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浙江省A9协作体2021-2022学年高二上学期期中联考化学...

更新时间:2021-12-20 浏览次数:100 类型:期中考试
一、单选题
  • 1. (2021高二上·浙江期中) 下列物质属于弱电解质的是(   )
    A . 固态AlCl3 B . NaHCO3晶体 C . CH3COOH D . HCl溶液
  • 2. (2021高二上·浙江期中) 下列过程中,属于吸热反应的是(   )
    A . 铁与稀盐酸置换氢气 B . 氢气燃烧 C . 大气中放电合成NO D . 稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和
  • 3. (2021高二上·浙江期中) 关于合成氨工业的说法错误的是(   )
    A . 合成氨工业采用循环操作,主要是为了提高氮气和氢气的利用率 B . 工业上一般选择400-500℃的主要原因是让铁触媒的活性大,反应速率快 C . 从合成氨的原理出发,增大压强既有利于加快速率又有利于平衡右移,但压强增大设备成本大幅度提升,所以实际工业中往往采用常压 D . 为了防止催化剂“中毒”,原料气需要经过净化
  • 4. (2021高二上·浙江期中) 下列溶液中因水的电离被促进而导致溶液呈酸性的是(   )
    A . NaHSO4溶液 B . Na2SO4溶液 C . KNO3溶液 D . KAl(SO4)2溶液
  • 5. (2021高二上·浙江期中) 下列有关中和反应反应热的测定说法正确的是(   )

    A . 图中仪器a为温度计,仪器b为玻璃棒 B . 为了确保测量结果的精准,溶液中HCl和NaOH的物质的量必须相等 C . 所用酸和碱浓度不宜太高,否则混合过程被稀释并伴随反应外的热量变化 D . 实验过程中两溶液要快速混合,把混合瞬间的温度计读数记录以作为反应前温度
  • 6. (2021高二上·浙江期中) 下列图像能准确表示氢气燃烧的热量变化的是(   )
    A . B . C . D .
  • 7. (2021高二上·浙江期中) 下表是常温下某些一元弱酸的电离常数:

    弱酸

    HCN

    HF

    CH3COOH

    HNO2

    电离常数

    6.2×10-10

    6.3×10-4

    1.8×10-5

    5.6×10-4

    则0.1mol•L-1的下列溶液中,pH最大的是(   )

    A . HCN B . HF C . CH3COOH D . HNO2
  • 8. (2021高二上·浙江期中) 已知SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l)    △H<0,若在一定温度下,将amolS和2amolCO2投入VL密闭容器中开始,下列有关说法,正确的是(   )
    A . 反应进行到某一时刻,降低温度,则K一定增大 B . 适当升高温度,正逆反应速率均增大,且正反应速率增大程度更大 C . 若反应进行到tmin时,测得n(CO)=0.4amol,则tmin内v(S)= mol•L-1•min-1 D . 平衡后测得n(SO2)=0.5amol,当其它条件不变,再充入CO和CO2气体,且△n(CO)<△n(CO2)时,平衡正向移动
  • 9. (2023高二上·浙江期中) 已知在25℃、101kPa下,1gC8H18(辛烷)完全燃烧生成二氧化碳和水时放出48.4kJ热量。表示该反应的热化学方程式正确的是(   )
    A . 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)    △H=-96.8kJ•mol-1 B . 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)    △H=+11035.2kJ•mol-1 C . C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)    △H=-5517.6kJ•mol-1 D . C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)    △H=-5517.6kJ•mol-1
  • 10. (2021高二上·浙江期中) 下列关于几种平衡常数(K、Kw、Ka、Kb、Kh)的说法正确的是(   )
    A . Ka大的酸溶液中c(H+)一定比Ka小的酸溶液中的c(H+)大 B . 在给定方程式的情况下,几种平衡常数均只跟温度有关 C . 常温下,Ka(H2PO )•Kh(H2PO )=Kw=1.0×10-14 D . 在可逆反应中,其它条件不变时,K值随反应方程式的计量数等比例变化
  • 11. (2021高二上·浙江期中) 键能是指气态分子断开裂1mol某共价键所吸收的能量。已知反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g),涉及相关键能如表所示:

