A．用蒸馏水洗净滴定管；
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管；
C．用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；
D．另取锥形瓶，再重复操作2~3次；
E．检查滴定管是否漏水；
F．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下；
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①图中乙仪器的名称是。
②滴定时正确操作的顺序是(用字母序号填写)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察，滴定终点是。
④滴定结果如下表所示。
| 滴定次数 | 待测液体积/mL | 标准溶液的体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 25.00 | 1.20 | 23.93 |
| 2 | 25.00 | 0.60 | 23.32 |
| 3 | 25.00 | 1.03 | 23.74 |
计算该盐酸的物质的量浓度为mol·L-1。(精确至0.0001)
A．用量筒量取50mL上述盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
B．用另一量筒量取50mL0.5500mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
C．将NaOH溶液倒入小烧杯，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。
①使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是(填字母序号)。
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
②做了3次实验，每次取溶液各50mL，测得反应前后温度差为3.25℃(3次平均值)，已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4.2×10-3kJ/(g·℃)，则该反应的中和热ΔH=(保留一位小数)。
③若用50mL0.55mol·L-1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热ΔH的绝对值会(填“偏小”“偏大”或“不变”)。
④通过实验测定中和热的ΔH的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是(填字母序号)。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度
C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
