浙江省A9协作体2021-2022学年高二上学期期中联考化学...

更新时间：2021-12-20 浏览次数：99 类型：期中考试

一、单选题

1. 下列物质属于弱电解质的是（）

A . 固态AlCl₃ B . NaHCO₃晶体 C . CH₃COOH D . HCl溶液

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2. 下列过程中，属于吸热反应的是（）

A . 铁与稀盐酸置换氢气 B . 氢气燃烧 C . 大气中放电合成NO D . 稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和

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3. 关于合成氨工业的说法错误的是（）

A . 合成氨工业采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率 B . 工业上一般选择400-500℃的主要原因是让铁触媒的活性大，反应速率快 C . 从合成氨的原理出发，增大压强既有利于加快速率又有利于平衡右移，但压强增大设备成本大幅度提升，所以实际工业中往往采用常压 D . 为了防止催化剂“中毒”，原料气需要经过净化

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4. 下列溶液中因水的电离被促进而导致溶液呈酸性的是（）

A . NaHSO₄溶液 B . Na₂SO₄溶液 C . KNO₃溶液 D . KAl(SO₄)₂溶液

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5. 下列有关中和反应反应热的测定说法正确的是（）

A . 图中仪器a为温度计，仪器b为玻璃棒 B . 为了确保测量结果的精准，溶液中HCl和NaOH的物质的量必须相等 C . 所用酸和碱浓度不宜太高，否则混合过程被稀释并伴随反应外的热量变化 D . 实验过程中两溶液要快速混合，把混合瞬间的温度计读数记录以作为反应前温度

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6. 下列图像能准确表示氢气燃烧的热量变化的是（）

A . B . C . D .

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7. 下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

弱酸

HCN

HF

CH₃COOH

HNO₂

电离常数

6.2×10^-10

6.3×10^-4

1.8×10^-5

5.6×10^-4

则0.1mol•L^-1的下列溶液中，pH最大的是（）

A . HCN B . HF C . CH₃COOH D . HNO₂

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8. 已知SO₂(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+S(l) △H<0，若在一定温度下，将amolS和2amolCO₂投入VL密闭容器中开始，下列有关说法，正确的是（）

A . 反应进行到某一时刻，降低温度，则K一定增大 B . 适当升高温度，正逆反应速率均增大，且正反应速率增大程度更大 C . 若反应进行到tmin时，测得n(CO)=0.4amol，则tmin内v(S)= $\text{[math]}$ mol•L^-1•min^-1 D . 平衡后测得n(SO₂)=0.5amol，当其它条件不变，再充入CO和CO₂气体，且△n(CO)<△n(CO₂)时，平衡正向移动

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9. 已知在25℃、101kPa下，1gC₈H₁₈(辛烷)完全燃烧生成二氧化碳和水时放出48.4kJ热量。表示该反应的热化学方程式正确的是（）

A . 2C₈H₁₈(l)+25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(l) △H=-96.8kJ•mol^-1 B . 2C₈H₁₈(l)+25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(g) △H=+11035.2kJ•mol^-1 C . C₈H₁₈(l)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(g) △H=-5517.6kJ•mol^-1 D . C₈H₁₈(l)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(l) △H=-5517.6kJ•mol^-1

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10. 下列关于几种平衡常数(K、K_w、K_a、K_b、K_h)的说法正确的是（）

A . K_a大的酸溶液中c(H⁺)一定比K_a小的酸溶液中的c(H⁺)大 B . 在给定方程式的情况下，几种平衡常数均只跟温度有关 C . 常温下，K_a(H₂PO $\text{[math]}$ )•K_h(H₂PO $\text{[math]}$ )=K_w=1.0×10^-14 D . 在可逆反应中，其它条件不变时，K值随反应方程式的计量数等比例变化

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11. 键能是指气态分子断开裂1mol某共价键所吸收的能量。已知反应CH₄(g)+4F₂(g)=CF₄(g)+4HF(g)，涉及相关键能如表所示：

化学键

C-H

C-F

H-F

F-F

键能/(kJ•mol^-1)

