弱酸 | HCN | HF | CH3COOH | HNO2 |
电离常数 | 6.2×10-10 | 6.3×10-4 | 1.8×10-5 | 5.6×10-4 |
则0.1mol•L-1的下列溶液中,pH最大的是( )
化学键 | C-H | C-F | H-F | F-F |
键能/(kJ•mol-1) | 414 | 489 | 565 | 155 |
求该反应的△H为( )
选项 | 内容 | 结论 |
A | H2O(l)变成H2O(g) | 该过程的△S>0 |
B | NaOH固体溶于水时体系温度升高 | NaOH电离时△H<0 |
C | 一个反应的△H<0,△S>0 | 该反应在任何条件均能发生 |
D | I2(g)+H2(g)=2HI(g) △H=-9.48kJ•mol-1 | 该反应△S=0,但因△H<0,所以在一定温度下可自发进行 |
①碰撞理论认为,反应物分子间进行碰撞才可能发生化学反应
②活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
③催化剂加快反应速率的本质是降低了反应的活化能
④只有增加活化分子的百分含量才能加快反应速率
⑤对于基元反应而言,温度升高,反应速率一定增加
弱电解质 |
CH3COOH |
NH3•H2O |
H2CO3 |
H2C2O4 |
Ka或Kb |
1.8×10-5 |
1.8×10-5 |
Ka1=4.3×10-7 |
Ka1=5.6×10-2 Ka2=5.0×10-5 |
回答下列有关小题:
需配制100mL0.1000mol•L-1NaOH溶液作标准溶液。具体步骤如图所示:
流程中操作步骤c的名称为,涉及的仪器有小烧杯、玻璃棒和。
利用已配0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定待测盐酸。
滴定前,有关滴定管的正确操作为:
检漏→蒸馏水洗涤→()→()→()→()→()→()→后续操作。
A.记录起始读数
B.装入待装液至“0”刻度以上2~3cm处
C.调整滴定液液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D.固定在滴定管夹上
E.排除管嘴气泡
F.用待装液润洗2至3次
①本实验中应该用图1中仪器(填“A”或“B”)装标准液,名称为。
②如果滴定管A在检漏时发现下口旋塞处微量漏水,需涂抹凡士林。图2中,应将凡士林涂在旋塞的端和旋塞套内的端。
③滴定管B的管嘴有气泡时,图3中排气方式正确的是。
实验编号 |
盐酸待测液体积V/mL |
NaOH标准液体积(消耗)V/mL |
1 |
25.00 |
18.05 |
2 |
25.00 |
18.95 |
3 |
25.00 |
17.95 |
4 |
25.00 |
18.00 |
计算该盐酸的浓度c=mol•L-1(精确到小数点后4位)。
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H1=-1644kJ•mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-564kJ•mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393kJ•mol-1
则Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)的△H=kJ•mol-1。
反应1:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) △H=-11.3kJ•mol-1
反应2:CO2(g)+H2S(g) COS(g)+H2O(g)
研究表明,反应1分两步完成,具体过程如下:
①2H2S(g) S2(g)+2H2(g) △H1=+168.9kJ•mol-1
②2CO(g)+S2(g) 2COS(g) △H2
已知,决定COS生成速率的步骤为第一步,请在图1中画出反应1两步过程的能量变化图(标清每步反应的产物和状态)。
①由图2可知,反应2:CO2(g)+H2S(g) COS(g)+H2O(g)的△H0(填“>”或“<”),当温度升高时,反应2的化学平衡常数K(填“增大”、“减小”或“不变”),在a(绝热恒容)、b(恒温恒容)、c(恒温恒压)三个容器中,起始状态和投料等完全相同,如图3所示,反应达到平衡后,H2S的转化率由大到小的顺序为(用a、b、c表达)。
②图2中曲线a上,若M点反应1尚未达到平衡,则后面曲线变化的可能原因是;若M点反应1达到平衡,则请在图2中画出900℃~1100℃之间反应1平衡时COS的物质的量分数随温度的变化曲线。