    化学键

    C-H

    C-F

    H-F

    F-F

    键能/(kJ•mol-1)

    414

    489

    565

    155

    求该反应的△H为(   )

    A . +1940kJ•mol-1 B . -1940kJ•mol-1 C . +485kJ•mol-1 D . -485kJ•mol-1
  • 12. (2021高二上·浙江期中) 下列不能用勒夏特列原理解释的是(   )
    A . FeCl3溶液配制时需将FeCl3固体溶于较浓盐酸中,再稀释到指定浓度 B . 硫酸工业中,SO2和O2化合成SO3(△H<0)过程采用高温、常压 C . 雪碧拧开瓶盖时看到液体内出现大量气泡并上浮 D . NO2(红棕色)与N2O4(无色)转化达到平衡后,压缩体积到一半,颜色加深,但比两倍要浅
  • 13. (2021高二上·浙江期中) 一定条件下,在某Na2S的稀溶液中,下列说法错误的是(   )
    A . 加水稀释溶液, 增大 B . 通入少量HCl气体,水电离的c(OH-)减小 C . 加入少量NaOH固体,c(Na+)+c(H+)>2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-) D . 适当升高温度,溶液中c(S2-)浓度减小
  • 14. (2021高二上·浙江期中) 某反应2X(g)+Y(g) 3Z(g)+M(s)    △H=-akJ/mol(a>0),在与外界隔热且容积不变的密闭容器中进行时,下列关于平衡的相关说法错误的是(   )
    A . 达到平衡时,反应放出的总热量可能为akJ B . 当容器内气体的百分含量V(X)%:V(Y)%不变时,肯定不能判断反应达到平衡状态 C . 当容器内气体的密度不再变化时,则反应达到平衡状态 D . 当容器内压强不再变化时,则反应达到平衡状态
  • 15. (2021高二上·浙江期中) 下列内容与结论对应关系正确的是(   )

    选项

    内容

    结论

    A

    H2O(l)变成H2O(g)

    该过程的△S>0

    B

    NaOH固体溶于水时体系温度升高

    NaOH电离时△H<0

    C

    一个反应的△H<0,△S>0

    该反应在任何条件均能发生

    D

    I2(g)+H2(g)=2HI(g)    △H=-9.48kJ•mol-1

    该反应△S=0,但因△H<0,所以在一定温度下可自发进行

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 16. (2021高二上·浙江期中) 下列说法中,可以证明醋酸是弱电解质的是(   )
    A . 醋酸溶液连接到一电路中,发现灯泡较暗 B . 某温度下,等浓度的醋酸溶液和盐酸中,水电离出的H+浓度为醋酸溶液较大 C . 100mL0.1mol•L-1的醋酸溶液恰好中和10mL1mol•L-1的NaOH溶液 D . 某温度下,等浓度的醋酸钠溶液和氢氧化钠溶液中,氢氧化钠溶液的pH较大
  • 17. (2021高二上·浙江期中) 下列有关体系中的微粒数目说法错误的是(   )
    A . 已知反应3X(g)+Y(g)=2R(g)    △H=-akJ•mol-1(a>0),当反应过程中吸收热量为 kJ时,体系中分子数目增加约6.02×1023 B . 1L0.1mol•L-1NaClO溶液中ClO-的数目小于6.02×1022 C . 某温度下,pH=7的1L某酸式盐NaHX溶液中水电离出的H+数目一定等于6.02×1016 D . 用0.1mol•L-1NaOH溶液中和0.1mol•L-1某一元酸HY,恰好反应完全时Na+数目不可能小于Y-
  • 18. (2021高二上·浙江期中) 下列说法错误的是(   )

    ①碰撞理论认为,反应物分子间进行碰撞才可能发生化学反应

    ②活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

    ③催化剂加快反应速率的本质是降低了反应的活化能

    ④只有增加活化分子的百分含量才能加快反应速率

    ⑤对于基元反应而言,温度升高,反应速率一定增加

    A . ①④ B . ②④ C . ③⑤ D . ②⑤
  • 19. (2021高二上·浙江期中) 已知反应2X(g)+Y(g)=2Z(g)    △H=QkJ•mol-1 , 下列有关图像和结论一致的是(   )

