1. (2021高二上·岳池期中) 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH₄与CO₂重整是CO₂利用的研究热点之一，可利用CH₄与CO₂制备“合成气”(CO、H₂)，合成气可直接制备甲醇，发生反应：CO(g)+2H₂(g)⇌ CH₃OH(g)   ΔH=-99kJ·mol^-1。

1. （1） 已知：CH₃OH(g)=CH₃OH(l)  ΔH=-29.09kJ·mol^-1 ， H₂(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol^-1 ， CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0kJ·mol^-1。则CH₃OH(l)的燃烧热ΔH=kJ·mol^-1。
3. （2） 在恒温，恒容密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母序号)。

   A . 混合气体的密度不再变化 B . 混合气体的平均相对分子质量不再变化 C . CO、H₂、CH₃OH的物质的量之比为1：2：1 D . 甲醇的百分含量不再变化
5. （3） T₁℃下，在2L恒容密闭容器中充入2mol CO和6mol H₂合成CH₃OH，经5min恰好达到平衡，平衡时CH₃OH的浓度是0.5mol·L^-1。0~5min内以CO表示的平均反应速率为；T₁℃时，该反应的化学平衡常数K=。(T₁+100)℃时，在1L恒容密闭容器中充入1mol CO、2mol H₂和3mol CH₃OH，此时反应将(填“向左进行”“向右进行”“达到平衡”或“无法判断”)。
7. （4） 在T₂℃时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H₂和CO，发生反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)，达到平衡时CH₃OH的体积分数(φ)与起始时 的关系如图所示。

   

   ①当起始时 =2，反应经过5min达到平衡，若此时CO的转化率为0.6，则0~5min内平均反应速率v(H₂)=。若此时再将容器容积缩小为1L，达新平衡时H₂的转化率将(填“增大”“减小”或“不变”)。

   ②当起始时 =3.5，反应达到平衡状态后，CH₃OH的体积分数可能对应图中的(填“D”“E”或“F”)点。