414

489

565

155

求该反应的△H为（）

A . +1940kJ•mol^-1 B . -1940kJ•mol^-1 C . +485kJ•mol^-1 D . -485kJ•mol^-1

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12. 下列不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . FeCl₃溶液配制时需将FeCl₃固体溶于较浓盐酸中，再稀释到指定浓度 B . 硫酸工业中，SO₂和O₂化合成SO₃(△H<0)过程采用高温、常压 C . 雪碧拧开瓶盖时看到液体内出现大量气泡并上浮 D . NO₂(红棕色)与N₂O₄(无色)转化达到平衡后，压缩体积到一半，颜色加深，但比两倍要浅

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13. 一定条件下，在某Na₂S的稀溶液中，下列说法错误的是（）

A . 加水稀释溶液， $\text{[math]}$ 增大 B . 通入少量HCl气体，水电离的c(OH^-)减小 C . 加入少量NaOH固体，c(Na⁺)+c(H⁺)>2c(S^2-)+c(OH^-)+c(HS^-) D . 适当升高温度，溶液中c(S^2-)浓度减小

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14. 某反应2X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ 3Z(g)+M(s) △H=-akJ/mol(a>0)，在与外界隔热且容积不变的密闭容器中进行时，下列关于平衡的相关说法错误的是（）

A . 达到平衡时，反应放出的总热量可能为akJ B . 当容器内气体的百分含量V(X)%：V(Y)%不变时，肯定不能判断反应达到平衡状态 C . 当容器内气体的密度不再变化时，则反应达到平衡状态 D . 当容器内压强不再变化时，则反应达到平衡状态

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15. 下列内容与结论对应关系正确的是（）

选项	内容	结论
A	H₂O(l)变成H₂O(g)	该过程的△S>0
B	NaOH固体溶于水时体系温度升高	NaOH电离时△H<0
C	一个反应的△H<0，△S>0	该反应在任何条件均能发生
D	I₂(g)+H₂(g)=2HI(g) △H=-9.48kJ•mol^-1	该反应△S=0，但因△H<0，所以在一定温度下可自发进行

A . A B . B C . C D . D

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16. 下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是（）

A . 醋酸溶液连接到一电路中，发现灯泡较暗 B . 某温度下，等浓度的醋酸溶液和盐酸中，水电离出的H⁺浓度为醋酸溶液较大 C . 100mL0.1mol•L^-1的醋酸溶液恰好中和10mL1mol•L^-1的NaOH溶液 D . 某温度下，等浓度的醋酸钠溶液和氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液的pH较大

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17. 下列有关体系中的微粒数目说法错误的是（）

A . 已知反应3X(g)+Y(g)=2R(g) △H=-akJ•mol^-1(a>0)，当反应过程中吸收热量为 $\text{[math]}$ kJ时，体系中分子数目增加约6.02×10²³个 B . 1L0.1mol•L^-1NaClO溶液中ClO^-的数目小于6.02×10²²个 C . 某温度下，pH=7的1L某酸式盐NaHX溶液中水电离出的H⁺数目一定等于6.02×10¹⁶个 D . 用0.1mol•L^-1NaOH溶液中和0.1mol•L^-1某一元酸HY，恰好反应完全时Na⁺数目不可能小于Y^-

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18. 下列说法错误的是（）
①碰撞理论认为，反应物分子间进行碰撞才可能发生化学反应

②活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

③催化剂加快反应速率的本质是降低了反应的活化能

④只有增加活化分子的百分含量才能加快反应速率

⑤对于基元反应而言，温度升高，反应速率一定增加

A . ①④ B . ②④ C . ③⑤ D . ②⑤

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19. 已知反应2X(g)+Y(g)=2Z(g) △H=QkJ•mol^-1 ，下列有关图像和结论一致的是（）

A . 在一密闭容器中，起始投入一定量X、Y时处于状态Ⅰ，达到平衡时处于状态Ⅱ(如图1)，则Q>0 B . 若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其v-t图像如图2所示，则阴影部分面积相等，且b₁<b₂ C . 由图3可知，开始投料为反应物X、Y，W点时表示反应达到平衡 D . 一定条件下，0.2molX和0.2molY投入密闭容器中反应，如图4所示，则t₁时未达平衡，t₂才达平衡

