10^-8

1.8×10^-5

K₁=4.3×10^-7K₂=5.6×10^-11

回答下列问题：
1. （1）一般情况下，当温度升高时，K_a(填“增大”“减小”或“不变”)。
2. （2）用蒸馏水稀释0.10mol·L^-1的次氯酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________。(填字母序号，下同)
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
3. （3）下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是___________。
  
  A . 升高温度 B . 加水稀释 C . 加少量的CH₃COONa固体 D . 加少量氢氧化钠浓溶液
4. （4）依上表数据写出向NaClO溶液中通少量CO₂的离子方程式：。
5. （5）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH随水体积的变化如图所示。则HX的电离平衡常数(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出的c(H⁺)醋酸溶液中水电离出的c(H⁺)，理由是。
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