1. (2021高二上·浙江期中) 滴定分析法是分析化学中常用方法之一，其中酸碱中和滴定是高中化学中最重要的定量实验之一。现实验室有一未知浓度的盐酸，利用酸碱中和滴定测定其物质的量浓度。

1. （1） Ⅰ.一定物质的量浓度溶液的配制

   需配制100mL0.1000mol•L^-1NaOH溶液作标准溶液。具体步骤如图所示：

   

   流程中操作步骤c的名称为，涉及的仪器有小烧杯、玻璃棒和。

3. （2） 流程中操作步骤d的目的是。
5. （3） Ⅱ.酸碱中和滴定

   利用已配0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定待测盐酸。

   滴定前，有关滴定管的正确操作为：

   检漏→蒸馏水洗涤→()→()→()→()→()→()→后续操作。

   A．记录起始读数

   B．装入待装液至“0”刻度以上2~3cm处

   C．调整滴定液液面至“0”刻度或“0”刻度以下

   D．固定在滴定管夹上

   E.排除管嘴气泡

   F.用待装液润洗2至3次

   ①本实验中应该用图1中仪器(填“A”或“B”)装标准液，名称为。

   ②如果滴定管A在检漏时发现下口旋塞处微量漏水，需涂抹凡士林。图2中，应将凡士林涂在旋塞的端和旋塞套内的端。

   ③滴定管B的管嘴有气泡时，图3中排气方式正确的是。

7. （4） 若用酚酞作指示剂，则判断滴定终点的方法是。
9. （5） 实验中做了4组平行实验，所得数据如表所示：

   实验编号	盐酸待测液体积V/mL	NaOH标准液体积(消耗)V/mL
   1	25.00	18.05
   2	25.00	18.95
   3	25.00	17.95
   4	25.00	18.00

   计算该盐酸的浓度c=mol•L^-1(精确到小数点后4位)。

11. （6） 下列操作会导致测定结果偏高的是___(填字母)。

    A . 盛标准液的滴定管滴定前管嘴没有气泡，滴定后有气泡 B . 锥形瓶因有蒸馏水残留，进行润洗后盛装待测液 C . NaOH溶液配制中，定容时仰视刻度 D . 盛待测液盐酸的滴定管未润洗