    A . 在一密闭容器中,起始投入一定量X、Y时处于状态Ⅰ,达到平衡时处于状态Ⅱ(如图1),则Q>0 B . 若其他条件不变,仅在反应前加入合适的催化剂,其v-t图像如图2所示,则阴影部分面积相等,且b1<b2 C . 由图3可知,开始投料为反应物X、Y,W点时表示反应达到平衡 D . 一定条件下,0.2molX和0.2molY投入密闭容器中反应,如图4所示,则t1时未达平衡,t2才达平衡
  • 20. (2021高二上·浙江期中) 图中表示两种等体积的碱性溶液在稀释过程中pH的变化,下列相关说法正确的是(   )

    A . 两溶液稀释相同倍数,水电离的OH-浓度可能X>Y,也可能是X<Y B . 若图中曲线分别表示CH3COONa溶液和NaClO溶液,则X为CH3COONa溶液[已知Ka(CH3COOH)> Ka(HClO)] C . 加水稀释到任何程度,图中a一定大于7 D . 若图中曲线分别表示NaOH溶液和氨水,则起始时NaOH溶液浓度更大
  • 21. (2021高二上·浙江期中) 常温下,用pH仪测定0.10mol•L-1NaOH溶液滴定某20mL的一元酸HA溶液过程中pH的变化,如图所示,图中c(20,>7)点为滴定终点,忽略溶液混合时体积的变化。则下列有关说法正确的是(   )

    A . HA为弱酸,Ka≈1.0×10-6 B . a点时:c(A-)+c(HA)=0.10mol•L-1 C . a、b、c三个点,c(HA)+c(A-)+c(Na+)相等 D . d点时:2c(OH-)-c(A-)=2c(H+)+2c(HA)
  • 22. (2021高二上·浙江期中) 下列说法错误的是(   )
    A . 在浓度较低的FeCl3和KSCN的混合溶液中加入少量铁粉,溶液颜色变浅,说明可逆反应中反应物浓度减小平衡左移 B . 在K2Cr2O7溶液中滴加几滴NaOH溶液,平衡移向CrO ,混合溶液颜色变黄,继续滴加几滴盐酸,溶液颜色变浅,说明H+浓度增加,平衡移向Cr2O C . 蓝色的CuCl2溶液受热,溶液变绿,说明Cu(H2O) 转化为[CuCl4]2-为吸热反应 D . 一装有NO2和N2O4的密闭容器,将其置于冷水中,则一段时间后容器内分子数减少
二、填空题
  • 23. (2021高二上·浙江期中) 现有以下浓度均为0.1mol·L-1的溶液:①KNO3溶液②CH3COONa溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液⑤氨水⑥CH3COOH溶液⑦盐酸⑧NaHCO3溶液⑨NaHC2O4溶液;已知常温下相关电离平衡常数如表:

    弱电解质

    CH3COOH

    NH3•H2O

    H2CO3

    H2C2O4

    Ka或Kb

    1.8×10-5

    1.8×10-5

    Ka1=4.3×10-7

    Ka1=5.6×10-2

    Ka2=5.0×10-5

    回答下列有关小题:

    1. (1) 写出NaHCO3的电离方程式;列出NH 的水解平衡常数表达式Kh(NH )=,计算常温下Kh(NH )=
    2. (2) ②中各离子浓度由大到小的顺序为
    3. (3) 常温下:若将④和⑥混合,并使混合后溶液pH=7,则所需体积VV(填“>”“<”或“=”);若将④和⑦混合,并使混合后溶液pH=12,则V:V=;将④和⑦等体积混合得w溶液,⑤和⑥等体积混合得Z溶液,混合后溶液pH值WZ(填“>”、“<”或“=”,下同);
    4. (4) ⑧和⑨混合如果能反应,写出离子反应方程式,如果不能反应,则该小题不填。
  • 24. (2021高二上·浙江期中) 滴定分析法是分析化学中常用方法之一,其中酸碱中和滴定是高中化学中最重要的定量实验之一。现实验室有一未知浓度的盐酸,利用酸碱中和滴定测定其物质的量浓度。
    1. (1) Ⅰ.一定物质的量浓度溶液的配制