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20. 图中表示两种等体积的碱性溶液在稀释过程中pH的变化，下列相关说法正确的是（）

A . 两溶液稀释相同倍数，水电离的OH^-浓度可能X>Y，也可能是X<Y B . 若图中曲线分别表示CH₃COONa溶液和NaClO溶液，则X为CH₃COONa溶液[已知K_a(CH₃COOH)> K_a(HClO)] C . 加水稀释到任何程度，图中a一定大于7 D . 若图中曲线分别表示NaOH溶液和氨水，则起始时NaOH溶液浓度更大

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21. 常温下，用pH仪测定0.10mol•L^-1NaOH溶液滴定某20mL的一元酸HA溶液过程中pH的变化，如图所示，图中c(20，>7)点为滴定终点，忽略溶液混合时体积的变化。则下列有关说法正确的是（）

A . HA为弱酸，K_a≈1.0×10^-6 B . a点时：c(A^-)+c(HA)=0.10mol•L^-1 C . a、b、c三个点，c(HA)+c(A^-)+c(Na⁺)相等 D . d点时：2c(OH^-)-c(A^-)=2c(H⁺)+2c(HA)

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22. 下列说法错误的是（）

A . 在浓度较低的FeCl₃和KSCN的混合溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅，说明可逆反应中反应物浓度减小平衡左移 B . 在K₂Cr₂O₇溶液中滴加几滴NaOH溶液，平衡移向CrO $\text{[math]}$ ，混合溶液颜色变黄，继续滴加几滴盐酸，溶液颜色变浅，说明H⁺浓度增加，平衡移向Cr₂O $\text{[math]}$ C . 蓝色的CuCl₂溶液受热，溶液变绿，说明Cu(H₂O) $\text{[math]}$ 转化为[CuCl₄]^2-为吸热反应 D . 一装有NO₂和N₂O₄的密闭容器，将其置于冷水中，则一段时间后容器内分子数减少

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二、填空题

23. 现有以下浓度均为0.1mol·L^-1的溶液：①KNO₃溶液②CH₃COONa溶液③NH₄Cl溶液④NaOH溶液⑤氨水⑥CH₃COOH溶液⑦盐酸⑧NaHCO₃溶液⑨NaHC₂O₄溶液；已知常温下相关电离平衡常数如表：

弱电解质

CH₃COOH

NH₃•H₂O

H₂CO₃

H₂C₂O₄

K_a或K_b

1.8×10^-5

K_a1=4.3×10^-7

K_a1=5.6×10^-2

K_a2=5.0×10^-5

回答下列有关小题：

（1）写出NaHCO₃的电离方程式；列出NH $\text{[math]}$ 的水解平衡常数表达式K_h(NH $\text{[math]}$ )=，计算常温下K_h(NH $\text{[math]}$ )=。
（2） ②中各离子浓度由大到小的顺序为。
（3）常温下：若将④和⑥混合，并使混合后溶液pH=7，则所需体积V_④V_⑥(填“>”“<”或“=”)；若将④和⑦混合，并使混合后溶液pH=12，则V_④：V_⑦=；将④和⑦等体积混合得w溶液，⑤和⑥等体积混合得Z溶液，混合后溶液pH值WZ(填“>”、“<”或“=”，下同)；
（4） ⑧和⑨混合如果能反应，写出离子反应方程式，如果不能反应，则该小题不填。

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24. 滴定分析法是分析化学中常用方法之一，其中酸碱中和滴定是高中化学中最重要的定量实验之一。现实验室有一未知浓度的盐酸，利用酸碱中和滴定测定其物质的量浓度。

（1） Ⅰ.一定物质的量浓度溶液的配制
需配制100mL0.1000mol•L^-1NaOH溶液作标准溶液。具体步骤如图所示：

流程中操作步骤c的名称为，涉及的仪器有小烧杯、玻璃棒和。
（2）流程中操作步骤d的目的是。
（3） Ⅱ.酸碱中和滴定
利用已配0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定待测盐酸。