      需配制100mL0.1000mol•L-1NaOH溶液作标准溶液。具体步骤如图所示:

      流程中操作步骤c的名称为,涉及的仪器有小烧杯、玻璃棒和

    2. (2) 流程中操作步骤d的目的是
    3. (3) Ⅱ.酸碱中和滴定

      利用已配0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定待测盐酸。

      滴定前,有关滴定管的正确操作为:

      检漏→蒸馏水洗涤→()→()→()→()→()→()→后续操作。

      A.记录起始读数

      B.装入待装液至“0”刻度以上2~3cm处

      C.调整滴定液液面至“0”刻度或“0”刻度以下

      D.固定在滴定管夹上

      E.排除管嘴气泡

      F.用待装液润洗2至3次

      ①本实验中应该用图1中仪器(填“A”或“B”)装标准液,名称为

      ②如果滴定管A在检漏时发现下口旋塞处微量漏水,需涂抹凡士林。图2中,应将凡士林涂在旋塞的端和旋塞套内的端。

      ③滴定管B的管嘴有气泡时,图3中排气方式正确的是

    4. (4) 若用酚酞作指示剂,则判断滴定终点的方法是
    5. (5) 实验中做了4组平行实验,所得数据如表所示:

      实验编号

      盐酸待测液体积V/mL

      NaOH标准液体积(消耗)V/mL

      1

      25.00

      18.05

      2

      25.00

      18.95

      3

      25.00

      17.95

      4

      25.00

      18.00

      计算该盐酸的浓度c=mol•L-1(精确到小数点后4位)。

    6. (6) 下列操作会导致测定结果偏高的是___(填字母)。
      A . 盛标准液的滴定管滴定前管嘴没有气泡,滴定后有气泡 B . 锥形瓶因有蒸馏水残留,进行润洗后盛装待测液 C . NaOH溶液配制中,定容时仰视刻度 D . 盛待测液盐酸的滴定管未润洗
  • 25. (2021高二上·浙江期中) 回答下列问题:
    1. (1) 已知25℃、101kPa时,以下反应的热化学方程式为:

      4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H1=-1644kJ•mol-1

      2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-564kJ•mol-1

      C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393kJ•mol-1

      则Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)的△H=kJ•mol-1

    2. (2) 已知反应NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ•mol-1在低温下自发进行,则该反应的熵变△S0(填“大于”或“小于”)。
    3. (3) Ⅱ.资料显示,在催化剂存在条件下,可分别用CO和CO2作碳源,均能与H2S反应产生羰基硫(COS),COS是一种粮食熏蒸剂,能防治某些害虫和真菌的危害。具体反应如下:

      反应1:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) △H=-11.3kJ•mol-1

      反应2:CO2(g)+H2S(g) COS(g)+H2O(g)

      研究表明,反应1分两步完成,具体过程如下:

      ①2H2S(g) S2(g)+2H2(g) △H1=+168.9kJ•mol-1

      ②2CO(g)+S2(g) 2COS(g) △H2

      已知,决定COS生成速率的步骤为第一步,请在图1中画出反应1两步过程的能量变化图(标清每步反应的产物和状态)。

    4. (4) 在恒压密闭容器中,投入等物质的量的反应物,分别发生反应1和反应2。图2中,曲线a(实线)表示反应1在不同温度下反应相同时间t时,COS的物质的量分数;曲线b(虛线)表示反应2在不同温度下达到平衡时COS的物质的量分数。根据图中信息回答下列问题:

      ①由图2可知,反应2:CO2(g)+H2S(g) COS(g)+H2O(g)的△H0(填“>”或“<”),当温度升高时,反应2的化学平衡常数K(填“增大”、“减小”或“不变”),在a(绝热恒容)、b(恒温恒容)、c(恒温恒压)三个容器中,起始状态和投料等完全相同,如图3所示,反应达到平衡后,H2S的转化率由大到小的顺序为(用a、b、c表达)。

      ②图2中曲线a上,若M点反应1尚未达到平衡,则后面曲线变化的可能原因是;若M点反应1达到平衡,则请在图2中画出900℃~1100℃之间反应1平衡时COS的物质的量分数随温度的变化曲线

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