滴定前，有关滴定管的正确操作为：

检漏→蒸馏水洗涤→()→()→()→()→()→()→后续操作。

A．记录起始读数

B．装入待装液至“0”刻度以上2~3cm处

C．调整滴定液液面至“0”刻度或“0”刻度以下

D．固定在滴定管夹上

E.排除管嘴气泡

F.用待装液润洗2至3次

①本实验中应该用图1中仪器(填“A”或“B”)装标准液，名称为。

②如果滴定管A在检漏时发现下口旋塞处微量漏水，需涂抹凡士林。图2中，应将凡士林涂在旋塞的端和旋塞套内的端。

③滴定管B的管嘴有气泡时，图3中排气方式正确的是。
（4）若用酚酞作指示剂，则判断滴定终点的方法是。

（5）实验中做了4组平行实验，所得数据如表所示：

实验编号	盐酸待测液体积V/mL	NaOH标准液体积(消耗)V/mL
1	25.00	18.05
2	25.00	18.95
3	25.00	17.95
4	25.00	18.00

计算该盐酸的浓度c=mol•L^-1(精确到小数点后4位)。

（6）下列操作会导致测定结果偏高的是___(填字母)。

A . 盛标准液的滴定管滴定前管嘴没有气泡，滴定后有气泡 B . 锥形瓶因有蒸馏水残留，进行润洗后盛装待测液 C . NaOH溶液配制中，定容时仰视刻度 D . 盛待测液盐酸的滴定管未润洗

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25. 回答下列问题：
1. （1）已知25℃、101kPa时，以下反应的热化学方程式为：
  4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s) △H₁=-1644kJ•mol^-1
  
  2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H₂=-564kJ•mol^-1
  
  C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₃=-393kJ•mol^-1
  
  则Fe₂O₃(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)的△H=kJ•mol^-1。
2. （2）已知反应NO(g)+O₃(g) $\text{[math]}$ NO₂(g)+O₂(g) △H=-200.9kJ•mol^-1在低温下自发进行，则该反应的熵变△S0(填“大于”或“小于”)。
3. （3） Ⅱ.资料显示，在催化剂存在条件下，可分别用CO和CO₂作碳源，均能与H₂S反应产生羰基硫(COS)，COS是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害。具体反应如下：
  反应1：CO(g)+H₂S(g) $\text{[math]}$ COS(g)+H₂(g) △H=-11.3kJ•mol^-1
  
  反应2：CO₂(g)+H₂S(g) $\text{[math]}$ COS(g)+H₂O(g)
  
  研究表明，反应1分两步完成，具体过程如下：
  
  ①2H₂S(g) $\text{[math]}$ S₂(g)+2H₂(g) △H₁=+168.9kJ•mol^-1
  
  ②2CO(g)+S₂(g) $\text{[math]}$ 2COS(g) △H₂
  
  已知，决定COS生成速率的步骤为第一步，请在图1中画出反应1两步过程的能量变化图(标清每步反应的产物和状态)。
4. （4）在恒压密闭容器中，投入等物质的量的反应物，分别发生反应1和反应2。图2中，曲线a(实线)表示反应1在不同温度下反应相同时间t时，COS的物质的量分数；曲线b(虛线)表示反应2在不同温度下达到平衡时COS的物质的量分数。根据图中信息回答下列问题：
  
  ①由图2可知，反应2：CO₂(g)+H₂S(g) $\text{[math]}$ COS(g)+H₂O(g)的△H0(填“>”或“<”)，当温度升高时，反应2的化学平衡常数K(填“增大”、“减小”或“不变”)，在a(绝热恒容)、b(恒温恒容)、c(恒温恒压)三个容器中，起始状态和投料等完全相同，如图3所示，反应达到平衡后，H₂S的转化率由大到小的顺序为(用a、b、c表达)。
  
  ②图2中曲线a上，若M点反应1尚未达到平衡，则后面曲线变化的可能原因是；若M点反应1达到平衡，则请在图2中画出900℃~1100℃之间反应1平衡时COS的物质的量分数随温度的变化曲线。
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